山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

山东省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·白城期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是（）A . 浓硫酸B . 汽油C . 酒精D . 氯化钾2. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . SO3C . NaOHD . Cu3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 向煮沸的1 mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SOD . CO2的电子式：8. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NAB . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NAC . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NAD . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA10. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1﹣己炔11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属5. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2017·房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加产生白色沉淀5滴BaCl2溶液①实验ⅱ证明，溶液中含有________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是________．9. （5分） (2016高二上·株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=________；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m________n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （2分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

山东省滨州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的有（）①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体②盐中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （4分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuSC . NO2D . SO23. （4分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. （4分） (2019高一上·白山月考) 下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A . 铁和硫酸铜溶液B . 氧化铁固体和稀硫酸C . 盐酸和澄清石灰水D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液5. （4分） (2019高三上·揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .7. （4分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、8. （4分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%9. （4分） (2019高一上·梅河口月考) 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。

山东省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法5. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气6. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

开窖浸水。

漉起。

晒干烧灰。

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是()A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味2．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．②③④3．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

下列说法正确的是()A．该项发现属于农业方面的应用B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素由C原子和H2O分子构成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶54．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B．②④C．①③D．①②5．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是()A．细口瓶，煤油B．广口瓶，煤油C．细口瓶，水D．广口瓶，水6．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．C 是碳酸钠B ．D 应密封保存C ．A 与O 2反应只能生成BD ．反应①、②中生成的气体相同7．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．发生的反应为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl8．已知64 g 氧气(O 2)和臭氧(O 3)的混合气体中含有氧原子数为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2N A B ．3N A C ．4N AD ．无法确定9．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm －3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －1 B ．8.4 mol·L －1 C ．11.8 mol·L －1D ．0.5 mol·L －110．若1 g CO 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.144 mol －1 B.44x mol －1 C.3x 44 mol －1 D.44x 3 mol －111．100 mL 0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( ) A ．0.20 mol·L －1 B ．0.25 mol·L －1 C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L－112. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4LHe ③9 g 水 ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③13．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm －3，苯不溶于水)； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm －3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl 2溶液(密度约为1 g·cm －3)。

山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （3分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确4. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7. （3分） (2018高三上·海口月考) 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题(每题2分，共50分)1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式都正确的是（)A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO35．下列树状分类方法中正确的是()A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸8．下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C错误!CO2错误!H2CO3错误!CaCO3错误!CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通,处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A ．Na 2CO 3、Fe （OH)3、Zn 、Fe 2O 3B ．SO 3、Cu 、BaCl 2、HCl C ．Zn 、Fe （OH ）3、KNO 3、CuO D ．SO 3、Cu 、NaCl 、CuO10．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化;②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物;⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。

山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. 下列关于反应与能量的说法正确的是（）A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，E反应物< E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物< E生成物C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol3. 将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是( )A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大C. 片刻后甲池中c(S2-4D. 片刻后可观察到滤纸b处变红色4. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C. 理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D. N室中：a％＜b％5. 下列叙述错误的是（）A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6. 下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A. 反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D. 一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞07. 在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A. υ正(B)=2υ逆(C)B. n(A)：n(D)=1：1C. 容器内压强不再改变D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8. 在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。

山东省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （3分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液5. （3分） (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . ①﹣（3）﹣分液B . ②﹣（2）﹣过滤C . ③﹣（2）﹣萃取D . ④﹣（1）﹣蒸馏6. （3分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤7. （3分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8. （3分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②9. （3分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . （mol/L）B . （mol/L）C . （mol/L）D . （mol/L）10. （3分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣111. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32﹣的摩尔质量是60g/molC . 1molO2的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水的体积是22.4L12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－113. （3分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥14. （3分） (2020高一上·西安期末) 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。

博兴一中2021年高三第一次月考化学试题范围：[鲁科版必修1（1-3章）]第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的原子量：Fe:56,Mg:24,O:16,Cl:35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（）2．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是Ａ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸。

Ｂ．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。

Ｃ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-Ｄ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化。

3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末状固体。

下列有关说法不正确的是Ａ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。

Ｂ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成溶液。

Ｃ．最后形成碳酸钠粉末。

Ｄ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应。

4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是Ａ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

Ｂ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

Ｃ．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白色烟雾。

Ｄ．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，久置氯水最终变成稀盐酸。

5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是Ａ．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备Cl2。

Ｂ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化。

Ｃ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质。

Ｄ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能。

6.物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

山东省2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A . 修正液是一种胶体，均一、稳定B . 修正液中含有有毒的化学物质C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性D . 修正液的溶剂易挥发、易燃2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质分离的方法正确的是（）A . 从碘水中提取碘：用酒精萃取B . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体4. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O25. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl6. （2分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处7. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A . 烧碱溶液B . 溴水C . KI淀粉溶液D . AgNO3溶液9. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD . 反应中氮气被还原11. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+12. （2分）下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑13. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O14. （2分）将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（）A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸15. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 molD . 25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA17. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④18. （2分）一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（）A . CH4B . SO2C . CO2D . O219. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液20. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质所属的类别正确的是（）A . 纯碱﹣﹣盐B . 干冰﹣﹣混合物C . 澄清石灰水﹣﹣纯净物D . 洁净的空气﹣﹣纯净物22. （2分）下列各物质中，第一种是酸、第二种是酸性氧化物、第三种是碱的是（）A . 硫酸、干冰、纯碱B . 硝酸、二氧化硫、苛性钠C . 盐酸、氧化铜、熟石灰D . 醋酸、水、烧碱23. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液C . 100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D . 150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液24. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②25. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。