人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)

《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。

下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷一．单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分)1．已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生2．碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3•H2O(s)或Na2CO3(s)：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1＞0Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H2＞0下列说法正确的是（）A．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C．Na2CO3(s)中Na+和CO32-数目之比大于2D．Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=△H1-△H23．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．下列说法正确的是（）A．化学反应的发生都需要一定的反应条件B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应C．由C(石墨)+1.9kJ•mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列说法中正确的是（）A ．将1mol HCl 气体通入足量0.1mol •L -1NaOH 溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B ．已知21O 2(g)=O(g)△H=+249kJ •mol -1，则O=O 键的键能为249kJ •mol -1C ．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ •mol -1，则金刚石的燃烧热△H 1小于石墨的燃烧热△H 2D ．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6．下列说法中，正确的是（）A ．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B ．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定C ．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应7．已知在常温常压下存在下列反应：反应①：2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H 1反应②：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ •mol -1反应③：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)△H 3=+131.3kJ •mol -1下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ •mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H ＞-483.6kJ •mol -1C ．△H 1═-221.0kJ •mol -1D ．反应③一定条件下能自发进行的原因是△H ＞08．指定由稳定单质生成1mol 某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。

绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1第一章化学反应的热效应单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋1O2(g)ΔH＝241.8 kJ·mol－12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1H2(g)＋12当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝88 kJ·mol－1B．ΔH＝2.44 kJ·mol－1C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1D．ΔH＝－44 kJ·mol－12.测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是()A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固体代替NaOH溶液C．反应物盐酸过量D．使用铜制搅拌棒搅拌3.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1 B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJ·mol−1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的4.室温下，将 1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH35.下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B． CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计7.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

第一章化学反应的热效应1.(2022诸暨期末)下列过程中一定吸收能量的是( C )A.复分解反应B.分解反应C.气态分子拆成气态原子D.铁丝在氯气中燃烧2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中不正确的是( C )3.利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验,下列说法不正确的是( A )A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

分别向1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( B )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH35.根据如图判断下列说法不正确的是( C )A.该反应为放热反应B.该反应的焓变ΔH=-41 kJ/molC.1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总能量高D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol6.下列热化学方程式或叙述正确的是( C )A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ 热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ/molB.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/molO2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,则2H2O(l)C.已知:H2(g)+122H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ/molD.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析:A.该反应放热,ΔH<0,错误;B.2 mol石墨即24 g石墨转化为CO,放出的热量是221 kJ,错误;D.该反应是可逆反应,故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ,错误。