当前位置：文档之家 › 2018届全国高考考前押题卷(十)理综化学试卷

2018届全国高考考前押题卷(十)理综化学试卷

  • 格式：doc
  • 大小：743.50 KB
  • 文档页数：10

2018届全国高考考前押题卷（十）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B.将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为N AC.向含有FeI2的溶液中通入适量氣气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD.14g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是11.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是A.催化重整中CH 4+H 20=3H 2+CO ，1molCH 4参加反应转移2mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为:H 2+20H --2e -=2H 2OC.电池工作时，CO 32-向电极B 移动D.电极B 上的电极反应:O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-12.元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，p 、q 、r 是由这些元素组成的二元化合物；m 、n分别是元素Y 、Z 的单质，m 是常见的金属单质，n 通常为深红棕色液体; 0.01mol/Lr 溶液的pH 为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s 通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A.q的溶液显酸性B.W的氧化物常温常压下为液态C.Z的氧化物的水化物一定为强酸D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB.b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C.对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD.C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)26.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:已知: CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl请回答下列问题:(1)仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；(2)加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；A.水B.浓盐酸C.无水乙醇D.CaCl2溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成Ca0和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)①检查该装置气密性的方法是:________________；②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4 位有效数字)；27.(14分)某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题:(1)操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。

(2)加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。

(3)调节pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

(6)用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________。

28.(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知: 汽车尾气中的CO、NO x、碳氮化合物是大气污染物。

使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围_________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO 2B.适当升高温度C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂(3)电化学降解NO 2-的原理如下图:①电源的正极是___ (填A 或B)，阴极反应式为___________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差右左△△m m -为______g 。

35.【化学-选修3:物质结构与性质】 (15 分)由S 、Cl 及Fe 、Co 、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______，P 、S 、C1的第一电离能由大到小顺序为________。

(2)SCl 2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。

(3)Fe 、Co 、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。

Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。

(4)已知NiO 的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。

则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。

则熔点:MgO____ NiO( 填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。

(用a、N A表示)36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分)某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :己知部分信息如下:①1mol 芳香烃W含50mol 电子；②；③(苯胺，易被氧化)④K 的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4 个峰。

请回答下列问题:(1) X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。

合集下载

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

性质不稳定，撞击易爆炸C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。

石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。

8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

2018北京市高考压轴卷 理综化学 Word版含解析 - 副本

2018北京市高考压轴卷 理综化学 Word版含解析 - 副本

2018北京卷高考压轴卷理科综合化学能力测试本试卷共300分。

考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH = 7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11.已知氯水中存在反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。

2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)

2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)

2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。

2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析

2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析

2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。