复习-热学

总面积
v O v1 v2
v O

v
f ( v ) d v 1
曲线的物理意义？ 曲线下包围的面积的物理意义？

0
归一化条件
三 种 平均速率： v 速 率 方均根速率：
* v
p
v 最概然速率：p

2 kT m

2 RT

1 . 41
RT

RT

8 kT
m

8 RT

3 RT
1 . 60
mol
压强、温度、内能等概念 关于温度的意义，有下列几种说法： (1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度． (2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计 意义． (3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同． (4) 从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度． 这些说法中正确的是 (A) (1)、(2) 、(4)． (B) (1)、(2) 、(3)． (C) (2)、(3) 、(4)． (D) (1)、(3) 、(4)．
《热学》要求：
1.能从宏观和统计意义上理解压强、温度、内能等概念。了解系统的 宏观性质是微观运动的统计表现。掌握理想气体的状态方程。
2.了解气体分子的热运动图象。理解理想气体的压强公式和温度公式 的物理意义。 通过推导气体压强公式，了解从提出模型、进行统计平均、建立宏 观量与微观量的联系到阐明宏观量微观本质的思想和方法。 3.理解麦克斯韦速率分布律及速率分布函数和速率分布曲线的物理意 义。了解气体分子热运动的算术平均速率、均方根速率和最可几速率 的求法和意义。 4.理解气体分子平均能量按自由度均分原则，并会用该定理计算理想 气体的内能。 5.掌握功和热量的概念。理解平衡过程。理解绝热过程的过程方程。 掌握热力学第一定律。能熟练地分析、计算理想气体各等值过程和绝 热过程的功、热量、内能改变量及循环的效率。理解卡诺循环。 6.理解可逆过程和不可逆过程。理解热力学第二定律的两种表述。了 解这两种表述的等价性。

1 1 E = ν CV RT = iν RT = iPV 2 2
E
0
V
（10）、设有下列过程 10）、设有下列过程 ）、 （1）用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体。（设无摩擦） 用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体。（设无摩擦） 。（设无摩擦 用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升。 （2）用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升。 冰溶解为水。 （3）冰溶解为水。 一个不受空气阻力及其摩擦力作用的单摆的摆动。 （4）一个不受空气阻力及其摩擦力作用的单摆的摆动。 其中是可逆过程的是： 其中是可逆过程的是： ）（1）、（2）、（3）、（4 （A）（1）、（2）、（3）、（4） ）（1）、（2）、（3 （B）（1）、（2）、（3） ）（1）、（3）、（4 （C）（1）、（3）、（4） ）（1）、（4 （D）（1）、（4） （D）
12、如图，一定量的理想气体，由平衡态A 12、如图，一定量的理想气体，由平衡态A变到平衡 的理想气体 ),则无论经过什么过程 则无论经过什么过程， 状态B 状态B（PA=PB),则无论经过什么过程，系统必然 对外做正功；（ ；（B （A）对外做正功；（B）内能增加 从外界吸热；（ ；（D 向外界放热。 （C）从外界吸热；（D）向外界放热。 [B]
[ C ]
(C)
N N H2 < O2 N N
f(v)
O2 H2
v
7、理想气体绝热地向真空自由膨胀，体 积增大为原来的两倍，则始、末两态 理想气体绝热地向真空自由膨胀， 积增大为原来的两倍，则始、 的温度Ｔ 和始、末两态气体分子的平均自由程λ 的温度Ｔ１与Ｔ２和始、末两态气体分子的平均自由程λ1 、λ2的关系为
30m/s的速度区间内 的速度区间内， 6、温度为T时，在方均根速度为 v2＋30m/s的速度区间内， 温度为T 则有： H2和O2两种气体分子数占总分子数的百分比相比较 ，则有：

一、煤油燃烧后所产生的混合气体按质量计，各成分的百分比为：%8.71的氮，%4.21的二氧化碳和%8.6的水。

（1）求该混合气体的平均摩尔质量； （2）双原子分子的自由度取5，三原子分子的自由度取6，混合气体视为理想气体，求mol 1该混合气体在标准状态下的内能。

二、设温度为T 、分子质量为m 、总分子数为N 的某理想气体服从麦克斯韦分布律。

求：（1）分子速率处在1v 到12v v >区间内的分子数；（2）该区间内分子的平均速率。

五、选温度T 及体积V 作为系统的状态参量。

已知p T p T V U VT -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，求mol 1理想气体经可逆过程从状态),(11V T 到达状态),(22V T 时熵的增量。

设理想气体的定体摩尔热容量molV C 为常量。

地球大气温度的垂直分布用准静态绝热模型来处理更符合实际。

试证明温度梯度为pgT dz dT ργγ1--= 式中的p 、ρ、T 分别是所考虑高度地点的压强、质量密度及温度，γ是大气的比热容比。

八、假定气体中分子之间的作用力是一种有心力f ，它与分子间距r 之间的关系为s cr f -=其中s 为某一整数，c 为常量。

（1）试用量纲分析法找出分子碰撞截面面积σ与分子之间平均相对速率u 、摩尔质量molM 以及常量c 之间的关系；（2）这种气体的粘滞系数η (λρηv 31=)与温度T 之间的关系是怎样的？ 十、理想气体从状态A 出发，经等温膨胀到达状态B ，从状态B 经等容降温到达状态C ，最后从状态C 经绝热压缩回到状态A 。

设过程均为准静态过程，且A T 、C T 已知。

求循环效率。

十、选温度T 及压强p 作为系统的状态参量。

已知V T V T p H p T+⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，求mol 1理想气体经可逆过程从状态),(11p T 到达状态),(22p T 时熵的增量。

设理想气体的定压摩尔热容量molp C 为常量。

热学李椿第三版复习资料热学李椿第三版复习资料热学是物理学中的一个重要分支，它研究的是热量的传递、转化和相互作用。

而李椿的《热学》第三版是热学领域的经典教材之一，被广大学生和研究者所喜爱和使用。

本文将介绍《热学》第三版的复习资料，帮助读者更好地掌握和理解热学知识。

首先，我们来了解一下《热学》第三版的内容结构。

该教材分为七个章节，分别是热力学基础、理想气体的热力学、热力学第一定律、理想气体的过程、热力学第二定律、热力学函数和相变等。

每个章节都涵盖了热学领域的重要知识点，从基础概念到高级理论都有所涉及。

在复习《热学》第三版时，我们可以按照章节的顺序进行学习和总结。

首先，我们可以重点关注热力学基础这一章节。

在这一章节中，我们可以学习到热力学的基本概念和基本定律，如温度、热量、功、内能等。

同时，还可以了解到热力学系统的性质和状态方程等内容。

通过对这些基础知识的掌握，我们可以为后续章节的学习打下坚实的基础。

接下来，我们可以深入学习理想气体的热力学。

理想气体是热学领域中的一个重要概念，它在实际应用中具有广泛的意义。

在这一章节中，我们可以学习到理想气体的状态方程、内能、焓、熵等热力学函数的计算方法。

同时，还可以了解到理想气体的特殊过程和理想气体的热力学性质等内容。

通过对理想气体的热力学的学习，我们可以更好地理解和应用热力学知识。

在热力学第一定律这一章节中，我们可以学习到能量守恒定律在热学领域中的应用。

通过学习热力学第一定律，我们可以了解到热力学系统内能的变化和热量、功的关系。

同时，还可以学习到热力学过程中的能量转化和能量传递等内容。

通过对热力学第一定律的学习，我们可以更好地理解和分析热力学系统的能量变化。

在理想气体的过程这一章节中，我们可以学习到理想气体在不同过程中的热力学性质。

通过学习理想气体的过程，我们可以了解到等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程等不同过程中的热力学性质和计算方法。

同时，还可以学习到理想气体的循环过程和热机效率等内容。