河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案word
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1 洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷
本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）
1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )
A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.重水的化学式为H2O或T2O
B.CO2的比例模型:
C.H2O2的电子式:
D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）
3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。下列说法不正确的是( )
A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中HI分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 2 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-
B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2O
C.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2O
D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-
7.下列分离方法正确的是( )
A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥
C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3
D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B.1molK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.0.1molH2和0.1mol l2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9.下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是( )
A.金属护栏表面涂漆
B.地下钢管连接镁块
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
10.汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述错误的是( ) 3 A.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
B.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
C气造成“霾“与汽油未充分燃烧有关
D尾气处过程，氮氧化物（NOx）被还原
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分
11、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年“，以纪念元素周期表发现150周年，下列说法不正确的是( )
A.第一张元素周表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列
B国际纯粹与应用化学联合会（UPAC）将第118号元素命名为Og它是一种人工合成元素
C.人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金村料
D、门曾经顶言了“类“元素的存在，后来化学家发现了它这种元素是镓
12.如图是一种锂硫电池的示点图，a、b为电源两极。该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由S由基负离子生成了离子下列关于该电池叙述错误的是( )
A该电池充电时，电子由a极流入
B电池中硫单质为正极活性物质
C电池工作时，硫单质和S自由基均被还原
D.锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领域的
重要发展方向
13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A.装置①可用于酒精毕取溴水中的Br2
B.装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
C装置③可川于分离粗盐中的泥沙
D.装置①中若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢并防止倒吸 4 14.将 NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工业上用ClO2气体制 NaCIO2的工艺流程如下:
已知: NaClO和溶液在低于38℃时析出NaCIO2·3H2O高于38℃时析出NaCIO2。下列说法不正确的是( )
A.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C.吸收器中生成2的离子方程式:2CO2+2OH--+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
D.发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出CIO2，使其被充分吸收
15.中国科学院科研团队研究表，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.原料气N2可通过分离液态空气获得
C.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
16.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2［Y4Z10］(ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是( )
A.X与W形成的［XW4］-具有较强的还原性
B.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物
C.最简单氢化物的沸点:Y>Z
D.原子半径:Y>X>Z>W
17.下列实验与对应的图象符合的是( ) 5
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气
B.②是向等物质的量的HCl和ACl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应，在t1缩小容器体积
D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
18.有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D熔融盐燃料电池
19. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知:C(s)+2H2(g)=CH(g)△H1 K1；
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 K2；
C(s)+0.5O2(g) =CO(g) △H3 K3；
CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H K；其中△H为变，K为平衡常数，下列说法正确的是( )
A.△H=2△H3-2△H2-△H1
B.=2K3-K2-K1
C.减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率
D.若平衡时c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)1:1:1:1，则K一定等于1 (mol/L)2
20.25℃，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加人Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A.25℃，K(BaSO4)=1.5×10-9 6 B.BaSO4在水中的溶解度、Kn均比在BaCl2溶液中的大
C.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)的K1=0.4
D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共4小题，共50分）
21.（13分）我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下:
该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示:
回答下列问题:
（1）合成氨工业中的氮气来源于空气氢气主要来源于水和碳氢化合物等侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为
（2）“产品1”的化学式为 过滤”后得到“产品1”的方法为 ，写出“产品2”的一种常见用途
（3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式
（4）采用“冷析”分离出产品2的原因是
（5）关于“母液1”的说法正确的是 （填序号）。
A.“母液1”中主要含有NH4+、Cl-、Na+、HCO3-
B.“母液1”与“母液2”成分相同
