河南省信阳市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word

河南省信阳市2014届高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”．河南各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一主题的是（ ）

A． 推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作

B． 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C． 将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环

D． 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入

考点： 常见的生活环境的污染及治理．

专题： 化学应用．

分析： 符合主题，应减少污染物的排放，积极治理污染，节能能源，提倡使用清洁能源，避免浪费，以此解答该题．

解答： 解：A．推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作，可减少环境污染，故A正确；

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可减少化石能源的使用，有利于保护环境，故B正确；

C．将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环，可节约资源，避免浪费，故C正确；

D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，不能改善环境，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及环境等知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．（3分）在组装原电池时，下列各项中不需要的是（ ）

A． 电极材料 B． 直流电源 C． 电解质溶液 D． 金属导线

考点： 原电池和电解池的工作原理．

专题： 电化学专题．

分析： 组成原电池需要活泼性不同的两极材料、电解质溶液以及金属导线等，以此解答该题．

解答： 解：原电池是将化学能转化为电能的装置，组成原电池需要电极材料、电解质溶液以及金属导线，不需要直流电源．

故选B．

点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于原电池的组成的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

3．（3分）铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3•xH2O．如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示．最容易生锈的铁架横杆是（ ）

A． ① B． ② C． ③ D． ④

考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

专题： 电化学专题．

分析： 根据反应式可知，Fe与O2、H2O反应生成铁锈，据此判断．

解答： 解：铁生锈的主要的化学反应方程式为：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3•xH2O，根据反应式可知，Fe与O2、H2O反应生成铁锈，所以存在水和氧气的地方Fe易生锈，所以在水的表面容易发生腐蚀，在③处容易发生腐蚀；

故选C．

点评： 本题考查了钢铁的腐蚀，注意根据题干中的方程式来判断腐蚀发生的条件，题目难度不大．

4．（3分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．下列说法不正确的是（ ）

A． 试管中有气泡产生 B． 烧杯内出现浑浊

C． 镁条的化学能大于氢气

D． 镁条与稀盐酸的反应为放热反应

考点： 反应热和焓变；吸热反应和放热反应．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．

解答： 解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故选C．

点评： 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

5．（3分）如图表示反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（ ）

A． 加入催化剂 B． 加压 C． 增加A的浓度 D． 增加B的浓度

考点： 化学平衡的影响因素．

专题： 化学平衡专题．

分析： 该反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，图象分析可知改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答： 解：A．加入催化剂指改变反应速率，不改变化学平衡，正逆反应速率同等程度增大，故A错误；

B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，故B错误；

C．增加A的量的瞬间，A的物质的量增大、BC的物质的量不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，与图象不符合，故C错误；

D．增加B的量的瞬间，A的物质的量不变、B的物质的量增大，则逆反应速率增大、正反应速率不变，符合图象，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查了图象分析，根据方程式特点及反应热再结合外界条件对反应速率的影响分析解答，注意改变条件瞬间反应速率是否变化，如果正逆反应速率都增大或减小，则改变的条件可能是压强或温度，为易错点，题目难度中等．

6．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A． 化学反应速率v B． 化学平衡常数K

C． 水的离子积常数Kw D． 弱酸的电离常数Ka

考点： 化学平衡常数的含义；离子积常数．

专题： 化学平衡专题．

分析： A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；

B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；

C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；

D、升高温度促进弱电解质的电离．

解答： 解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；

B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；

C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；

D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；

故选B．

点评： 考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．

7．（3分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）⇌CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃ 250 350

K/（mol•L﹣2）﹣2 2.041 x

则下列数据符合表中x的是（ ）

A． 0 B． 0.012 C． 32.081 D． 100

考点： 化学平衡的影响因素．

专题： 化学平衡专题．

分析： 反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；

解答： 解：CO（g）+2H（g）⇌CH30H（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，小于2.041，反应是可逆反应，但不能为0；

故选B．

点评： 本题考查了平衡常数影响因素分析，注意平衡常数随温度变化，平衡移动原理理解是关键，题目较简单．

8．（3分）大气臭氧层的分解反应时O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对O3分解的催化原理为O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判断正确的是（

）

A． △H=E2﹣E3 B． E1﹣E3=△H1+△H2

C． 氯原子可使E1减少 D． 2O2═O3+O是吸热反应

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）

△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知氯原子是催化剂，降低反应的活化能，利用盖斯定律来分析反应热的关系以此来解答

解答： 解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，故A错误；

B．由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=△H1+△H2=E3﹣E2，故B错误；

C．氯原子是催化剂，降低反应的活化能，即氯原子可使E1减少，故C正确；

D．O+O3=2O2 的反应为放热反应，则2O2═O3+O是吸热反应，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．

9．（3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（ ）

A． H2O2溶液 B． KMnO4溶液 C． Cl2水 D． HNO3溶液

考点： 物质的分离、提纯和除杂；氧化还原反应．

专题： 氧化还原反应专题．

分析： 根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．

解答： 解：除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质．

故选A．

点评： 本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

10．（3分）温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣2，下列离子组中，可以在该溶液中大量共存的是（ ）

A． Al3+、Fe3+、NO3﹣、I﹣ B． K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C． Mg2+、Ca2+、CO32﹣、AlO2﹣ D． K+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

考点： 离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： 溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水的电离程度减小，说明该溶液为酸性或者碱性溶液；

A．铁离子能够氧化碘离子，铁离子、铝离子能够与氢氧根离子反应；

B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；

C．镁离子、钙离子能够与碳酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子发生反应；碳酸根离子、偏铝酸根离子能够与氢离子反应；

D．碳酸氢根离子、铵根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应．

解答： 解：溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，该溶液中溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性，

A．Fe3+、I﹣之间能够发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；

B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，也不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；