2017届高考化学一轮复习课件：第29课时《盐类的水解及其应用》(3年高考2年模拟)

高三化学专题复习盐类 的水解及其应用ppt 人
教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
ห้องสมุดไป่ตู้
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿

GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A; CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的碱性最强,pH最大,排除C。 二、影响盐类水解的因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越① 大 越② 强 。
,对应盐溶液的酸性
课标版 化学
第29课时 盐类的水解及其应用
考纲导学
考试要点
命题规律
备考策略
1.理解盐类水解的实质、过程、一般 规律。 2.了解影响盐类水解平衡的条件。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。
1.本课时的主要考查内容有: (1)盐类水解的原理及其应用; (2)溶液中粒子浓度大小的比较。 2. 题型以选择题为主,难度适中。如2 015年天津理综,5T;2015年安徽理综,1 3T;2015年江苏单科,14T。
反应
不过量
—
—
生成酸或碱 生成盐溶液
— —
—考虑电离 —考虑水解
过量 — —根据过量程度考虑电离或水解
如FeCl3水解的离子方程式为 F e3 +3H2O Fe(OH)3+3H+ 。 c.双水解:水解程度较大,书写时要用“
”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2A l3+3 S2 +6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 。
自测1 判断下列说法是否正确。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO 3和NaHCO3溶液相比后者pH小。 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相 同。 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程 度相同。 ( ) 答案 (1)√ (2)✕ (3)√ (4)√ (5)✕ 自测2 相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示, 图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 ( )

CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
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在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
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练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
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4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
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四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。