市第一中学高一化学竞赛选拔考试试卷

学习好资料 欢迎下载

台州市第一中学2011年高一化学竞赛选拔考试试卷

命题者：王照姜孟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24S:32 Cl:35.5Fe:56 Ba:137

请将答案填写在答题卷上，考试时间2小时。

一．选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷内）

1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是( )

A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成

B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成

C．由1个不带电的中子和1个带负龟荷的电子构成

D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

2.对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

3.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。上述反应过程的顺序是（ ）

A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

4.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )

A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2D. C和HCl

5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的主要目的是为了制备（）

A．HBr B．CaO C．H2D. Hg

6.下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是( )

A．NaOH FeCl3H2SO4

B． HCl K2CO3 BaCl2

C．CuSO4HCl KOH

D．BaCl2 HNO3 AgNO3

7.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）

A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 学习好资料 欢迎下载

C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

8.如右图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

10.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 ( )

A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数

11. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )

A．42 B．43C．44D．45

12.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

甲 乙 丙 丁

反应前质量 / g 64 10 1 25

反应后质量 / g 0 54 37 9

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（）

A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3

13.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为 ( )

A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol

14.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w

g甲和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，

得到甲、乙的不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 甲 乙

A 稀硫酸和铜片 水和 CO2

B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2

C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO

D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl 学习好资料 欢迎下载

15.工业上用 NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾气 NO和NO2，反应的化学方程如下:

NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将40 mL的NO和 60 mL的NO2一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为: ( )

A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL

16.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为:( )

A．2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3

17.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化:①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰( )

A．①②④⑤ B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

18.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于( )

A. 9克B. 10.8克 C.12.4克D. 15.6克

二、选择题(每小题有1～2个正确答案，每小题2分，共6分, 请将正确选项的字母填在答题卷内)

19. 60g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是( )

A．把溶剂蒸发掉1／2

B．加入7．5g硝酸钠固体

C．把溶剂蒸发掉30g

D．加入20％的硝酸钠溶液30g

20.取相对分子质量为46的某有机物4．6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8．8g二氧化碳和5．4g水，据此判断该有机物( )

A．只由碳、氢两种元素组成

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．其分子中C、H、0原子个数比为2:6:1

D．其化学式为CH2O2

21.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数( )

A．21 % B． 32％C． 37％D．无法确定

三、填空题（本题包括4个小题，共26分）

22．右图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体。

(1)写出化学式：

甲；乙。

(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：

。 学习好资料 欢迎下载

23.（1）三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z为化学计量数)。当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为。

（2）下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃

NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g

NaHCO3 6.9g 8.2g 9.6g 11.1g

Na2CO3·10H2O 7.0g 12.5g 21.5g

38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是。

24.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。

（1）写出A的化学式：A；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原C的化学方程式：

。

（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。

25.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：

（1）过滤后向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。