高一化学上学期第一次月考试题(6)

高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。

关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

2024-2025学年东莞东华第一学期学习效率检测（一）高一化学注意：1.本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效)2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Br-80第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）1. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C. CuSO4·5H2O属于电解质D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】C【解析】【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；B. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钾在溶液中电离出氢离子，属于盐，B错误；C. CuSO4·5H2O溶于水能电离出铜离子和硫酸根离子，属于电解质，C正确；D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误；答案选C。

2. 下列化学反应的离子方程式能用++OH-=H2O来表示的是A. 澄清石灰水与稀硫酸反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. 稀氨水和稀盐酸溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应产生CaSO4、H2O，CaSO4微溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，因此不能用离子方程式H++OH-=H2O来表示，A不符合题意；B．NaOH溶液和HNO3溶液反应产生可溶性NaNO3、H2O，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，B符合题意；C．KOH溶液和醋酸溶液反应产生CH3COOK和水，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，C不符合题意；D．稀氨水和稀盐酸溶液反应产生NH4Cl、H2O，稀氨水中电解质一水合氨是弱碱，主要以电解质分子NH3·H2O存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，D不符合题意；故合理选项是B。

成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

杂繁市保价阳光实验学校一中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A ．B ．C ．D ．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣117．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤〔1〕别离粗盐溶液中混有的泥沙〔2〕别离碘和水的混合物〔3〕别离水和汽油的混合物〔4〕别离酒精和水的混合物〔5〕别离氯化钠和水的混合物〔6〕别离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．那么A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反的化学方程式分别为：，．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕现用1mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有〔填代号〕，还缺少的仪器是．〔2〕该的步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号〕的量筒．〔3〕以下操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．容时观察液面仰视D．用头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．〔13分〕〔2021秋•校级月考〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙杂质．以下是制备精盐的方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中．〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、〔填化学式〕．〔4〕判断参加的盐酸“适量〞的方法是．〔5〕第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L〔标况下〕该气体，用含有p、V、N A的代数式答复以下问题：〔1〕该气体所含原子总数为；〔2〕一个R原子的质量为．24．20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，那么20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测该样品中含有48.00mg 的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+沉淀，参加1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？〔要有具体的计算过程〕一中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧标志，故D错误．应选B．点评：此题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑考点：化学平安及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在台上并起火，此时不要慌乱，立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警 119，不能逃跑．解答：解：化学中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警 119，也不需要找老师一起想方法，但是一不能逃跑，应选B．点评：此题考查学生化学中的平安及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的根底知识的掌握，化学是化学的根底，要了解常见的操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫，应选D．点评：此题考查了萃取，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解此题的关键．4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算状况下L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：状况下，L 氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，应选：D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键．5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学根本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、状况下2LHCl的物质的量为1mol，质量为3g，4℃时100mL水的质量为100g ，所以溶液溶质的质量分数为×100%=24%，故C错误；D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．应选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，2L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，2L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相，故D正确，应选D．点评：此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比拟根底，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，根据N=nN A 、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，每个分子子个数相，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一相，所以其质量不一相，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，故D正确；应选AD．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，熟记根本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．参加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一存在硫酸根离子；C．参加足量稀盐酸无现象，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．该参加硝酸酸化，不能使用盐酸，否那么无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子．解答：解：A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一有SO42﹣，故B错误；C．参加足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于2L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．冷却后转移；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，冷却后转移，故C错误；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物的别离、提纯以及溶液配制，侧重混合物别离原理及根本操作的考查，把握根本操作为解答此题的关键，题目难度不大．14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，那么氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，那么含氧原子数相同，故A不选；B．n〔H2O〕==0.5mol，n〔C2H6O〕==0.5moL，那么含氧原子数相同，故B不选；C．n〔NO〕==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，那么含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．应选CD．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：一温度与压强下，气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，然后利用质量守恒律来确化学式．解答：解：一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，那么X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确一温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答此题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，那么有：ωx=〔x﹣m〕×3ω，x=m，所以溶液中溶质的质量为mω，物质的量为：=，那么：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键．17．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，结合选项验证判断．解答：解：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，A．都是2mol/L，满足2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故A符合；B．都是3mol/L，2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；C．MgCl2溶液和NaCl溶液mol/L和3mol/L，那么2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故C符合；。