高一化学期末复习卷（三）
1．下列实验装置能达到实验目的是
A ．实验Ⅰ：制备少量氧气
B ．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3
C ．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液
D ．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应
2．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A ．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B ．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C ．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到
金属镁
D ．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO 2
3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中 所含质子的物质的量是
A ．a A ＋m (A －N ＋m)mol
B ．a A (A －N)mol
C ．a A ＋m
(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 4．“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推 结论中正确的是
A ．金属镁能在CO 2中燃烧，则金属钠也能在CO 2中燃烧
B ．金属钠与水反应产生NaOH 和H 2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H 2
C ．Cl 2＋H 2O HCl+HClO 是氧化还原反应，则ICl ＋H 2O HCl+HIO 也是氧化还原反应
D ．CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3，则SiO 2与H 2O 反应也可以生成H 2SiO 3
5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量
B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色
6．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A ．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 mol
B ．一定量Cl 2与足量Fe 反应，已知Fe 反应掉1mol ，则转移电子数总数为
2N A 个
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
D ．标准状况下，将22.4LCl 2通入足量水中，共转移电子数N A 个
7．下列离子方程式书写正确的是
A ．金属钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑
B ．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O
C ．向CaCl 2溶液中通入CO 2气体，出现白色沉淀：Ca 2＋＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2H ＋
D ．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
8．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中
A．NH4+、Na+、SO42﹣一定存在，CO32﹣﹣定不存在C．c（Cl﹣）至少为0.2 mol/L
B．NH4+、SO42﹣﹣定存在，CO32﹣、Na+﹣定不存在D．c（Fe3+）一定为0.2 mol/L
9．在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A．不溶物只有铜B．不溶物一定含铜，可能含铁
C．不溶物只有铁D．溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+
10．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要
使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为
A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL
11．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为
A．1∶l B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3
12．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸360 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下6.72L氯气，恰好将亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O9
13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为________________________________________。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，
并用化学方程式证明上述结论__________________________________。
14．右图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：
（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________。
（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有
___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f ”或“g ”）。
（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_________________________。
（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是__________________。
（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A 过滤 B 加热 C 蒸发 D 洗气，下列物质除杂用哪种方法最合
适，用字母代号填空：
①除去H 2中的HCl 气体：_______； ②除去NaCl 溶液中的悬浮砂砾：_______；
③除去水中溶解的氧气：_______； ④除去潮湿食盐中的水：_______。
15．某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实
验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m 1；③称量纯碱样品的质量为n ，装入广口瓶B 内；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A 缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m 2。
(1)鼓入空气的目的是__________________________________________________________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A ．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大
B ．装置A 中的试剂X 可选用浓硫酸
C ．装置A 与B 之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧
D ．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为53(m 2－m 1)22n
×100% 16．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO 2、KMnO 4、KClO 3、NaClO 等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：
氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl 2。现将一定质量的NaClO 放入50mL 12.00mol?L －１的浓盐酸中，生成的Cl 2在标准状况下的体积为3.36L 。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）反应后溶液中HCl 的物质的量浓度为 mol?L －１
（3）反应过程中，被氧化的HCl 的物质的量为 mol 。