晶体结构-配合物结构知识点 化学拓展 修改版

郴州市二中高一化奥班辅导资料——晶体结构（2008-05-28）【涉及概念和内容】根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。

这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。

它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。

面心立方最密堆积（A1）最密堆积六方最密堆积（A3）体心立方密堆积（A2）简单立方堆积金刚石型堆积(四面体堆积)（A4）一、晶体的结构1、晶体的概念晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。

2自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。

非晶体不能呈现多面体的外形。

晶态石英的谱图非晶态石英的谱图3、晶体的点阵结构概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。

点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。

点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。

晶体结构= 点阵+ 结构基元结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。

（1）直线点阵（2）平面点阵（3）晶胞（晶胞是人为划定的，为平行六面体）空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成并置的平行六面体单位，称为点阵单位。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

结构化学知识点汇总关键信息项：1、原子结构原子轨道电子排布原子光谱2、分子结构化学键类型分子几何构型分子的极性3、晶体结构晶体类型晶格结构晶体的性质11 原子结构111 原子轨道原子轨道是描述原子中电子运动状态的数学函数。

主要包括s 轨道、p 轨道、d 轨道和 f 轨道。

s 轨道呈球形对称，p 轨道呈哑铃形，d 轨道和 f 轨道形状更为复杂。

112 电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

电子按照一定的顺序填充在不同的原子轨道上，形成原子的电子构型。

113 原子光谱原子在不同能级间跃迁时吸收或发射的光子所形成的光谱。

包括发射光谱和吸收光谱，可用于分析原子的结构和成分。

12 分子结构121 化学键类型共价键：通过共用电子对形成，分为σ键和π键。

离子键：由正负离子之间的静电引力形成。

金属键：存在于金属晶体中，由自由电子和金属离子之间的相互作用形成。

氢键：一种特殊的分子间作用力，比一般的范德华力强。

122 分子几何构型通过价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论来解释和预测。

常见的分子构型有直线型、平面三角形、四面体型、三角双锥型和八面体型等。

123 分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。

极性分子具有偶极矩，非极性分子则没有。

13 晶体结构131 晶体类型离子晶体：由离子键结合而成，具有较高的熔点和硬度。

原子晶体：通过共价键形成，硬度大、熔点高。

分子晶体：分子间以范德华力或氢键结合，熔点和硬度较低。

金属晶体：由金属键维系，具有良好的导电性和导热性。

132 晶格结构晶体中原子、离子或分子的排列方式。

常见的晶格有简单立方、体心立方、面心立方等。

133 晶体的性质各向异性：晶体在不同方向上的物理性质不同。

自范性：能够自发地呈现出多面体外形。

固定的熔点：在一定压力下，晶体具有固定的熔点。

21 量子力学基础211 薛定谔方程是描述微观粒子运动状态的基本方程，通过求解该方程可以得到粒子的能量和波函数。

化学配合物的知识点总结1. 配位键与配合物的结构配合物的形成是通过中心金属离子和配体之间的配位键建立起来的。

配位键是指配体中的一个或多个原子通过配位作用共享其电子对与中心金属离子相结合形成的一种化学键。

在配合物中，中心金属离子通常有一个或多个孤对电子，这些孤对电子能够与配体的空轨道形成配位键，从而形成稳定的配合物结构。

配合物的结构通常由中心金属离子的电子排布、配体的类型和数目、配合物的对称性等因素决定。

各种类型的配合物可以表现出不同的结构特征，包括线性、方形平面、正八面体、正六面体等。

这些结构不仅影响着配合物的稳定性和性质，还为配合物的合成、分离和应用提供了重要的参考依据。

2. 配合物的性质化学配合物具有一系列独特的性质，这些性质不仅由中心金属离子和配体的性质决定，还与配合物的结构、对称性以及化学环境等因素密切相关。

首先，配合物具有特定的颜色。

这是因为配合物中的中心金属离子处于不同的价态或配位数时，会吸收或发射特定波长的光，从而表现出不同的颜色。

例如，铬离子在不同的配位环境中可以呈现出不同的颜色，从淡黄色到深绿色不等。

其次，配合物的稳定性和溶解性也是其重要的性质之一。

稳定性取决于中心金属离子和配体之间的配位键的强度和配位数，而溶解性则受到配合物结构的影响。

一般来说，高配位数的配合物在水溶液中较为稳定，且溶解度较高；而低价态的配合物则通常在有机溶剂中更为稳定。

此外，配合物还具有一定的化学反应活性。

例如，配合物中的配体通常可以发生置换反应或配体开环反应，从而形成新的配合物结构。

这些反应活性不仅为配合物的合成和应用提供了可能，还为配合物在生物学、医学及环境保护等领域的应用打下了基础。

3. 配合物的合成与应用配合物可以通过许多不同的合成方法来制备，包括溶液法合成、固相反应合成、气相反应合成等。

这些方法通常根据中心金属离子和配体的性质、反应条件的选择以及所需的配合物结构来进行优化，以获得高收率和高纯度的产物。

117晶体结构一、基本概念（The Basic Concepts ）： 1．晶体（Crystals ）：(1)物质的质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列而成的、具有整齐外形的、以多面体出现的固体物质，称为晶体。

(2) 晶体有同质多象性 由同样的分子（或原子）可以以不同的方式堆积成不同的晶体，这种现象叫做同质多象性。

但同一种物质的气态、液态只存在一种结构。

(3) 晶体的几何度量和物理效应常随方向不同而表现出量上的差异，这种性质称为各向异性。

2．晶格（Crystal lattices ）(1) 以确定位置的点在空间作有规则的排列所具有一定的几何形状，称为晶体格子，简称为晶格。

Fig. 8.10 The 14 Bravais unit cells3．晶胞（Unit cells ）(1) 在晶格中，含有晶体结构，具有代表性的最小单元，称为单元晶胞，简称晶胞。

(2) 在晶胞中的各结点上的内容必须相同。

(3) 晶胞参数 晶胞参数：a、b、c、α、β、γ (4) 分数坐标 用来表示晶胞中质点的位置例如： 简单立方 立方体心 立方面心(0, 0, 0) , (0, 0, 0), (21,21,21) (0, 0, 0) (21,21,0), (21,0,21), (0,21,21) αβγbc a118在分数坐标中，绝对不能出现1，因为1即0。

这说明晶胞是可以前后、左右、上下平移的。

等价点只需要一个坐标来表示即可，上述三个晶胞中所含的质点分别为1、2、4，所以分数坐标分别为1组、2组和4组。

(5) 晶面指数 晶面在三维空间坐标上的截距的倒数（h 、k 、l ）来表示晶体中的晶面，称为晶面指数，如立方晶系中(100),(110),(111)面分别为(100) (110)(111)lFig. 8.12 Selected planes and their Miller indices for cubic system用X-ray 的衍射可以测量晶体中的面间距，2d ·sin θ = n ·λ。

高中化学知识点详解晶体结构晶体结构是高中化学中重要的知识点之一，它涉及到晶体的组成、排列和结构等方面。

本文将详细解析晶体结构的相关概念和特征。

晶体是由一定数量的原子、离子或分子按照一定的规律结合在一起形成的具有规则外观的固体物质。

晶体的结构对其性质和应用具有重要影响。

晶体结构可以通过实验方法和理论模型来研究和解释。

1. 晶体的基本组成晶体的基本组成单位分为晶体胞和晶胞内的基本组织。

晶体胞是晶格的最小重复单位，可以通过平移操作来无限重复整个晶体结构。

晶胞内的基本组织是晶体内的原子、离子或分子的排列方式。

2. 晶体的晶格类型晶体的晶格类型可以分为立方晶系、四方晶系、单斜晶系、正交晶系、三斜晶系、五类三方晶系和六斜晶系。

不同的晶格类型对应着晶胞的不同形状，给晶体带来了不同的结构和性质。

3. 晶体的点阵晶体的点阵是晶格具有的一个特征，它描述了晶体内的原子、离子或分子的排列方式。

点阵可以分为简单点阵、面心立方点阵和密堆积点阵。

不同的点阵结构给晶体带来了不同的物理和化学性质。

4. 晶体的组成晶体的组成可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体四种类型。

离子晶体由阳离子和阴离子按照一定的配位比例组成，共价晶体由原子通过共用电子而形成，金属晶体则是由金属原子通过金属键连接在一起，而分子晶体则是由分子通过范德华力相互作用形成。

5. 晶体的结构特征晶体的结构特征包括晶胞参数、平均密度、元素比例和晶胞中原子、离子或分子的具体排列方式等。

通过实验和理论模型的分析，可以确定晶体的结构特征，并进一步研究其性质和应用。

总结起来，晶体结构是由晶体胞和胞内基本组织构成的，晶格类型和点阵类型直接影响晶体的结构和性质。

晶体的组成类型包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。

通过对晶体的结构特征的研究和分析，可以进一步揭示其性质和应用。

通过本文的详解，我们对高中化学中的晶体结构有了更深入的了解，希望对学习和掌握该知识点有所帮助。

晶胞结构知识点总结晶体是一种具有高度有序内部结构的固体材料，其结构可以通过晶胞结构来描述。

晶胞结构是描述晶体内部原子或分子排列方式的一种方法，它可以直观地展示晶体的周期性结构。

掌握晶胞结构对于理解材料的性质、制备和应用具有重要意义。

本文将就晶胞结构的相关知识点进行总结，包括晶体的定义、晶格、晶胞的种类、晶胞的参数和晶体的分类等内容。

一、晶体的定义晶体是由原子、离子或分子按照一定规则组成的固体结构。

晶体的最显著特征是其内部结构具有高度的有序性，这种有序性可以在三维空间中进行周期性重复。

晶体的结构稳定，且具有独特的电学、光学、机械以及热学性质。

由于晶体的周期性结构，它在X射线、电子衍射等技术下会出现特征性的衍射花样，从而可以用于晶体结构分析和确定。

二、晶格晶格是描述晶体内部结构的基本概念，它是指在三维空间中由重复排列的点所构成的结构。

这些点代表着原子、离子或分子的位置，具有固定的空间关系。

晶格具有周期性，在晶体内部重复出现，形成了晶体的内部结构。

晶格中最小的重复单元被称为晶胞。

晶格和晶胞是密不可分的概念，通过晶格可以确定晶胞的形状和尺寸，通过晶胞可以推导出整个晶格的结构。

晶格和晶胞的概念为我们理解晶体的结构和性质提供了基础。

三、晶胞的种类根据晶体内部原子或分子的排列方式，晶胞可以分为立方晶胞、四方晶胞、单斜晶胞、正交晶胞、六角晶胞和三角晶胞六种类型。

1. 立方晶胞：所有边长相等，所有角均为90度，包括简单立方、体心立方和面心立方三种类型。

2. 四方晶胞：其中两个边长相等，与第三个边垂直，所有角均为90度，只有一种类型。

3. 单斜晶胞：所有边长不相等，夹角不为90度，只有一种类型。

4. 正交晶胞：其中两个边长相等，夹角为90度，只有一种类型。

5. 六角晶胞：所有边长相等，两个内角为60度，第三个内角为120度，只有一种类型。

6. 三角晶胞：所有边长相等，三个内角均为60度，只有一种类型。

不同类型的晶胞代表了不同的晶格结构，通过对晶胞的特性进行分析，可以了解晶体的空间排列规律，从而推导出晶体的一些性质。

大学配合物知识点总结配合物是指由中心金属离子和一个或多个配体分子组成的化合物，它们通过共价键结合在一起。

配合物广泛存在于自然界和人类社会中，具有重要的生物学、医学、化工和化学等应用价值。

在大学化学课程中，配合物化学是一个重要的内容，学生需要掌握相关的知识点。

本文将从配合物的定义、结构、配体选择、化学性质、应用等方面对配合物的知识点进行总结。

一、配合物的定义配合物是由中心金属离子和一个或多个配体分子组成的化合物。

中心金属离子通常是过渡金属元素，如铁、铜、镍、铑等，也可以是稀土金属元素或其他金属元素。

配体是指能够与金属离子形成配位键的分子或离子，通常是具有多个孤对电子的化合物，如氨、水、羰基、氯离子等。

二、配合物的结构配合物的结构包括配体与中心金属离子之间的配位键和配位数、形成的几何构型等。

配位键是指配体分子与中心金属离子之间的共价键，通常是通过配体的孤对电子和金属离子的空轨道形成的。

配位数是指一个中心金属离子周围配位的配体分子或离子的数量，配合物的结构和性质受到配位数的影响。

几何构型是指配合物分子中配体和中心金属离子的空间排列方式，它决定了配合物的稳定性和化学性质。

三、配体选择配体的选择对于形成稳定的配合物至关重要。

常见的配体包括单原子配体和多原子配体。

单原子配体通常是一些含氮、氧、硫等元素的小分子，如氨、水、羰基等，它们能够形成较强的配位键。

多原子配体通常是含有若干原子的有机分子，如乙二胺、乙二酸等，它们能够形成多个配位键。

四、配合物的化学性质配合物具有许多独特的化学性质，包括溶解度、颜色、配位动力学和热力学性质等。

配合物通常具有较高的溶解度，尤其是在水溶液中，这是因为配合物分子中的配体能够形成氢键或其他非共价相互作用。

配合物的颜色是由于配体与中心金属离子之间的电子跃迁引起的，不同的配合物会表现出不同的颜色，因此可以通过颜色来鉴定不同的配合物。

配合物的配位动力学性质包括配体与中心金属离子的进和出，它受到配位键的强度和空间结构的影响。

化学配合物知识点总结一、概念化学配合物（complex）是指由中心金属离子（或原子团）和周围的配体（或配体团）组成的由化合物，配位键是形成化学配合物的物质基础。

化学配合物是有机和无机化学交叉领域的重要研究对象，具有广泛的应用，包括催化、工业生产、医药、材料等方面。

以下是关于化学配合物的一些基本知识点总结。

二、中心金属离子1. 中心金属离子的性质中心金属离子是化学配合物的核心，它通常具有可变价性、多种配位数、不同的电子排布、不同的电子亲合力、不同的半径、不同的电子层等性质。

各种性质决定了不同的金属离子能够接受多少的配体物质，从而形成不同的化学配合物。

2. 电子构型影响中心金属离子的电子排布对其配位能力、颜色、磁性等性质具有重要的影响。

通常来说，d轨道能级填充的情况会直接影响到金属离子的颜色和电子排布，影响金属离子的配位数。

三、配体1. 配体的性质配体是与中心金属离子形成配合物的物质，具有多种化学性质。

常见的配体包括Lewis碱、有机物分子、络合离子等。

配体可以通过配位键与金属离子结合，并通过给出或拉取一个或多个孤对电子形成新的化学键，从而形成化学配合物。

2. 配体的种类根据配体上的孤对电子（或区域）个数，配体可分为单齿配体（如氨、氯离子）、多齿配体（如乙二胺、EDTA等）等类型。

不同的配体种类在形成化学配合物的过程中具有不同的配位数和配位方式。

四、配位化学1. 配位键配位键是配合物中金属离子与其连接的一个或多个配体之间共用电子的键。

配位键的性质由金属离子和配体的性质决定。

通常来说，共价配位键和离子型配位键共存于配合物中。

2. 配位数配位数是指一个中心金属离子与其配位化合物中所配位的配体个数。

配位数决定了配位物质的性质和结构。

对于d轨道过渡金属离子来说，配位数通常与其d轨道的电子排布有关。

3. 配位化合物的稳定性配位化合物的稳定性受到多种因素的影响，包括配体的性质、金属离子的性质、配体和金属离子之间的匹配程度等。