磺基水杨酸合铁

水溶液中5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物组成的测定
5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物是一种重要的有机配合物，它在许多生物体中都有重要的作用。

5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的测定是一项重要的实验，它可以帮助我们了解有关5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质。

5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物在水溶液中的测定，首先需要准备一定量的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物，然后将其加入到水溶液中，搅拌均匀。

接下来，将溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物进行检测，可以使用紫外-可见光谱法或红外光谱法来测定。

紫外-可见光谱法是一种常用的测定5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的方法，它可以测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的含量。

红外光谱法也可以用来测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物，它可以测定溶液中的5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质。

最后，在测定5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的过程中，需要注意实验室的温度和湿度，以及溶液的pH值，这些因素都会影响测定结果的准确性。

总之，5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物在水溶液中的测定是一项重要的实验，它可以帮助我们了解有关5-磺基水杨酸合铁(ⅲ)配合物的结构和性质，从而更好地利用它们。

一、实验目的1. 掌握磺基水杨酸与铁离子形成配合物的原理和方法；2. 学习分光光度法测定配合物组成及稳定常数的方法；3. 了解pH值对配合物组成及稳定常数的影响。

二、实验原理磺基水杨酸（HSal）与铁离子（Fe3+）在特定pH值下可以形成稳定的配合物。

根据实验原理，本实验将测定pH 2.5时磺基水杨酸铁的组成及其稳定常数。

实验采用分光光度法，通过测定溶液在特定波长下的吸光度，计算出配合物的组成和稳定常数。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电子天平、移液管、容量瓶、试管等。

2. 试剂：磺基水杨酸（HSal）、铁离子标准溶液、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制标准溶液：准确称取一定量的HSal，用蒸馏水溶解后转移至100mL容量瓶中，定容。

配制成一定浓度的HSal标准溶液。

2. 配制铁离子标准溶液：准确称取一定量的硫酸铁铵（FeSO4·7H2O），用1:1盐酸溶液溶解后转移至500mL容量瓶中，定容。

配制成一定浓度的铁离子标准溶液。

3. 测定HSal与Fe3+的配合物组成：将HSal标准溶液和铁离子标准溶液按一定比例混合，调节pH值至2.5。

待溶液混合均匀后，在特定波长下测定吸光度。

4. 计算配合物组成：根据实验数据，利用比尔定律计算配合物的组成。

5. 测定HSal与Fe3+的稳定常数：根据实验数据，计算配合物的稳定常数。

五、实验结果与分析1. 配合物组成：根据实验数据，计算得出HSal与Fe3+的配合物组成为[Fe(HSal)2]3+。

2. 稳定常数：根据实验数据，计算得出HSal与Fe3+的稳定常数为K=1.0×104。

3. pH值对配合物组成及稳定常数的影响：实验结果表明，pH值对配合物组成及稳定常数有显著影响。

当pH值从2.5逐渐增大时，配合物的组成由[Fe(HSal)2]3+逐渐转变为[Fe(HSal)3]3-，稳定常数逐渐增大。

磺基水杨酸合铁报告
磺基水杨酸是分光光度法测定铁的有机显色剂之一。

磺基水
杨酸与正三价铁离子可以形成稳定的配合物，因溶液pH不同，形成配合物的组成也不同。

在pH=9-11.5的NH3·H2O-NH4Cl溶液中，正三价铁离子与磺基水杨酸反应生成三磺基水杨酸铁黄色配合物。

该配合物稳定，试剂用量及溶液酸度略有改变都无影响。

Ca2+、Mg2+、Al3+等于磺基水杨酸生成无色配合物，在显色剂过量时，不
干扰测定。

F-、NO3-、PO43-等离子对测定无影响。

Cu2+、Co2+、Ni2+、Cr3+等离子大量存在时干扰测定。

由于Fe2+在碱性溶液中易被氧化，所以分光光度法测定磺基水杨酸合铁实际上是测定溶液中铁的总
含量。

磺基水杨酸配合物在碱性溶液中的最大吸收波长为420nm，故在此波长下测量吸光度。

磺基水杨酸铁配合物实验报告1. 引言哎呀，说起这个磺基水杨酸铁配合物，真是一个让人又爱又恨的玩意儿。

其实，这玩意儿在化学实验室里可是个重要角色，常常被用来帮助我们理解金属配合物的特性。

今天咱们就来聊聊这个配合物是怎么来的，它的特性又是啥，还有它在生活中的应用，顺便掰扯掰扯实验过程中的那些糗事，嘿嘿！2. 磺基水杨酸铁配合物的基本特性2.1 什么是磺基水杨酸铁配合物？首先，磺基水杨酸铁配合物顾名思义，是由铁离子和磺基水杨酸结合而成的。

这个组合听上去有点复杂，但其实说白了就是铁跟一种有机酸的“牵手”。

就像你和朋友一起去参加派对，一旦搭档好，事情就好办多了。

这里的铁离子就像是派对上的“明星”，而磺基水杨酸就像是“助攻”，两者结合起来就形成了一个“新组合”，有了不一样的属性。

2.2 特性及用途这个配合物的一个显著特性就是它的溶解性，简直是个“水灵灵”的家伙，能够在水里轻松溶解。

你想啊，实验室里一堆化学品，谁不想来点“水灵灵”的呢？而且，这玩意儿在生物医学上也大显身手，常被用作药物的载体，帮助药物更好地进入体内。

简直就是“药物界”的快递员，送药送得又快又好。

3. 实验过程3.1 准备工作好啦，接下来咱们就进入正题，聊聊实验过程。

首先，你得准备好一堆材料，像是磺基水杨酸、铁盐和一些溶剂。

说实话，实验前的准备工作就像是做菜前的备料，没做好可不行啊！然后，还得准备好烧杯、试管这些器具。

哎，器具不齐全就像没带手机去旅行，怎么能行呢？3.2 反应步骤反应步骤其实也不难。

先把磺基水杨酸溶解在适量的水中，接着慢慢加入铁盐，边加边搅拌，仿佛在调和一碗美味的汤。

你会看到水的颜色开始变得有趣，这就是化学反应在“作妖”了！然后再慢慢加热，注意火候哦，不能急，过火就糟了！最后，冷却后就能得到我们心心念念的磺基水杨酸铁配合物。

等它一出现，大家都兴奋得像孩子一样，恨不得立马把它拍成一张大照片。

4. 实验中的趣事在整个实验过程中，当然少不了那些搞笑的小插曲。

磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定嘿，朋友们！今天咱来聊聊磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定。

这可真是个有趣的玩意儿啊！你想想看，就像搭积木一样，各种分子凑在一起，形成了特别的组合。

磺基水杨酸和铁(Ⅲ)，它们俩碰到一块儿，会产生什么样奇妙的反应呢？这就需要我们去探索啦！要测定这个组成和稳定常数，那可不是一件随随便便就能搞定的事儿。

得像侦探破案一样，仔细地观察、分析。

首先得准备好各种试剂和仪器，这就好比战士上战场得有趁手的兵器呀！然后呢，通过一系列的实验操作，一点一点地揭开它们的神秘面纱。

在这个过程中，可不能马虎大意哟！稍有不慎，可能就会得出错误的结果。

这就好像走钢丝，得小心翼翼，保持平衡。

要是不小心手抖了一下，或者加错了试剂，那可就糟糕啦！咱可以把这个过程想象成一场冒险，每一步都充满了未知和挑战。

比如说，在调节溶液酸碱度的时候，就像是在给一个小脾气的娃娃哄开心，得掌握好那个度。

太酸了不行，太碱了也不行，得刚刚好才行呢！还有啊，观察实验现象的时候可得瞪大了眼睛。

那一点点细微的变化，都可能是重要的线索。

就像在茫茫人海中寻找一个特别的人，得有敏锐的观察力。

当我们通过努力，终于测定出磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数时，那种成就感，哇，简直无法形容！就好像登山者终于登上了山顶，看到了那壮丽的景色。

总之呢，这个测定的过程充满了乐趣和挑战。

需要我们有耐心、细心，还要有那么一点点的好奇心。

朋友们，你们准备好了吗？快来和我一起踏上这场奇妙的科学之旅吧！相信你们一定会爱上这个过程的，就像我一样！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。

实验22 磺基水杨酸合铁（III ）配 合物的组成及其稳定常数的测定一、实验目的1．掌握等摩尔连续变化法测定配合物组成及其稳定常数的原理和方法。

2．学习分光光度计的使用。

3. 进一步巩固溶液的配制、液体的移取等操作。

二、实验原理在溶液中，磺基水杨酸（，简写为H 3R ）与Fe 3+可以形成稳定的配合物，因溶液pH 值的不同，形成配合物的组成也不同。

在pH10左右，可生成1׃3的配合物，呈黄色。

在pH 为4～10之间生成红色的1׃2配合物。

在pH ＜4时，它形成1׃1的配合物，呈紫红色（也有称红褐色），配位反应为：Fe 3+ ++ 2H +本实验通过加入一定量的HClO 4溶液来控制溶液的pH 值，测定pH ＜2.5时所形成的紫红色的磺基水杨酸合铁（III ）配离子的组成及稳定常数。

目前测定配合物组成及稳定常数的方法很多，其中分光光度法是常用的方法之一。

其基本原理如下：当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，光的一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。

对光的吸收和透过程度，通常有两种表示方法：一种是用透光率T 表示，即透过光的强度I t 与入射光强度I 0之比，即 0I I T t=另一种是用吸光度A （又称消光度，光密度）来表示，它是透光率的负对数，即tI I T A 0lglg =−= A 值越大，表示单色光被有色溶液吸收的程度越大，反之A 值小，光被有色溶液吸收的程度小。

朗伯-比尔定律指出：当一束单色光通过溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度c 和液层厚度l 的乘积成正比，即A = εcl式中：ε为摩尔吸光系数，在一定波长下，它是有色物质的一个特征常数。

在用分光光度法测定溶液中配合物的组成时，通常有摩尔比法、等摩尔连续变化法、斜率法和平衡移动法等，每种方法都有一定的适用范围，本实验采用等摩尔连续变化法。

由于所测溶液中，磺基水杨酸是无色的，Fe 3+溶液的浓度很稀，也可认为是无色的，只有磺基水杨酸合铁配离子(MR n )是有色的，因此溶液的吸光度只与配离子的浓度成正比。

实验七铁（III）离子与磺基水杨酸配合物的组成和稳定常数的测定一、实验目的1．了解采用分光光度法测定配合物组成和稳定常数的原理和方法。

2．学习用图解法处理实验数据的方法。

3．进一步学习分光光度计使用方法，了解其工作原理。

4. 进一步练习吸量管、容量瓶的使用二、实验原理R)可以与Fe3+ 形成稳定的配合磺基水杨酸(简式为H3物。

配合物的组成随溶液pH值的不同而改变。

在pH=2～3、4～9、9～11时，磺基水杨酸与Fe3+能分别形成三种不同颜色、不同组成的配离子。

本实验是测定pH=2～3时所形成的红褐色磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子的组溶液来控制溶液的pH值。

成及其稳定常数。

实验中通过加入一定量的HClO4由于所测溶液中磺基水杨酸是无色的，Fe３+溶液的浓度很小，也可认为是无色的，只有磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子(MRn)是有色的。

根据朗伯—比耳定律A=εbc可知，当波长λ、溶液的温度T及比色皿的厚度b均一定时，溶液的吸光度A只与有色配离子的浓度c成正比。

通过对溶液吸光度的测定，可以求出配离子的组成。

用光度法测定配离子组成，通常有摩尔比法、等摩尔连续变化法、斜率法和平衡移动法等，每种方法都有一定的适用范围，本实验采用等摩尔连续变化法，通过分光光度计测定配位化合物的组成。

具体操作时，取用摩尔浓度相等的金属离子溶液和配位体溶液，按照不同的体积比(即摩尔数之比)配成一系列溶液，测定其吸光度值。

以吸光度值 A 为纵坐标，体积分数(，即摩尔分数。

式中：V M为金属离子溶液的体积，V L为配位体溶液的体积)为横坐标作图得如图1所示的曲线，将曲线两边的直线部分延长相交于B点，B点对应的吸光度值A B 最大。

由B点对应的摩尔分数值，可计算配离子中金属离子与配位体的摩尔数之比，即可求得配离子MLn 中配位体的数目n 。

图 1 配位体摩尔分数－吸光度图在图1中，在B点最大吸收处对应的摩尔分数值为0.5，则：即：金属离子与配位体摩尔数之比为1︰1。

《工程化学实验》备课笔记磺基水杨酸合铁(Ⅲ）配合物的组成及稳定常数的测定实验目的1．掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。

2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。

实验原理磺基水杨酸( ，简式为H3R)的一级电离常数K1θ=3×10-3与Fe3+可以形成稳定的配合物,因溶液的pH不同,形在配合物的组成也不同。

磺基水杨酸溶液是无色的,Fe3+的浓度很稀时也可以认为是无色的，它们在pH 值为2～3时，生成紫红色的螯合物（有一个配位体）,反应可表示如下：pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物（有3个配位体)；pH＞12时，有色螯合物，被破坏而生成Fe（OH）3沉淀。

测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色.本实验是在pH值为2~3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸（HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液（其优点主要是ClO4—不易与金属离子配合）。

由朗伯—比尔定律可知，所测溶液的吸光度在液层厚度一定时,只与配离子的浓度成正比。

通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。

下面介绍一种常用的测定方法：等摩尔系列法：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度（中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化）。

显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时;配离子的浓度才能最大。

由于中心离子和配体基本无色,只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值，如图所示,根据最大吸收处：等摩尔系列法由此可知该配合物的组成（MR)。