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课题 制取氧气优秀课件

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人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？

《制取氧气》_教学课件

《制取氧气》_教学课件
课题3 制取氧气
思考 我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）制取 O2 2.分解过氧化氢（H2O2）制取O2 3.加热氯酸钾（KClO3）制取O2
一、加热高锰酸钾制取氧气 P37
为什么呢？
棉花
加热时，防止 高锰酸钾粉末 进入导管, 堵塞 导管。 （水变红色）
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
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反应条件有什么？
符号表达式
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
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练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
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制取氧气ppt课件

制取氧气ppt课件

A
B
练习巩固：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选择上述装置中的 A 和 C或D
(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 棉花 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 B
(3)在实验室，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
已知在标准状况下氨气的密度小于空气的密度，且氨气易溶于水。则
（6）收集满氧气的集气瓶如何放置？ 盖上玻璃片，正放在桌上
实验分析
1.实验结束后水槽中的水变红 试管口没有塞棉花
2.排水法收集到氧气不纯的原因
未等到连续均匀气泡冒出就收集 集气瓶内事先未装满水
实验中应该注意哪些事项？
试管口要略向 下倾斜 夹持在距离试 管口1/3处
若用高锰酸钾制氧气应 在管口塞一团棉花
实验室制备氨气的发生装置选择 ，收A集装置选择
E
探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 （1）在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。 结 论：说明常温下过氧化氢分解出氧气的速率很慢。
（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸 入试管。观察发生的现象。
（2）停止加热时，为什么要先移导管出水面，后熄灭酒精灯？
防止水倒流进入试管，致使试管炸裂
（3）加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 防止KMnO4粉末进入导管
（4）导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 此时的气体中含有空气，会使收集到的气体不纯净。
（5）用排水法时，什么时候开始收集？ 有连续均匀的气泡产生时开始收集
特点
多变一
一变多
问：阅读课本40页的资料卡片，说一说工业如何制 取氧气呢？

《制取氧气》_优秀课件

《制取氧气》_优秀课件
的气体不纯净。
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交流讨论：
3、为什么要先移除导气管，后熄灭酒精灯？ 答：防止水倒流回试管引起试管炸裂。 4、实验结束时，只收集到少量的气体，可能 的原因有哪些？ 答：①装置气密性不好；
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制取氧气的实验装置
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排水法
向上排空气法
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课题3 制取氧气
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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学习目标：
1、掌握实验室中用高锰酸钾制取氧气的操 作规程。
2、练习连接仪器，学习检查装置的气密性， 动手制取氧气。
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反应原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
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人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件

人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）

课题实验室制取氧气课件PPT优秀课件


实验室制氧气（2）
二、高锰酸钾制氧气 1、实验原理 2、实验装置 3、实验步骤
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4
Mn02
O2
2、高锰酸钾制氧气的装置 仪器装配原则：
1、指出各仪器 发生装
先下后上， 先左后右
的名称及发生装
置
置和收集装置
收集装置
A试管
B 棉花 D
KClO3
KCl
O2
思考：三个反应在形式上有何特点？
由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应叫分解反应。
特点：一变多 AB→ A + B
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的 由一种物质生成两种
物质生成另一种物质 或两种以上其他物质
的反应
的反应
形式
A+B→AB（多变一） AB→A+B（一变多）
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身 的质量和化学性质 都没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化 学性质）
课题实验室制取氧气课件PPT
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
氮气
降温 加压
液态空气
蒸发
-196ºC ~ -183ºC
液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝

制取氧气获奖版-完整ppt课件

要加热 ③需加热； (5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注 意事项是__①__ (填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物
甲烷在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质 的混合物来制取甲烷。
A
请选A择制取甲烷可B选用的发生装C置和收集D装置。 E
1、检查装置气密性 2、装药品 (试管口塞一团棉花) 3、固定装置(铁夹夹持试管中上部，试管口略向下倾斜) 4 、把集气瓶装满水，倒置水槽中。 5、点燃酒精灯加热(先均匀加热，后固定加热) 6、收集气体(等气泡连续冒出再收集气体) 7 、收集结束，先把导管移离水槽，然后熄灭酒精灯。
21
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
气？
.
4将)用集
装
，制不取留气体泡应;
号) 时__开_(始填收序集
均中匀的放_出_
A.反应物都是固A
C
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成 O2和H2O。分液漏斗可以通过调
节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
A BC
D
(1)分液漏斗中应放入的物质是 过氧化氢溶__液_，锥形瓶中应放入
课题3 制取氧气
1
知识链接
1、指出氧气的密度、溶解性特点 2、描述氧气的化学性质 3、简述检验氧气的方法 4 、说明铁丝在氧气中燃烧集气瓶放少量水、 铺少量细沙的原因 5、书写碳、硫、铁、红磷燃烧的化学表达式 6、判断以上化学反应类型
2
一、氧气的实验室制法原理
(1)、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧 气

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体

制取氧气ppt课件


加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择 固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反 应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们 的生产生活如此 重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取 氧气的方法
知道加热高锰酸 钾或氯酸钾和二 氧化锰混合物制 氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
液氮 沸点-196°C 液氧 沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5） 收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7） 熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要 平铺。 2
1 用外焰加 热，加热 前要预热。
在试管口放 一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀 冒出才收集。 6
4
导管稍微露出 橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端 浸入水中，后用手紧握试管外 壁，若水中的导管口有气泡冒 出，松开手后，导管口出现一 段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)
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(2)不加催化剂的影响_反__应_速__率_不__同_，__但_生__成_物__质_量__不_变_ 。
(3)催化剂应具备的条件__“一__变_”__、_“__两_不__变_”_______
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
课题 制取氧气
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
实验室制取气体要从以下几个方面考虑:
（一）反应原理？ （二）实验装置？ （三）实验步骤？ （四）收集方法及依据？ （五）检验和验满？ （六）注意事项？
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1.加热时为什么试管口要略向下倾斜？ 答：防止冷凝水倒流，炸裂试管 2.加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 答：防止KMnO4粉末进入导管，阻塞导管 3.停止加热时，为什么要先移导管出水面， 后熄灭酒精灯？
水遇二氧化锰不 产生氧气
二氧化锰能加 快过过氧化氢 的分解速率
总结
二氧化 锰是过 氧化氢 分解的 催化剂
(1)请你帮助小丽同学填写上表中未填完的表格；
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点:一变二不变
“一变”：改变其他物质的化学 “二不变”：本身的质量和化

反应速率（改变≠加快）
学性质在反应前后都没有改变
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
讨论：(1)催化剂的作用_改__变_(_加__快_或__减_慢__)反__应_速__率___
讨论：2、气体收集方法的选择依据什么？
4、检验和验满
（1）、如何检验收集到的是氧气？ 答：将一支带火星的木条伸进集气 瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
（2）、用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 答：将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
（3）、用排水法收集氧气时，如何判断已经收集满？
答：当集气瓶口有气泡出现时，表示已 收满
5、实验步骤及注意事项
①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
检查装置的气密性 把药品装入试管内 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯 收集气体 把导管移离水面 熄灭酒精灯
口诀：(茶庄定点收利息)
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
分液漏斗
固体加热型 长颈漏斗 固液常温型
反应物都是固体， 反应需要加热
反应物是固体和液体， 反应不需要加热
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂” 这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验 现象
①③
④
⑤
②
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧
化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃， 分析：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢， 放出的氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星 的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了 分析：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时分解加速，放出大量的氧气。 文字表达式： 过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
符号表达式： H2O2 MnO2 H2O + O2
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
分析：二氧化锰（MnO2）仍然起作用，使过氧化氢 快速分解，好像永远用不完。
实验 编号
(1)
现象
分
析
过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，
木条不能复燃 放出的氧气少。
实 取5ml5%的过氧化 验 氢溶液于试管中， 一 伸入带火星的木条
木条不 复燃
实 向盛水的试管加 验 入二氧化锰，伸 二 入带火星的木条
没有明 显现象
实 向盛过氧化氢溶液 有气泡
验 于试管中加入二氧 产生，
三 化锰，伸入带火星 木条复
的木条
燃
实验结论或总结
结论
过氧化氢溶液在常 温下分解缓慢，放 出的氧气少。
一、实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）--无色液体 加热氯酸钾（KClO3）--白色固体 加热高锰酸钾（KMnO4）-暗紫色
固体 分析：三种物质的共同点？
(都含有氧元素)
探究：用高锰酸钾制氧气
1、反应原理
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 符号表达式 KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2
有气泡冒出， 常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰
(2) 木条复燃
（MnO2）时快速产生氧气。
有气泡冒出， 二氧化锰（MnO2）反应前后化学性质
(3) 木条又复燃 未发生改变，仍然能使氧化氢溶液
常温下快速产生氧气。
结论
常温下二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率， 且反应前后化学性质不变。
1、 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
答：防止水倒流，致使试管炸裂
4.导管口开始有气泡放出时，为什么不宜 立即收集？ 答：此时的气体中含有空气，会使收集到 的气体不纯净。
5.用排水法时，什么时候开始收集？ 答：有连续均匀的气泡产生时开始收集
6.收集满氧气的集气瓶如何放置？ 答：盖上玻璃片，正放在桌上
练习：下图是实验室用高锰酸钾制取和收集 氧气的装置图，指出其中的五处错误
2、实验装置
（1）在右图所示装置 中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发 生装置，哪部分是气 体收集装置？
发生装置
收集装置
3、收集方法
气体的收集方法
较纯净
排水法
用来收集不易溶于水 且不与水反应的气体
较干燥
较干燥
向上排空气法
用来收集密度比 空气大的气体
向下排空气法
用来收集密度比 空气小的气体
讨论：1、氧气可用那些方法收集？为什么？ 答：氧气可用排水法和向上排气法收集，原因是氧气 的密度比空气大，且不易溶于水