高三化学一轮复习：《电化学基础》测试含答案

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高三化学一轮复习《电化学基础》测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A． PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B． 负极的电极反应式为Pb＋ －2e－===PbSO4

C． 放电时，PbO2得电子，被氧化

D． 电池放电时，溶液酸性增强

2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )

3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气

2 放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A． X>Z>Y>M

B． X>Y>Z>M

C． M>Z>X>Y

D． X>Z>M>Y

4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag＋) ②c( ) ③a棒的质量 ④b棒的质量⑤溶液的质量

A． ①③

B． ③④

C． ①②④

D． ②

5.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )

A． H2和Cl2

B． Cu和Cl2

C． H2和O2

D． Cu和O2

6.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )

3 A． H2

B． Ag

C． Cl2

D． O2

7.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )

A． 金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B． 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C． 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D． 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

A． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B． 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C． 负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋

D． 该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol

9.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是( )

A． 1.12 L H2

B． 1.12 L O2

4 C． 2.24 L H2

D． 2.24 L O2

10.下列有关叙述正确的是( )

A． 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B． 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C． 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D． 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

11.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是( )

A． 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B． 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C． 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D． 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

12.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )

5 A． 电池反应中有NaCl生成

B． 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C． 正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D． 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

13.银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中不正确的是( )

A． 溶液中的OH－向负极移动

B． 在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

C． 在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋

D． 在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

14.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )

A． 甲醇

B． 天然气

C． 液化石油气

D． 氢气

15.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是( )

6 A． 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B． 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C． 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D． 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

16.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )

A． H2、Cl2

B． Cu、Cl2

C． H2、O2

D． Cu、O2

17.下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是( )

A． 将生铁放在煮沸过的水里

B． 将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中

C． 将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中

D． 将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO2的水中

18.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )

A． 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

7 B． 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C． 负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D． 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

19.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

20.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A． 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B． 上述电解过程中共转移6 mol电子

C． 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D． 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

第Ⅱ卷

二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)

21.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶

8 液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为__________________________________，电池总反应式为______________________________。

22.A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为______________________。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：________________________。

(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

9 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________________。

23.如图所示，通电5 min后，③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为 200 mL。

(1)电源F为________极；②极为________极；B池为________池。

(2)A池中②极上的电极反应式为______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________。

24.某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。