高一化学试卷

高一上学期期末模拟化学试题

总分100分考试时间100分钟（人教版必修一）

一、选择题(12题每题2.5分共30分)

1．下列实验操作中，正确的是

A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中

B．镁等活泼金属燃烧时，可用含

2CO的干粉灭火器灭火

C．

2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通

2H

D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭

2．超重水(3

2HO)是生化实验的重要原料，下列说法不正确

．．．的是

A．1

2H与2

2H互为同位素B．1H、2H、3H是不同的核素

C．氚(3H)原子核外有1个电子D．118

2HO与216

2HO的相对分子质量相同

3．一种以镍电极废料(含Ni以及少量

23AlO、

23FeO和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过

程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni外还有少量的3Al和2Fe等。下列说法正确的是

A．还原性：32FeNi

B．除杂过程仅为过滤操作

C．氧化过程中每生成1molNiOOH消耗4molOH-

D．工业上也可电解碱性

2NiOH悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产

效率

4．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl

3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．氯气溶于水：Cl

2+H

2O=2H++Cl-+ClO-

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H

2O=2

2AlO+3H

2↑

D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H

2O

5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是

A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族

B．H

2Se比HBr稳定

C．硒的非金属性比S弱

D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H

2SeO

3

6．下列有关溴、碘的说法中正确的是

A．溴和碘只能从海水中提取

B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色

C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色

D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封

7．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，N

A表示阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A．16O、17O、18O互为同素异形体

B．18

2HO与16

2TO的相对分子质量相同

C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子

D．相同质量的16

2O与18

2O所含中子数之比为9：10

8．铷(

37Rb)原子和溴(

35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是

A

．B

．C

．D

．

9．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是

①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，

加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl

2

③向FeCl2溶液中滴加NH

4SCN溶液，溶液显红色

④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)

3胶体

⑤向Fe2(SO

4)

3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+

⑥Fe2+与H2O

2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H

2O

2+2H+=2Fe3++2H

2O

A．①②⑥B．①②③C．①④⑤D．②④⑥

10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子

半径大小为：X

2，

Z与W可形成离子化合物W

2Z

2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的

是

A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>Z

B．W

2Z

2既含有离子键又含有共价键

C．Z与M形成的化合物具有两性

D．W、M的离子半径为M

11．设

AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基含有的电子数目为

A10N

B．1mol乙醇分子的CH键数目为

A6N

C．标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为

A5N

D．两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得

20.16molCO，说明该混合气体中一定

有甲烷

12．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、

B与Si，这种规律被称为“对角线规则”.

则下列叙述错误的是()

A．Li在

2N中燃烧生成3LiN

B．Li在氧气中燃烧生成

22LiO

C．

2Be(OH)与NaOH溶液反应生成22NaBeO

D．硼酸钠溶液显碱性二、填空题（共15分）

13．现有下列十种物质：①铝②SiO

2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO

4溶液⑦NH

3⑧

新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O

2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

14．锰及其化合物主要用于锰矿的开采、锰铁冶炼、化肥和医药等领域。

(1)早期冶炼金属Mn的一种方法是先煅烧软锰矿(主要成分为MnO

2)生成Mn

3O

4，再利用铝

热反应制备金属Mn，该铝热反应的化学方程式为___。

(2)工业上通常采用软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K

2MnO

4，再通入CO

2的方法制备

KMnO

4。

各物质的溶解度如表所示：

温度/℃

物质0102030406080100

KMnO

42.834.316.349.0312.622.141.150.5

K

2CO

3105109111114117127140156

A22.527.433.739.947.565.5——

①K2MnO

4与CO

2的反应中氧化产物和还原产物的比值为___。

②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO

2过量，还会生成物质A___(填化学式)。

③从KMnO4和K

2CO

3混合溶液中分离提纯出KMnO

4晶体的步骤为蒸发浓缩、___、过滤、

洗涤、干燥；物质A的生成会使KMnO4的纯度降低，原因是__。

三、实验题（共12分）

15．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl

2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。

(2)甲组同学取2mLFeCl

2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明

Cl

2可将Fe2+氧化。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl

2溶液中先加入0.5mL煤油，

再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl

3溶液混合。分别取2mL此

溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)

6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式

___________。

四、综合题（共43分）

16．物质A~K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题：（共

14分）

（1）写出下列物质的化学式：A是________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是___________________________，其反

应的原理为____________________________________（写化学方程式）。

（4）检验溶液J中的金属阳离子，所选用的试剂为__________（填化学式），现象为

___________________。17．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与

A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（共14分）

(1)画出B元素的原子结构示意图___________。

(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。

(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。

(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。

②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。

(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原

因为：___________。

18．建筑工地常用的NaNO

2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO

2

能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I

2＋2NaI＋2H

2O。(已知：淀粉遇I

2变蓝色)（共15

分）

(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____

(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______

2NaNO

2＋4HI=2NO↑＋I

2＋2NaI＋2H

2O

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO

2和NaCl，实验可

选用的物质有：

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列合适的组合是_____(填字母)。

A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO

2，直接排放会造成污染，采用NH

4Cl，能使

NaNO

2转化为不引起二次污染的N

2，反应的化学方程式为________

该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______

②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S

2O

3

溶液，恰好完全反应时，消耗0.12molNa2S

2O

3，计算所取废切削液中含NaNO

2的质量。

(已知：22

22346I2SOSO2I，写出计算过程，保留两位小数)