2019年人教版高中化学必修一综合测试题(含答案)

综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。

2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。

3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。

4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。

模块综合测评(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C[C项，用铁粉除去Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，发生的是置换反应，不是物理吸附作用。

]2．下列应用涉及氧化还原反应的是()【导学号：32602214】A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．明矾用于净水D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多B[合成氨是单质生成化合物的过程，一定存在元素化合价的变化，故它属于氧化还原反应。

]3．下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶必须烘干B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉D[A项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A错误；B项，玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B错误；C项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，C错误。

]4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取B[根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。

]5．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A．水、四氯化碳、苯B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOHC[A项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。

人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。

人教版高中化学必修一期末综合测试题（附答案）一、单选题1．下列有关胶体的说法正确的是A ．胶体是分散系的一种B ．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液并煮沸能获得氢氧化铁胶体C ．胶体一定是液态的D ．胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应2．已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。

向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为A ．18 gB ．2 gC ．1 gD ．无法计算3．在透明溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．+4NH 、Ba 2+、Br -、2-3COB ．Cl -、S 2-、Fe 2+、H +C ．Na +、H +、-3NO 、-3HCOD ．K +、Na +、2-4SO 、2-3CO 4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO 2-3+2H + =CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2＋=Cu +2Na ＋C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23D ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++ Cu 2+5．现有如下反应：3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法不正确的是（）A．K2SO3是氧化产物B．S→K2S：发生还原反应C．当有0.3 mol S参与反应时，转移电子的物质的量为0.4 molD．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：26．氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；①Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶17．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3< NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多9．不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥10．下列说法中正确的是（）A．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1B．标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1C．98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1D．10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-111．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为A．2：3：4B．4：3：2C．3：4：6D．6：4：312．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A．A B．B C．C D．D13．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶14．下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A．12C与14C B．T2O与D2O C．正丁烷与异丁烷D．O2与O3 15．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子二、实验题16．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、2-4SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解①−−−→2BaCl ②−−−−−→NaOH ③−−−−−→23Na CO④−−−→过滤⑤−−−−−→滤液适量盐酸⑥−−−−→蒸发、结晶、烘干⑦−−−−−−→精盐 (1)判断BaCl 2已过量的方法是__________________。

2018-2019学年人教版高中化学必修一模块综合测评题(A) 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）( )A. 纯碱用于制造玻璃B. 工业上利用合成氨实现人工固氮C. 明矾用于净水D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多2.下列实验操作正确的是 ( )A. 洗净的容量瓶必须烘干B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C. 用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉3.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A. 水、四氯化碳、苯B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID. 汽油、酒精、NaOH4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－5.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )A. 该反应中NO2－被还原B. 反应过程中溶液的pH减小C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－D. A是OH－6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D7.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A8.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。

每小题只有一个选项是符合题意。

）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。

第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

第一章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 1. 下列说法正确的是（ ）A . 某物质不属于电解质，就属于非电解质 B. SO 3 溶于水可导电， SO 3属于电解质C. 能导电的物质属于电解质， NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2. 下列叙述中，正确的是（ ）A . 氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）电解D. 2HCl CuO CuCl 2 H 2O 复分解反应4. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其点燃A. 2CO O 22CO 2 化合反应B. 2HI Cl 22HCl I 2 置换反应C. 2H 2O2H 2 O 2 分解反应反应的化学方程式是Fe CuSO4 FeSO4 Cu 该反应不属于（）10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 复分解反应B.置换反应C. 离子反应D.氧化还原反应5. 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 除去 Fe （OH ） 3胶体中的 FeCl 3可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D. 分散质粒子大小介于 1~100 nm 的分散系称为胶体 6. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）D. BaCl 2 CuSO 4 ， Ba(OH) 2 NaHSO 4 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）8. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. HNO 3 Na 2CO 3 ， HCl NaHCO 3B. HNO 3 Na 2CO 3 ， NaHCO 4 K 2CO 3C. HCl NH 3 H 2O ， H 2S KOH A. 稀豆浆B. 泥浆C. 稀硫酸D. 蔗糖溶液A. NaOH 溶液和 CuCl 2 溶液B. Na 2CO 3 溶液和稀硫酸C. Na 2SO 4溶液和 MgCl 2溶液9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（A. 无色溶液中： Cl 、 Na 、 Fe 3、D. Ca （OH ）2 溶液和盐酸 ）B. 含有 SO 24 的溶液中： Ba 2、Na 、 H 、NOC. 含有 Cl 的溶液中： SO 24 、NO 3、Cu 2、K D. 使石蕊变红的溶液中： Fe 3、Na 、SO 24 、 HCO 3方程式是 Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 该反应不属于（ ） 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）12. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是14. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A. 溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 CO 2 H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 322H CO 2 H 2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2CaCO 3 H 2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2 SO 24 H +OHBaSO 4 H 2O11. 当溶液中 X 2O 72和 SO 32离子数之比为 1:3时，正好完全发生氧化还原反应， X 在还原产物中的化合价为 B. 2C.D. 4A. MnO 4、Fe 2、K 、ClB. Cu 2 、 Na 、Cl 、 SO 24 C. Ca 2、 Cl 、 NO 3、KD. Ca 2、 Na 、 OH 、HCO 313. 下列化学反应，能用离子方程式 CO 322H CO 2 H 2O 来表示的是(A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和 NaHCO 3溶液的反应水处理方面做了横向联合。

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划高一年级学生的自主学习能力较差，问题很多。

有些学生解方程、解不等式甚至连分数的加减法都不会。

这给教学工作带来了一定的难度，要想在这个基础上把教学搞好，任务很艰巨。

所以特制定如下教学工作计划。

一、指导思想准确把握《教学大纲》和《考试大纲》的各项基本要求，立足于基础知识和基本技能的教学，注重渗透化学思想和方法。

针对学生实际，不断研究化学教学，改进教法，指导学法，奠定立足社会所需要的必备的基础知识、基本技能和基本能力，着力于培养学生的创新精神，运用化学的意识和能力，奠定他们终身学习的基础。

二、教学准备1、深入钻研新教材。

以教材为核心，深入研究教材中章节知识的内外结构，熟练把握知识的逻辑体系，细致领悟教材改革的精髓，逐步明确教材对教学形式、内容和教学目标的影响。

2、准确把握新大纲。

新大纲修改了部分内容的教学要求层次，准确把握新大纲对知识点的基本要求，防止自觉不自觉地对教材加深加宽。

同时，在整体上，要重视化学应用；重视化学思想方法的渗透。

如增加阅读材料（开阔学生的视野），以拓宽知识的广度来求得知识的深度。

3、树立以学生为主体的教育观念。

学生的发展是课程实施的出发点和归宿，教师必须面向全体学生因材施教，以学生为主体，构建新的认识体系，营造有利于学生学习的氛围。

4、发挥教材的多种教学功能。

用好章头图，激发学生的学习兴趣；发挥阅读材料的功能，培养学生用化学的意识；组织好研究性课题的教学，让学生感受社会生活之所需；小结和复习是培养学生自学的好材料。

5、落实课外活动的内容。

组织和加强化学兴趣小组的活动内容。

本学期初三新课将在4月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为2个半月，现制定如下教学计划：三、学生情况分析。

经过军训时期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我们的教学的出发点。

高中化学（人教版2019必修第一册） 物质及其变化 单元测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。

多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A ．该分散系属于胶体B ．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C ．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D ．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2．下列关于物质的分类中，正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．中华文化源远流长，博大精深。

下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D ．夜来风雨声，花落知多少4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．222Na+2H O=2NaOH+H ↑ B ．232高温2Fe O +3C4Fe+3CO ↑C ．43ΔNH Cl NH +HCl5．下列各组中反应I 和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A ．222通电2H OH ↑+O ↑ B ．222H O 2Na 2NaOH H +=+↑ C ．2222H O 2F 4HF O +=+D ．223H O 3NO 2HNO NO +=+7．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．58．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A ．过滤B ．渗析C ．萃取D ．丁达尔效应9．下列有关胶体的说法正确的是 A ．丁达尔效应是胶体的本质特征B ．用物理方法不能区别3FeCl 溶液和()3Fe OH 胶体C ．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒10．下列离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与23Na CO 溶液混合：2+2-33Ca +CO =CaCO ↓ B ．将稀硝酸滴在大理石上：+2+323CaCO +2H =Ca +H COC ．Fe 与稀硫酸反应的离子方程式：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 11．下列物质在给定条件下能一步实现的是A ．CO HCl343Fe O Fe FeCl −−→−−→△B ．3HNO KCl3NaOH NaNO NaCl −−−→−−→ C ．()32CH COOHCO 322Ca OH CaCO CO −−−→−−−−→ D ．()22O H O2Cu CuO Cu OH −−→−−−→△12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液：Na +、K +、NH 4+、MnO 4-B ．常温下pH 小于7的溶液：NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 23-C ．遇酚酞变红的溶液：Ba 2+、K +、NO 3-、Cl -D ．含氯化铁的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -13．复印机工作时易产生臭氧(O 3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。

第二章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A.Na CO与盐酸反应，要比与NaHCO反应剧烈得多233B.实验室制取CO通常用NaHCO和盐酸反应23C.相同物质的量的Na CO和NaHCO与足量盐酸完全反应，产生的C O一样多2332D.相同物质的量的Na CO和NaHCO与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多2332.下列说法错误的是（）A.鉴别Na CO和NaHCO可用Ba(OH)溶液2332B.除去Na CO固体中混有的少量NaHCO，用加热法233C.用饱和NaHCO溶液除去CO中混有的HCl和SO322D.将澄清石灰水滴入NaHCO溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO-33 CaCO↓+CO2-+2H O3323.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO可与盐酸反应3Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na O，溶液变红22Na O与水反应生成氢氧化钠Ⅰ正确；Ⅱ错误；无关系22C高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系金属钠具有强还原性供氧剂Na O能和CO、H O反应生成OD过氧化钠可用作航天员的22222Ⅰ正确；Ⅱ正确；无关系4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A.浓硫酸B.NaCl溶液C.Ba(OH)溶液D.NaOH溶液25.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na O、Na CO2223B.Na CO23C.Na CO、NaOHD.Na O、NaOH、Na CO232227.下列装置用于实验室制C l并回收MnCl，能达到实验目的的是（）223A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去C l中的少量HCl2C.用装置丙分离MnO和MnCl溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸228.某研究性学习小组的同学利用MnO和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数2量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）A.装置E中发生反应的离子方程式为C l+OH -Cl-+ClO-+H O22B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCEC.装置E的主要用途是制备NaClOD.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性9.实验室需用2mol⋅L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（）A.450mL容量瓶，144.0g CuSO溶解配制4B.450mL容量瓶，225.0g CuSO⋅5H O溶解配制42C.500mL容量瓶，250.0g CuSO⋅5H O先加热失去结晶水再配制42D.500mL容量瓶，250.0g CuSO⋅5H O溶解配制4210.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.1mol Cl与足量的铁反应转移的电子数是2N2AB.常温常压下，22.4L HCl气体含有的分子数是NAC.0.1mol/L CuCl溶液中Cl-数目是0.2N2AD.7.8g过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为0.2NA11.下列说法中错误的是（）A.从1L1mol⋅L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol⋅L-1B.制备0.5L10mol⋅L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况下）C.0.5L2mol⋅L-1BaCl溶液中，Ba2+和Cl-总数为3⨯6.02⨯10232D.10mL质量分数为98%的H SO，用水稀释至100mL，H SO的质量分数为9.8%242412.300mLAl(SO2)43溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol⋅L-1Ba(OH)溶液100mL，反应2后溶液中SO2-的物质的量浓度约为（）4A.0.4mol⋅L-1B.0.3mol⋅L-1C.0.2mol⋅L-1D.0.1mol⋅L-113.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

人教版2019学年高一化学考试试题（一）班级__________ 姓名___________ 成绩_________一、选择题：每小题只有一个答案复合题意，每小题3分，共45分。

1.下列说法中正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D. 氧化剂在化学反应中被氧化2.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是（）A. CO→CO2B. M n O4-→Mn2+C. SO2→H2SO3D. NaCl→AgCl3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.Cl2→Cl－B.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→CuCl24.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. Cl2和H2O发生的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。

下列反应中不属于歧化反应的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K+、Na+、NO3、M n O4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-，SO42-7.下列离子方程式正确的是（）A.NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2OC.硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=C uS↓+2H+D.氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S↓8.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（）A. 盐酸与氢氧化铜的反应B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应C. 硫酸与氢氧化镁的反应D. 盐酸与氨水的反应9.已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比（）A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶110. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A.3:2B.2:1C.1:1D.2:311.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+412.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A.2Na+2H2=2NaOH+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2H2S+SO2=2H2O+3SD. 2KClO3=2KCl+3O2↑13.已知反应：①BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A.ClO3-> BrO3-＞IO3->Cl2B. BrO3->Cl2> ClO3-> IO3-C.BrO3-> ClO3->Cl2> IO3-D.Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-14.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.F2 + H2O(生成O2和HF)B.Na + H2OC.NaH + H2O(生成H2和NaOH）D.Na2O2 + H2O15.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.C a(O H)2和盐酸二、填空题：共55分16. (16分)将下列离子方程式改写成化学方程式：①Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓：_________________________________________；②Ba2++ SO42-＝BaSO4↓：_________________________________________；③HF+ OH-＝F-+ H2O：_____________________________________________；④CO32-+ 2H＋＝CO2↑+ H2O：_______________________________________；⑤H+ + OH-＝H2O：________________________________________________；⑥CuO + 2H+＝Cu2++ H2O：__________________________________________；⑦CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O：____________________________________；⑧HCO3-+ OH-= H2O + CO32-：_________________________________________。

【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是（ ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A．次氯酸B．氨水C．干冰D．碳酸氢钠3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。

下列物质属于强电解质的是（ ）A．C2H5OH B．N H3·H2O C．C H3COOH D．AlC l34．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质6．一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。

常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.3×10−8。

下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4需补加NaOH的量增多二、多选题7．运用电离常数判断可以发生的反应是（ ）酸电离常数(25℃)碳酸K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11次溴酸K i=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(H2A)或n(HCl)n(盐))的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．曲线①表示盐酸滴定N a2A溶液B．25℃时，K a2(H2A)=1.0×10−10C．溶液中：a点c(A2−)c(H2A)比b点c(H2A)c(HA−)大D．c点溶液中：c(N a+)>c(A2−)>c(O H−)三、填空题9．下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是 ；非电解质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 。