质量守恒定律复习学案
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1、物质的种类
2、分子的种类
两改变
初三化学 《质量守恒定律》 复习学案
【复习目标】1.知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能从宏观和微观层面正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3.能应用质量守恒定律进行一些简单的计算。
【知识回顾】质量守恒定律：
1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于 。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律。
2、应用范围：只用于 变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑敞口容器中的反应是否有空气中的气体参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的 、 、 等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
归纳：化学反应中的“六不变”“两改变”“一个可能改变”
一个可能改变：分子的数目
【考点例析】应用一 解释常见现象： 例1：能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A 、高锰酸钾受热后，固体的质量减少 B 、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克 C 、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少 D 、100ml 水与100ml 洒精混合总体积小于200ml 变式训练： 1、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量 原木材的质量。
（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。
2、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au ），你认为他的说法有科学道理吗？ 应用二 推断物质的组成 例2：蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有_____元素和_____元素，可能含有 元素。
例3：煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，煤完全燃烧时会排出二氧化硫和二氧化氮等污染物，根据以上的事实，请作出推断，煤的成分中还含有 （写元素符号）等元素。
变式训练：植物的光合作用是在光照的条件下，将二氧化碳和水转化成淀粉，并放出氧气的过程。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。
A.只含有碳、氧元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
应用三 确定物质的化学式
例4：我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。
则偏二甲肼的化学式是( ) A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 变式训练：
1、发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N 2H 4+N 2O 4
3N 2+4X ，其中X 的化学式是（ ）
A.N 2O
B.H 2O
C.NO 2
D.H 2O 2
2、2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：
xO 2+C 3H 8
3CO 2+4H 2O 。
由此可知，“祥云”火炬燃料x 的化学式为 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
应用四 密闭容器相关问题 例5：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5:4
D.物质丙可能是该反应的催化剂 变式训练： 1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
回答下列问题： （1）反应后乙的质量是 g ； （2）丁物质可能是 （填“反应物”、“生成物”、“催化剂”）； （3）容器中发生反应的基本类型是 ； （4）该反应中各物质的质量比是 。
应用五 化学反应中的计算问题 例6：现将10gA 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 和B 的质量比是（ ）。
A. 5:1 B. 4:1 C. 2:1 D. 1:1 变式训练：在2A+B=C+2D 的反应中8gA 和6gB 恰好完全反应生成2gC,则同时得到D 的质量为（ ）
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素质量不变
3、元素种类不变
4、原子种类不变
5、原子数目不变
6、原子质量不变
六不变
A、7g
B、14g
C、12g
D、4g
例7：某一定量的物质与6.4g氧气完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（）
A.只含碳、氢元素
B.只含碳、氧元素
C.含碳、氢、氧三种元素
D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
变式训练：山茶油是一种绿色保健食品，主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取一定量柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，经检测消耗氧气21.6克，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中（）
A.只含碳、氢元素
B.只含碳、氧元素
C.含碳、氢、氧三种元素
D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
例8：将25g不纯的氯酸钾样品（杂质不反应）和4g二氧化锰混合放入大试管中，加热，完全反应后试管内剩余固体的总质量为19.4g，求：（1）生成氧气的质量；（2）氯酸钾样品的纯度。
变式训练：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如下：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【随堂检测】
1、下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2、根据化学方程式3A2B+CB3=C+6X，可确定X的化学式为( )
A、A2B
B、A3B2
C、AB2
D、AB
3、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+ 6H20，则 X 的化学式为( ) A．SO3B．SO2 C．CO D．H2SO4
4、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是：（）
A.蜡烛燃烧前后质量不变
B.该反应不符合质量守恒定律
C.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
D.蜡烛减少的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成物的质量和
5、某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A、Fe、O
B、Fe、O、H
C、Fe、H
D、O、H
6、我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
7、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g
下列说法中，正确的是（）
A.反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3
D.Y、Q的相对分子质量之比一定是1:1
9、医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是。
（2）生成的氧气的质量为多少？（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？
10、将氯酸钾和二氧化锰的混合物57.1g放入质量为10.0g的大试管中加热，试管及试管内固体的质量M与加热时间关系如
下表。
求：
（1）N的值是：。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
（3）反应9分钟时，试管内物质的组成及其质量。
