【化学】湖北省恩施州2014-2015学年高二下学期期末试卷
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2014-2015学年湖北省恩施州高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性
B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质
C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关
D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性
2．下列物质分类错误的是( )
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
B．化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸
C．电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3
D．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
3．萘（）一氯代物的同分异构体有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．乙烯等有机物间的转化关系如图所示，与此有关的说法正确的是( )
A．X为Cl2
B．聚乙烯是纯净物
C．甲与乙的含碳质量分数相同
D．CH3OCH3与甲互为同分异构体
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 2 A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为NA
B．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为
6．对如图所示实验装置的说明错误的是( )
A．
能作为SO2的干燥装置
B．
验证铁钉的吸氧腐蚀
C．
可用于测量Cu与浓硝酸反应生成NO2的体积
D．
可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
7．由实验现象推出的结论正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 将水垢置于盛食醋的试管中 有气泡产生 醋酸的酸性比碳酸强
B 用湿润的蓝色试纸检验某气体 试纸变红 气体是酸性氧化物
C 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 NaHCO3不溶于水 3 D 向酚酞溶液中加少量Na2O2 溶液变红 Na2O2是碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
8．原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系：①原子最外层电子数之和为20；②X与Y、Z、W位于相邻周期；③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，也是X原子内层电子数的3倍．以下判断错误的是（注：不考虑0族元素）( )
A．X的氢化物的水溶液呈酸性
B．Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水
C．Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性
D．W原子半径在同周期中最小
9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH﹣═H2O
C．向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓
D．CaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
10．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1
则4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol﹣1中X的值是( )
A．﹣1131.2 B．﹣647.6 C．﹣507.8 D．﹣323.8
11．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是( )
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系 4 B．
某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变
C．
不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系
D．
pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全
12．对下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+
B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣
C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+
D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+
13．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是( )
A．新旧平衡态时，A的体积分数相同
B．由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变
C．旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等 5 D．t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B
14．经测定某溶液中只含K+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法错误的是( )
A．若溶液呈中性，则c（K+）=c（CH3COO﹣）
B．若溶液呈碱性，则c（K+）＞c（CH3COO﹣）
C．若溶液呈酸性，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（K+）
D．溶液呈电中性，则c（H+）+c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第15题～第18题为必考题，每个题都必须作答．第19题～第21题为选考题，根据要求作答．）（一）必考题（本题共4小题，计43分）
15．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．
（1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al
得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2
①MgH2中氢元素的化合价为__________
②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到__________molH2
（2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________
（3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：
①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是__________
②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为__________．
16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题： 6
（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为__________
（3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是__________（用离子方程式表示）．
（4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为__________电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________mol．
17．实验小组用如图2所示的装置制备硝基甲苯（为邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物），反应原理、相关数据、实验装置如下：
对硝基甲苯 邻硝基甲苯
密度/g•cm﹣3 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
实验步骤：
①配制浓硫酸与浓硝酸体积比为1：3的混酸20mL；
②在三颈瓶中加入10mL甲苯（约为0.094mol）；
③按图2所示连接装置实验；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应一段时间后，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； 7 ⑥分离出硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）配制20mL混酸的操作是__________
（2）装置A的名称为__________冷却时水应该从__________（填a或b）口流入，控制反应温度约为50℃，常用的方法为__________
（3）分离产品的方案如下：
①操作Ⅰ的名称为__________操作Ⅵ的名称为__________
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是__________操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是__________
（4）当产率达到为10%时，则生成硝基甲苯的总质量是__________g（保留一位小数）
18．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．
请回答有关问题．
方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.58kJ•mol﹣1
若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为__________
（2）此温度下该反应的平衡常数K为__________
（3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是__________（填序号）
A．升高温度 B．增大压强C．催化剂 D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐
（4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式__________该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为__________（电离常：NH3•H2OK=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11）
