天津市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
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天津市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
C . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
D . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
2. （2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A . 二氧化硅是光纤制品的基本原料
B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C . 硅元素在自然界中既有游离态也有化合态
D . 硅是将太阳能转化为电能的常用材料
3. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
4. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）
A . 电负性：He＞F＞O
B . 第一电离能：O＞N＞P
C . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
5. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）
A . 耐高温材料
B . 新型农药材料
C . 半导体材料
D . 新型催化剂材料
6. （2分）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）
化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O
能量（kJ）415138498343798465
A . 放出热量800 kJ
B . 放出热量1520 kJ
C . 吸收热量110 kJ
D . 放出热量610 kJ
7. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-
8. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）
A . 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B . 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C . 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D . 装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
9. （2分）在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）
A . 混合气体的总分子数不再变化
B . 混合气体的颜色不再变化
C . 容器的总压强不再变化
D . 混合气体的总质量不再变化
10. （2分）在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中A、B两点，达到相同的平衡体系
B . 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D . 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
二、推断题 (共1题；共6分)
11. （6分） A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A 通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________；B________；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________或________;
（3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________．
三、填空题 (共3题；共20分)
12. （6分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．
13. （6分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。
回答问题：
（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________;
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是________
②为提高CO转化率，可采取的措施是________(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。
14. （8分）(2016·深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为________．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=________．
化学键键能/（kJ•mol﹣
1）
N﹣H391.3
Cl﹣Cl243.0
N﹣Cl191.2
H﹣Cl431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=________．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
②A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）________ Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2、答案：略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7、答案：略
8-1、
9-1、
10-1、
二、推断题 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、填空题 (共3题；共20分)
12-1、12-2、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、。
