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天津市高一下学期期中化学试卷(II)卷

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天津市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列说法正确的是（）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性2. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . 分子式为C4H10的物质为纯净物3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A . 由mXa+与nYb﹣，得m+a=n﹣bB . X2﹣的还原性一定大于Y﹣C . X，Y一定不是同周期元素D . 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY4. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为：D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强7. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质9. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应10. （2分）将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（）A . 0•12molB . 0•08molC . 0•04molD . 0•8mol11. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动12. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同13. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢14. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、填空题（一） (共3题；共24分)15. （9分）(2016·万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________．（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+________．16. （6分） (2015高二上·邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为________ B池为________（2）铜极为________极，电极反应式为________（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为________．17. （9分）(2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr （Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 ——沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需________，配制时所需浓H2SO4的体积为________mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有________（答出一点即可）。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由________。

钠离子交换树脂的反应原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式________。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________。

三、单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na19. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C20. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W21. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol22. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol23. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出四、填空题（二） (共5题；共19分)24. （1分）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是________．25. （5分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M Q R原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，﹣2+2﹣2+1（1） Q在元素周期表中的位置是________．（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是________．（3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是________．（4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．26. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是________ ．（2）装置乙中正极的电极反应式是________ ．（3）装置丙中溶液的pH________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________ ．27. （2分） (2015高二上·南昌期末) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．28. （7分） (2016高二上·吉安期中) 某化学反应 2A⇌B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃ 1.00.80.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为________ mol/（L．min）（2）在实验2，A的初始浓度C2=________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3________υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3________ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应________反应（填“吸热“或”放热“），理由是：________．五、单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH330. （2分） (2016高二上·浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（）A . OB . MgC . NaD . He31. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3 ．A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部32. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动B . 该电池可能是一种可充电的二次电池C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+33. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动34. （2分）某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

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天津市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

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天津市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . 负极发生还原反应B . 正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置能将电能转化为化学能2. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，错误的是（）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故3. （2分） 2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。

京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。

其中，PM2.5指的是（）A . 一种污染大气的气体B . 一种污染大气的酸雨C . 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D . 大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物4. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

下列说法正确的是（）A . 热稳定性：X2Y<X2R<XWB . 酸性:XWY4>X2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同5. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A . 碘的升华和干冰气化B . 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

天津市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

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天津市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐2. （2分）工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识4. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 通过闪电产生NO属于固氮C . 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化D . C，H，O也参与自然界中氮循环5. （2分）关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6. （2分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法8. （2分）(2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A . NH3·H2O NH3+H2OB . NH4++H2O NH3·H2O+H+C . CaO+H2O→Ca(OH)2D . NH4++OH- NH3·H2O9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO210. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定都是阳离子B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质11. （2分）在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4 ．能使溶液pH值减小的是（）A . ①③B . ②④C . ②③④D . ①12. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气13. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）A . SO2、H2SB . NO2、O2C . HCl、HBrD . H2S、CO215. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)16. （2分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大17. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A . v(A)=0.1" mol•L-1•s-1B . v(B)=0.6 mol•L-1•s-1C . v(C)=0.4 mol•L-1•s-1D . v(D)=0.45 mol•L-1•s-118. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是（）A . 20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液B . 10mL 3mol·L−1的硫酸溶液C . 20mL 5mol·L−1的盐酸溶液D . 30mL 4mol·L−1的硝酸溶液19. （2分）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。

天津市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

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天津市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共35题；共70分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分）下列过程属于“氮的固定”的是（）A . 氮气经加压、降温转变为液态氮B . N2和O2经放电生成NOC . NH3催化氧化生成NO和H2OD . NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO43. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（）A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B . 氯水保存在棕色试剂瓶中C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D . 漂白粉可露置于空气中保存5. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B . 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：27. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO38. （2分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣9. （2分）(2017·如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . MgO MgSO4（aq） MgC . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . NH3 NO HNO310. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO12. （2分）在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ②③④13. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14. （2分） (2016高三上·长沙期中) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.0mol15. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解16. （2分）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐17. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色18. （2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：①澄清的石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2B . 一定有CO2、CO和水蒸气C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD . 可能有CO2、NH3和水蒸气19. （2分）气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．A . ①B . ③C . ①③D . ②③20. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）221. （2分） (2016高二上·清远期中) 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ（A）=0.3 mol/（L•min）B . υ（B）=0.6 mol/（L•min）C . υ（C）=0.5 mol/（L•min）D . υ（A）=0.01 mol/（L•s）22. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂23. （2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.05 mol•L-1•sˉ1B . 0.1 mol•L-1•sˉ1C . 0.2 mol•L-1•sˉ1D . 0.8 mol•L-1•sˉ124. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ，使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积变大25. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol26. （2分） (2017高二上·临川期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。

天津市第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析).doc

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天津市第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷选择题用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56一、不定项选择题（每题有1或2个答案可选，每题2分，共60分）1. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的是（）①第I A族元素都是金属元素②第I A族元素都能形成+1价的离子③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④【答案】B【解析】【详解】①第I A族元素氢是非金属元素，故①错误；②第I A族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子，故②正确；③第I A族的金属元素易形成阳离子，第VII A族元素原子易形成阴离子，阴阳离子易结合形成离子键，氢元素与第VII A族元素形成共价键，故③正确；④同一主族，序数越小，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；⑤第VII A族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第VII A族元素的最高正价都为+7，故⑤错误；综上所诉，正确的有：②③④，答案为B。

2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氯化铵的电子式B. H2O2的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na++H++CO2-3CD. 中子数为7的碳原子：136【答案】D【解析】【详解】A．NH4Cl由NH4＋和Cl－构成，电子式为，A错误；B．H2O2中H和O之间形成单键，O和O之间形成单键，电子式为，B错误；C．小苏打，NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；C，D正确；D．C为6号元素，中子数为7，则其质量数为13，则核素符号为136答案选D。