碱式碳酸铜制备的实验报告实验二碱式碳酸铜的制备实验二碱式碳酸铜的制备，组成分析背景知识: 碱式碳酸铜英文名:Basic cupric carbonate 化学式:Cu2 (OH) 2CO3 物理性质:分子量:221.12 密度:3(85g,cm3折光率:1.655、1.875、1.909外观: 草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物化学性质: 不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐;受热易分解;构成: CuCO3?Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220?时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜?加热氧化铜+水+二氧化碳 )，溶于酸并生成相应的铜盐。
也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。
用途: 无机工业用于制造各种铜化合物。
有机工业用作有机合成催化剂。
电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。
农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。
畜牧业中作饲料中铜的添加剂。
此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。
实验名称:碱式碳酸铜的制备，组成分析实验目的:1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件;2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法;3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作，并培养独立设计实验的能力。
实验原理:由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。
相关反应方程式: 2CuSO4?5H2O +2Na2CO3?10H2O??Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2?碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。
思考题:1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜,写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
江苏省徐州市新沂第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞ HClO4 B．稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3C．微粒半径：Fˉ＞ Na+ ＞ Mg2+ D．碱性：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目为N AB. 1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为N AC. 密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2N AD. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为N A参考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目大于N A，故A错误；B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为N A，故B正确；C.密闭容器中2moI NO与1molO2，发生2NO O2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2N A，故C错误；D.1mol CH4与1mol Cl2在光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于N A，故D错误；本题答案为B。
3. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．1个X 分子中有3个原子C ．反应物中分子的个数比为1:1D ．的化合价在反应前后未改变 参考答案： B 略4. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是参考答案： C 略5. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
液所需用的量）2.第二步：用电子天平称量硫酸铜固体和碳酸钠固体，用称量纸或是烧杯盛装固体进行称量。
3.第三步：将称量所得的固体分别倒入一个烧杯中，分别用量筒量取250ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解。
如下图所示，碳酸钠溶液和硫酸铜溶液。
4.第四步：在四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L的CuSO4溶液（采用量筒量取2.0ml，并确定量筒以及试管是否需要润洗），再分别量取不同体积（即1.6ml、2.0ml、2.2ml、2.4ml四个体积梯度）的0.5mol/L Na2CO3溶液依次加入另外四支试管中。
将八支试管置于常温下，在常温下依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量以及沉淀的颜色，进而判断出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
反应现象如下图所示，试管中生成了蓝绿色沉淀。
第二幅图中的试管依次为配比为1:1.4、1:1.2、1:1、1:0.8。
可以目测观察沉淀产生情况，进而判断1:1.2的反应物配料比应是该实验的较佳配料比5.第五步：在四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，再量取0.5mol/L Na2CO3溶液分别加入四支试管中（量取的体积为上一步实验所得到0.5mol/L Na2CO3溶液的合适用量）。
从两种溶液的八只试管中各取一支试管置于室温、50℃、75℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，观察沉淀的生成情况，进而判断出制备反应的合适温度。
如图1所示从左到右依次为100℃、75℃、50℃、常温下反应所产生的沉淀，可以观察到100℃下反应会有红棕色物质产生（即此物质为氧化铜）。
6.第六步：在三支试管内加入2.0ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，再量取0.5mol/L Na2CO3溶液分别加入四支试管中（量取的体积为上一步实验所得到0.5mol/L Na2CO3溶液的合适用量），先将两种溶液各一支试管置于第五步实验步骤中所确定的反应的温度的恒温水浴中，两三分钟过后进行混合，混合后保持水浴观察现象（第一组）；再将两种溶液的各一支试管放于水浴中，距上两支试管混合后5min，进行混合，混合后保持水浴观察现象（第二组）；再将两种溶液的最后一支试管置于水浴，距上两支试管混合后5min，进行混合，混合后保持水浴观察现象（第三组）；第三组溶液混合反应5min后，观察各组产生的沉淀生成速度、沉淀数量及颜色，判断出该反应的最佳反应时间。
