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人教版高中化学必修一413无机非金属材料的主角—硅检测.docx

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高中化学学习材料
【本节检测】
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A ．金刚砂
B ．水晶
C ．玛瑙
D ．硅石
2．构成地壳基本骨架的非金属元素是
A ．Al
B ．O
C ．Si
D ．C
3．下列不是水玻璃用途的是
A ．肥皂填料
B ．木柴防火剂
C ．黏胶剂
D ．制造有色玻璃
4．某硅酸盐样品含锌58.6％，其化学组成可表示为n ZnO ·SiO 2，n 则的值等于
A ．2
B ．3
C ．1
D ．1/2
5．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有
A ．烧碱溶液
B ．浓硝酸
C ．氢氟酸
D ．硅酸钠溶液
6．在反应SiO 2+3C SiC+2CO ↑中，氧化剂和还原剂的质量比为
A ．36∶30
B ．60∶36
C ．2∶1
D ．1∶2
7．用CO 还原a gCuO ，反应冷却后，经称量：固体质量为b g 、CO 2为c g ，若碳的相对原子
质量为X ，则X 应等于
A ．
c b a -×32－16 B ．b
a c -×16－32 C ．
b a
c -×16＋32 D ．b a c +×16－32 8．可以肯定溶液中大量存在CO 32－
的理由是
A ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生
B ．加入盐酸有无色无味气体产生
C ．加入CaCl 2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水
变浑浊的无色无味气体
D ．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C 所述
9．有一碱性溶液250mL ，它可能是NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3中的一种或两种。

若加入足量的
盐酸，产生的挥发性气体用足量的Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g 的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L 的NaOH 溶液100mL 完全反应，
该碱溶液的可能组成是
A ．NaOH 、Na 2CO 3
B ．Na 2CO 3、NaHCO 3
C ．只含NaHCO 3
D ．只含Na 2CO 3
10．精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。

以SiO 2加少量PdCl 2研磨
成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质和相当大的表面积，将它和电子元件及仪表组成的“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。

冰箱泄漏的氟利昂浓
度达十万分之一也能“嗅”出。

关于“人工神鼻”的下列叙述中不正确的是
A ．“人工神鼻”大大突破了人的嗅觉
B ．“人工神鼻”吸附气体的能力极强
C ．“人工神鼻”可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警
D ．“人工神鼻”易溶于水
11．SiO 2属 性氧化物，它 直接跟水化合成对应的酸，但它是 酸的酸酐。

实验
室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用化学方程式表
示） ；玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为（用
化学方程式表示） 。

12．将Mg 3(Si 4O 10)(OH)2改写成氧化物的形式为 。

若将CaO ·Al 2O 3·3SiO 2
·3H 2O 改写成化学式的形式为 。

13．在没有现成CO 2气体发生器的情况下，请你下图部分仪器装配成一个简易的、能随开
随用、随关随停的CO 2气体发生器。

a b d e f g h
⑴应选用的仪器是（填入编号） 。

⑵若用上面已装配好的实验装置制取CO 2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、
块状纯碱、块状大理石。

比较合理的方案，你认为应选的药品是 。

14．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：①能够写化学方程式的写出化学反应方
程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）。

⑴Na 2CO 3和SiO 2
① ；
② ；
③ 。

⑵CaCO 3和Na 2SiO 3
① ；
② ；
③ 。

15．A 、B 、C 为三种不溶于水的透明固体。

A 在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D ，
且D 的密度为同温同压下氢七密度的22倍；B 与苛性钠溶液反应可生成盐E ，E 的水
溶液中通入D 的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E ；C 是B
与石灰石、纯碱按一定比率熔合而成的无固定熔点的物质。

⑴推断A~E 物质：A 的名称 、B 的名称 、C 的名称 、 D 的化学式 、E 的化学式 。

⑵写出离子方程式：B →E ；
E+CO 2 。

16．制造普通玻璃的原料是纯碱(Na 2CO 3)、石灰石(CaCO 3)和石英(SiO 2)，这种玻璃的成分
可以认为是由Na 2O 、CaO 和SiO 2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na 2CO 3由K 2CO 3
替代而制得的。

今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4％的K 2O 、11.0％的CaO
和70.6％的SiO 2。

求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？
【本节检测】
1．A 2．BC 3．AD 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D
11．酸、不能、硅酸 2NaOH ＋SiO 2＝2Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O
12．3MgO ·4 SiO 2·H 2O CaAl 2(Si 3O 7) (OH)6
13．⑴a 、c 、d 、e
⑵浓HNO 3、水、块状大理石
14．⑴①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na 2CO 3，余者为SiO 2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na 2CO 3；不
反应的是SiO 2。

化学方程式Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
⑵①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO 3，黄色的为Na 2SiO 3。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO 3，剩余
的为Na 2SiO 3。

CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
15．⑴金刚石、水晶、玻璃 CO 2、Na 2SiO 3
⑵SiO 2＋2OH —＝SiO 32—＋H 2O SiO 32—＋H 2O ＋CO 2＝H 2SiO 3↓＋CO 3
2— 16．根据元素守恒可知：K 2O ——K 2CO 3 ；CaO ——CaCO 3；
所以，原料的物质的量之比就是K 2O 、CaO 、SiO 2三者的物质的量之比，
故有生产这种钾玻璃的原料K 2CO 3、CaCO 3、SiO 2
物质的量之比=944.18:560.11:60
6.70=1:1:6。

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高一年级化学无机非金属材料的主角——硅检测题(含答案)

高一年级化学无机非金属材料的主角——硅检测题(含答案)

《无机非金属材料的主角——硅》一、选择题1．可制半导体材料的是A．二氧化硅；B．粗硅；C．高纯硅；D．硅酸盐2．构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C．Si D．C 3．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶；B．具有玻璃塞的广口瓶；C．带滴管滴瓶；D．具有胶塞的细口瓶5．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸6．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应7．能够与NaOH溶液反应的物质A．碳酸钠；B．硅酸钠；C．二氧化硅；D．氢氧化铝8．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料9．下列不属于传统硅酸盐产品的是A．玻璃；B．水泥；C．光导纤维；D．陶瓷10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水；B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO312．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O13．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶214．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料15．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋；B．水泥、沙子、碎石和钢筋；C．水泥、碎石和钢筋；D．水泥、沙子和碎石16．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+；B．SiO32-、AlO2-、K+；C．Ag+、Cu2+、Na+ ；D．Ag+、Ba2+、Na+ 17．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性；B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸；D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子18．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定19．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅也叫硅酐；B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物二、填空题20．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角—硅(第2课时).docx

人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角—硅(第2课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质课堂合作探究问题导学一、硅酸钠的性质活动与探究1取两张滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。

思考与交流阅读课本，讨论硅酸盐材料的广泛用途。

1．Na2SiO3是为数不多的可溶于水的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

Na2SiO3可由SiO2和NaOH反应制得，也可由Na2CO3和SiO2高温下反应制得。

2．硅酸盐的结构复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸盐材料如：陶瓷、水泥、玻璃是使用量最大的无机非金属材料；科学家还制成了一些具有特殊功能的含硅的物质，如碳化硅、硅钢、硅橡胶、人工制造的分子筛等。

二、硅单质活动与探究2阅读课本，总结归纳硅的物理性质和用途。

1．单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、导电性介于导体和绝缘体之间。

常温下硅的化学性质不活泼。

2．硅的用途：良好的半导体材料、硅芯片、制造光电池等。

当堂检测1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是( )A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用做黏合剂C．化学性质稳定，在空气中不易变质D．木材、棉织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火2．有关硅的叙述中，正确的是( )A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为( )A．8,3 B．5,8C．3,8 D．5,54．下列离子方程式正确的是( )A．水玻璃加盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3(胶体)B．小苏打和烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．石灰石溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO2－3＋H2O5．下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出6．用线段连接相关材料和用途答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：浸有蒸馏水的滤纸条一段时间后燃烧起来，而浸有Na2SiO3饱和溶液的滤纸条一直没有燃烧。

高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精

高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。

2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。

3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。

4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。

氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。

碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。

氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。

5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。

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高中化学学习材料第一节无机非金属材料的主角——硅【基础过关】1．光纤通信是以光作为信息的载体。

，制造光导纤维的基本原料是（）A.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝2．下列关于硅的说法中不正确的是（）A.硅原子不容易得电子，也不容易失电子B.硅的单质有晶体和无定形两种C.硅的化学性质不活泼，在加热下也不与任何物质反应D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体3．下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）4．在常温下①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与而二氧化硅起化学反应的有（）A.①②B.②④C.④⑤D.③④5．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A. 盐酸B.水C.硫酸D.烧碱溶液（）6．熔化烧碱应选用的坩埚应该是（）A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚7．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种（）A.氧化物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐8．2MgO·SiO2中的酸根离子是（）A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-9．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.水玻璃可作肥皂填料、木材防火剂和粘合剂B.硅胶可以作食品袋的干燥剂C.氢氟酸可用玻璃试剂瓶密封保存D.二氧化硅的网状结构决定了它硬度大、熔点高等优良的物理性质10．用名称或化学式填写，普通硅酸盐水泥的主要成分是_________和__________，生产的主要原料是___________________________。

制普通玻璃的原料是__________________，玻璃的主要成分是________________________________。

11．氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。