湖北省武汉市高二下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 10 页 湖北省武汉市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019·静安模拟)
铯 可用于超高精度原子钟，下列对于
和 描述错误的是（ ）
A . 互为同位素
B . 化学性质相同
C . 质量数不同
D . 核外电子数不同
2. （2分） 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
3. （2分） 有5种有机物：
⑤CH2=CH—CH=CH2 ， 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为（ ）
A . ①②④
B . ①②⑤
C . ②④⑤ 第 2 页 共 10 页 D . ③④⑤
4.
（2分） (2019高二下·梧州期末)
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（
）
A . 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目大于0.1NA
B . 0.2 molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C . 64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA
D . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
5. （2分） (2019高二下·梧州期末) 有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是（ ）
A . N与M形成的化合物的水溶液显酸性
B . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
C . 离子半径：N>X，Y>M
D . 气态氢化物的稳定性：Y>M
6. （2分） (2019高二下·梧州期末) 水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A . X极是电源的负极，发生氧化反应
B . 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小 第 3 页 共 10 页 C .
当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2
D . I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O=6CO2↑+24H+
7. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是（ ）
A . 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B . c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C . 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D . a点溶液pH=12
二、 实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： 第 4 页 共 10 页
（1）
装置A中反应的化学方程式为________。
（2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。
（3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。
（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
三、 综合题 (共2题；共9分)
9. （3分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
第 5 页 共 10 页 请回答：
（1） X中除H、O以外的非金属元素是________。
（2） 固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ________。
（3） X的化学式是________。
10. （6分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为________。
（2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC 的立体构型为________（用文字描述）。
（3） 1 mol AB-中含有的π键个数为________，电子式为________。
（4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。
（5） 镍元素的原子价电子排布式为________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________（填数值）；氢在合金中的密度为________。（写出表达式即可）
四、 工业流程 (共1题；共5分)
11. （5分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量 第 6 页 共 10 页 分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。
②操作b为________，操作c为________。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。
（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。
物质 Na S Al2O3
熔点/ ℃ 97.8 115 2050
沸点/ ℃ 892 444.6 2980
a.100 ℃以下 b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。
五、 推断题 (共1题；共7分) 第 7 页 共 10 页 12.
（7分） 根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1） A的分子式是________．
（2） B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为________、________．
（3） D的结构简式________，D中碳原子是否都处于同一平面？________．
（4） E的同分异构体的结构简式是________．
（5） ①、③的反应类型依次是________、________．
（6） 写出③的反应化学方程式________． 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、 综合题 (共2题；共9分)
9-1、 第 9 页 共 10 页 9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、 工业流程 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
五、 推断题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、 第 10 页 共 10 页 12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
