湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷及答案
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湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．化学在达成我国2035年生态建设的远景目标“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降，生态环境根本好转，美丽中国建设目标基本实现”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”与N2+O2放电2NO等反应有关系
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如氘和氚用于制造氢弹
2．下列相关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式
B．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24
C．质子数为8、中子数为10的氧原子：818O
D．结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的SO3分子数为NA
C．18 g NH4中含有的质子数为10NA
D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
4．下列实验操作中不正确的是
A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明该盐溶液中含有Na+
B．用稀硫酸和锌制取H2时，加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中
D．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 5．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3=Cu2++NO↑+H2O
B．Na2O2固体与水反应：2O22+2H2O=4OH-+O2↑
C．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
血红色溶液3FeCl(aq)Q溶液NaOH(aq)气体湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝
下列说法不正确的是
A．化合物Q为离子化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．化合物YR2中所有原子均满足8电子稳定结构
7．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2
B．该过程中可得到化工产品H2SO4
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
9．微型银一锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O B．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．电池工作过程中，KOH溶液浓度减小
D．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
10．化学能与热能、电能等能相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．石墨比金刚石稳定，则C(石墨)=C(金刚石)的ΔH＞0
C．图I中电子从铜电极经外电路流向石墨电极
D．图Ⅱ可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B．使用催化剂可降低反应的ΔH，从而提高化学反应速率
C．铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
12．反应mX(g)=nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．m＜n+p
B．该反应的ΔH＜0
C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC
D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3
14．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用2CO来生产甲醇。一定条件下发生反应：2232COg3HgCHOHgHOg，如图表示该反应过程中能量(单位为1kJmol)的变化。下列说法中，正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
15．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是
A．反应速率：v(B)＞v(A)
B．A中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＞B
D．打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计)
二、实验题 16．某化学自主实验小组通过实验探究NO2、NH3的性质
探究I：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)按图示连接好实验装置，检查A装置气密性的方法是_______
(2)U形管中的药品是_______(填名称)
(3)可用NH3将NO2转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。
探究Ⅱ：采用如图装置收集NO2和O2的混合气体，探究NO2、O2混合气体的喷泉实验(装置已略去)。
(5)G装置圆底烧瓶中的虚线表示导管，左侧导管_______(填“长”或“短”，下同)，右侧导管_______
(6)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若标准状况下混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol∙L−1 (保留两位有效数字)
三、工业流程题
17．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO，还有少量的SiO2、CuO。以硫铁矿烧渣为原料制备FeSO4·7H2O并回收Cu的流程如图：
(1) 元素铁在周期表中的位置为_______
(2)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_______(填写一种)。“酸溶”过程中Fe2O3溶解的离子方程式为_______。
(3)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)，“滤液I”中含有的金属阳离子有Cu2+、_______(填离子符号)。
(4) 由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是_______ (填标号)。
A．盐酸 B．硝酸 C．稀硫酸
(5)流程中的“操作”依次为_______(填操作名称)、过滤和洗涤；在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_______。
(6)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，用酸性KMnO4溶液测定补血剂药片中铁元素含量的原理是Fe2++MnO4+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平，且药片中其他成分跟KMnO4不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗amL 0.0100 mol∙L−1 KMnO4溶液，则每片补血剂药片中含有FeSO4·7H2O的质量为_______(用含a的代数式表示)
四、原理综合题
18．I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤如下：
TiO2→TiCl4800MgAr℃、Ti
已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1 (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl4+2Mg800℃2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
试验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6
24.9
(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。如用0.5
mol∙L−1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)
