第二节离子反应

课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑

• 2．滴加顺序不同，离子反应不同 • 如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与 HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与 FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情 况归根结底还是与量的多少有关
五：离子能否大量共存问题
• 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应；若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。 • 1．离子间相互结合生成难溶物或微溶物， 2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质， 3.离子间相互结合生成弱电解质， • 4.离子间发生氧化还原反应， • 5．离子间发生完全水解相互促进反应， • 6.离子间形成配合物，
C
＋ ＋ ＋
)
＋ － －
A．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl
＋ －
B．K 、Ca2 、CO2 、NO3 3 C．NH4 、Na 、Br 、SO2 4
＋ ＋ － ＋ －
－
－
D．Mg2 、H 、SiO2 、SO2 3 4
－
• 符合下图所示条件的离子组是( C）
A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO3 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3 D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
• 7.因题目的附加条件而不能大量共存的有
• (1)“无色溶液” 不存在有色的Cu2＋、MnO4-、Fe3＋、Fe2＋ 等离子。透明则可能有色；
• (2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共 存；
• (3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式 酸根离子就不能共存； • (4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋) 或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱 性；

练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

注意：共价化合物在熔融状态下不导电，只能在水 溶液中电离。
一、酸碱盐的电离
（二）、电离
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
NaCl =
用电离方程式表示
+ Na
+
Cl
电离方程式书写原则：
1、CuSO4与BaCl2两溶液反应
SO42- + Ba2+ == BaSO4 2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 3、H2SO4与NaOH两溶液反应 H+ + OH - == H2O
结论：离子反应发生的条件
1、生成难溶物质的反应
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 2、生成难电离物质的反应
例如：Na2SO4 =
+ 2Na
+ SO4
2-
a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；
b 、原子团不能拆开。
练习：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2++2OHNaCl = Na++ClHCl = H+ + ClKOH = K++OHCuSO4 = Cu2++SO42-
3）、生成挥发性物质而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。