高中化学除杂_俗名_离子检验解析

常见离子检验一、阳离子1.Na+：焰色反应，火焰呈黄色。

K+：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

2. Al3+：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有Al3+。

反应离子方程式：3.NH4+：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵NH4+。

反应离子方程式：②用蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成，则可证明溶液中含有铵NH4+。

反应方程式：附加：NH3检验：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成4.Fe2+：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有Fe2+。

(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改)反应方程式：②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有Fe2+。

反应离子方程式：5.Fe3+：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+。

反应离子方程式：②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有Fe3+。

反应离子方程式：6.Fe2+、Fe3+检验：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液于另一只试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色退去，则可证明溶液中含有Fe2+。

二、阴离子1. Cl-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有Cl‾。

Br-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴Br‾。

I-：①取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有I‾。

②取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有I‾。

中考化学除杂和物质及离子的鉴定1、除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

2、除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

3、除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

4、除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

5、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

6、除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（[CaO+H2O=Ca(OH)2]；③通入过量的二氧化碳[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]；④过滤，烘干。

7、除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

（铁能够被磁铁吸引）化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

（铁能与酸反应而溶解，铜不能与酸反应不能溶解）8、除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入过量铁粉（铁丝）；②过滤。

物质及部分离子的鉴定1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

用干冷烧杯罩在火焰上有小水珠形成，证明是氢气3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。

4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，将燃烧生成的物质先通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

CO：无水硫酸铜不变蓝色，澄清的石灰水变浑浊。

CH4：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

若要除去某气体中混有有CO2和水蒸气，则应该先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。

一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。

（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。

（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。

（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。

2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。

SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。

HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

高中常见离子检验归纳高中化学，真是个既神秘又迷人的领域，尤其是离子检验这块。

你有没有想过，离子就像是那些调皮捣蛋的小孩，虽然看不见，却时刻在周围捣鼓着事情。

今天，我们就来轻松聊聊高中常见的离子检验，顺便加点幽默，让学习不再那么枯燥。

准备好了吗？走起！1. 离子小百科在开始之前，咱们得先了解离子到底是什么。

简单来说，离子就是带电的原子或分子，嘿，有点像你在超市碰到的那些拿着小车的小朋友，总是满载而归。

离子分为阳离子和阴离子，就像好朋友中的“阳光派”和“阴郁派”。

阳离子是带正电的，比如钠离子（Na⁺），而阴离子则是带负电的，比如氯离子（Cl⁻）。

没错，阳离子就像那个总爱抢风头的家伙，而阴离子则稍微低调一点，但也有自己的风采。

1.1 常见阳离子的检验接下来，我们得聊聊如何检验这些调皮的阳离子。

常见的阳离子包括钠、钾、钙、镁等等。

检验阳离子的方法有很多，其中最常见的就是用火焰检验。

你可以想象一下，把化学药品放进火焰中，看它变成什么颜色，这种感觉就像是参加了一场小型的烟花表演！比如，钠离子会在火焰中闪出明亮的黄色，简直就是“最闪亮的星”嘛。

1.2 常见阴离子的检验说完阳离子，咱们再来看看阴离子。

常见的阴离子有氯离子、硫酸根离子等等。

检验阴离子的方式也很有趣。

比如，氯离子的检验就像是进行了一场小小的化学变魔术：往样品中加入银离子溶液，结果出现了白色沉淀，哇哦，神奇吧？这就证明你找到了氯离子，简直是“万里挑一”的幸运儿！2. 离子检验的步骤当然，离子检验可不是一蹴而就的事情，它也有自己的“套路”。

首先，你得准备好样品和试剂。

这就像是做饭前要先备齐食材，不能缺了盐对吧？然后，按照步骤一步一步来，就像走台阶一样，慢慢走稳了才能到达终点。

2.1 注意事项在进行离子检验时，可千万不要大意。

有时候，一个小失误就能让你功亏一篑。

比如，试剂用错了，结果就像是让你吃了个不新鲜的苹果，难以下咽。

所以，认真读懂实验步骤就特别重要，切记切记！2.2 结论与感悟经过一番操作，你会发现，离子的检验其实并不是那么复杂，反而充满了乐趣。

高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。

离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。

在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。

本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。

1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。

离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。

2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。

阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。

例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。

溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。

2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。

阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。

例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。

当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。

3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。

3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。

不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。

3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。

3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。