电化学
提要
1.原电池
电极构成：负极: 较活泼金属(电子流出的极)；正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极)
电极反应：负极: 氧化反应, 一般是金属失电子；正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)
溶液中带电粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
电解池
电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极
电极反应：阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子；阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子
溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动
电池的两极是正、负极, 电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极; 正极和阴极则是起还原反应的电极。
2. 原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2。 电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
1 IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池
装
置
举
例
形
成
条
件 ①活动性不同的两电极(连接)
②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插人电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电
极
名
称 负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极
阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电
子
流
向 负极正极 电源负极阴极
电源正极阳极 电源负极阴极
电源正极阳极
电
极
反
应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；
正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子
离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中）
阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中）
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液
混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，
观察到溶液变红的区域是（ ）
A、I和III附近 B、I和IV附近
C、II和III附近 D、II和IV附近 2 Ag
Ag Fe 丙 甲 Cu C C
乙 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）
1 高二化学反应原理——电化学1 姓名
1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是 （ ）
A．Fe-2e-=Fe2+ B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．4OH--4e-=2H2O+O2 D．2H++2e-=H2
2．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是 （ ）
①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e – = 2H2O
②负极反应为：2H2 – 4e – = 4H+
③总的化学反应为：2H2 + O2 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 （ ）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
4． 锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3
+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）
A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒
5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O放电充电Fe(OH)2 + Ni(OH)2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误．．的是 （ ）
1 2017届高三电化学专题练习
【知识与方法】（答案不唯一）
1、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A． 直流电源负极相连 B．铜板相连
C． 锡板相连 D．直流电源正极相连
4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+
B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
