2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。
故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO 2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。
2019-2020年高三上学期11月联考试卷 化学 含答案时量：90分钟 分值：100分命题及制卷：浏阳一中高三化学备课组原子量：AL27 Mg24 Fe56 Cu64 O16 H1 Cl35.5一、选择题（以下每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2、下列化学用语的理解正确的是A ．离子结构示意图 ：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．聚丙烯的结构简式：3、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池； ③干冰—人工降雨； ④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨； ⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧Al 2O 3—耐火材料A ．4B ．5C ．6D ．74、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H 2Cl 2③N 2放电NO 2H 2O HNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤5、为使Fe 2+，Fe 3+，Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。
湖南省湘中名校2019届高三11月联考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确地填写在答题卡上3．H 1 ；O 16 ；N 14 ；S 32；Mg 24；Al 27；Fe 56；Cu 64；Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）１．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁２．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤豆浆和雾都是胶体。
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥3. 下列化学用语书写正确的是A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O４．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行５. 下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1N AC．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AD．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、C2H5OH 、SO42-B．K w/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、NH4+、Cl-、I-9．下列离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2OD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓10. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:111. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) 0∆>，则金刚石比石墨稳定HB．已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)H∆=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H∆=-38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2(g)+F2(g)== 2HF(g) H∆=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12．关于下列各图的说法中，正确的是A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶114．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
雅礼中学2019届高三11月月考试卷(三)化学考生须知：1．本试卷共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2．请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。
本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2．下列说法不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．氯离子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3D．XH44．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A．还原性：．As3->S2->Cl-B．热稳定性：HC1>AsH3>HBrC．原子半径：As>C1＞PD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列说法不正确的有①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等④18g H2O中含有的中子数为10N A⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 6．下列说法不正确的是A ．SiO 2硬度大的原因与Si 、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B ．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C ．冰醋酸加水稀释时c(H +)减小D ．MgO 熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．7．元素X 、Y 、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A ．原子序数：X>Y>Z ．B ．Z 的氢化物的沸点在同族中最高C ．X 的含氧酸的酸性最强D ．Y 的一种同素异形体具有漂白能力8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A ．如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiB ．已知Ra 是第七周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Me(OH)2的碱性强C ．由SiC 中元素的化合价可知C 的非金属性强于SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。
