高中化学学业水平考试知识点整理 (11)

1.金属氧化物化学式Na2O Na2O2Al2O3FeO Fe2O3CuO分类碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色固体与水作用与酸作用反响生成NaOH反响生成钠盐和水反响生成NaOH 和不溶于水，也不与水反响O2反响生成反响生成铝反响生成亚反响生成铁反响生成铜钠盐、水和盐和水铁盐和水盐和水盐和水氧气氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用复原剂复原与CO2反可用C、CO、Al、H2等复原，生成单质铁、铜与CO2反响其他反响生成应生成与强碱反响与氧化性酸生成偏铝酸反响生成铁Na2CO3Na2CO3和O2盐盐2.金属氢氧化物化学式NaOH Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀不稳定，易被受热易分解稳定，加热加热分解成加热分解成稳定性不分解Al2O3和H2O Fe2O3和H2O氧化成Fe(OH)3成CuO 和H2O与酸反响均易与酸反响生成对应的盐，假设为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化与某些盐、Cl2、Al、其他反响Si、Al(OH)3反应与强碱溶液反响制Cu(OH)2具有复原性悬浊液被醛基复原二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠1. 思维线索2. 三维考察3. 认知拓展(1) 钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2 反响除生成K 2O 2 外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2 的阴离子为O －，有极强的氧化性，与 H O 、CO 的反响分别为 4KO ＋2H O===4KOH ＋3O ↑、4KO222＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2) 钙及其重要化合物2222与水反响生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

Ca点燃 点燃在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====CaO 2、3Ca ＋N 2=====Ca 3N 2。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

高中学业水平考试化学重要知识点总结高中学业水平考试化学重要知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

化学必修11.托盘天平精确到g ，量筒精确到—mL <2. _______________________________________ 可直接加热的仪器：3. _____________________________________ 点燃可燃气体（氢气等）前要依次为： _________ 、 ________ 、 ________ 、 __________________ 。

6. __________ _______________________________________________ 用于分离固体和液体的混合物，主要仪器： 。

7. __________ ____________________________________________ 用于分离液体混合物，（主要仪器包括 _______ ）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“ _____________ ”。

& _____ 可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器： __________________________ ;萃取剂不能溶于水，如 ______________ ，不可使用 ______________ 。

9. __________用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 ____ Na 2CO 溶液，植物油和水。

主要仪器： ____________ 。

使用时注意“ __________________________ ”。

10. _________ _______________________ 的主要仪器： 。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可 ___________________ 。

11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：沉耀溶解BaCU 过量）阳0H （过勧NMOd 过逊过泄 臨卞―訂―訂- - 加氯化钡目的：除去 __________________ ，加入氢氧化钠目的是除去 ________________ ，加入碳酸钠的目 的是除去 _________________ ，加入盐酸的目的是除去 _______________________ 。

高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。

以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。

如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

小哥笔记学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。

2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。

表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。

关系式：n(mol)＝3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。

【怎么算】知道化学式就能算出。

关系式：M=m／n4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。

【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。

5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。

湖北省高中化学学业水平合格考知识点精要（2021版）2021年5月一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数≈6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N A）：近似为6.02×1023 mol-1。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g·mol-1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L·mol-1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L·mol-1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做该溶质的物质的量浓度（c），单位为mol·L-1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c）之间的关系：n = c·V。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液①容量瓶：常用于配制一定体积、准确浓度的溶液。

容量瓶只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；②仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管③步骤：二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体。

烟、云、雾、烟水晶、有色玻璃、牛奶、豆浆、血液、墨水等都属于胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

2015.1高中化学学业水平考试详细知识点总结《化学1》专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子物质合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。

混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。

常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O （4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝A gCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

选择题
1．下列行为符合“环境保护”主题的是()
A．植树造林
B．随地吐痰
C．把垃圾丢进河中冲走
D．多用一次性筷子
2．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。

下列物质中不能
．．用作食品添加剂的是()
A．三氯蔗糖B．焦糖色
C．维生素C D．三聚氰胺
3．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()
A．危险垃圾B．可回收垃圾
C．有害垃圾D．其他垃圾
4．下列关于药物的使用说法不正确
．．．的是()
A．使用青霉素需要进行皮试
B．大部分药物有毒副作用，不能滥用
C．阿司匹林是一种解热镇痛药
D．氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药
5．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是()
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 (发生还原反应、被还原、得到还原产物)还 (还原剂 )-- 失 (失电子 )-- 升(化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e--100-12 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：12 A表示。

约为 6.02x1023 0.012kg C 中所含有的碳原子数。

用N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M6、体积与物质的量的关系：公式：V标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L n=Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算 m=c×v×M ② .称量③ . 溶解④ .转移（洗涤2---3 次洗涤液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（ nm）<1nm 1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3等电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等盐： Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO3、 BaSO 4、 Na 2SO4、 NaCl 、 AgCl活泼金属氧化物：Na2 O、 CaO、 Al 2O3、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO、 CO 2、 NO 、 NO2、 P2 O5、 SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。

记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。

祝你成功！。

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修11.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3.点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

7.蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

10.蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。

12.摩尔（mol)是物质的量的单位13.摩尔质量的单位g/mol 或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17.两个浓度的转化公式：c=1000ρω/Mn=3 2 2 18. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： ×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经 m ，V 气,c 、V 液计算成 n ，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的 n （3）将求出的 n 转化为最终要求的 m ，V 气,c 、V 液20.21. Fe(OH)3 胶体的制备方法：是 FeCl 3+沸水，不是 FeCl 3+NaOH ；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22.区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

很多人认为高中会考成绩与高考无关，只要过关就行。

但是不及格就会补考，档案上补考与一次及格不一样，等到高三时报志愿时，网上报名能看见会考的成绩。

详见下篇文章：高中学业水平考试对高考有什么重要影响？值得注意的是，你要是想参加自主招生，会考成绩还会有参考作用，所以必须重视。

高中化学会考必备知识点整理如下，篇幅较长请收好。

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

学业水平测试化学知识点1.遇淀粉变蓝的物质I 2（碘水、碘酒）2. 使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的物质 Cl 23.最强的含氧酸是HClO44.最稳固的气态氢化物是 HF5.描绘以下实验现象：（ 1）铜丝在氯气中焚烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中焚烧，产生棕色的烟（2）H2在 Cl 2中焚烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与 Cl 2混淆光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白液的有效成分NaClO7.查验 Cl －先加稀 HNO3，再加入 AgNO3溶液，有白色积淀8.引起酸雨的污染物 SO2和氮氧化物９ .能使品红退色的气体SO2( 颜色可复原 ) 、Cl 2（颜色不行复原）10.能使澄清的石灰水变污浊的气体CO2、 SO2，怎样划分 CO2、 SO2？11.浓硫酸的特征吸水性、脱水性、氧化性、难挥发12.检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO413.查验 SO42—先加稀盐酸，后加 BaCl2溶液，有白色积淀14.常用作金属焊接保护气、取代罕有气体填补灯泡、保留粮食水果的气体N 215.在放电状况下才发生反响的两种气体N2与 O216.碰到空气马上变红棕色的气体NO17.有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）、18.造成光化学烟雾的污染物NO219.极易溶于水的气体NH 3、 HCl20. NH 3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小21.能使蛋白质变黄的物质浓硝酸22.溶于水显碱性的气体 NH323.能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH24.两种气体相遇产生白烟→NH 遇 HCl33+25.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体必定是NH3；溶液必定含NH426.查验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

27.某溶液加入 H2SO4的同时加入Cu. 铜溶解溶液变蓝－, 该溶液中含有 : NO 328.浓硝酸的特征不稳固【易分解】、强氧化性、易挥发29.制造光导纤维的原料 SiO 230.不可以储存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、 KOH、 Na2SiO3等++的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃察看）31. Na 的焰色黄色、K32.钠与水反响的现象钠飘荡在水面上，融化成一个银白色小球，在水面各处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。