有关溶液中溶质质量分数的计算

溶液浓度计算专题要点一：常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ）其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则：m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％要点二.典型例题例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L ，配得的稀硫酸的质量为 kg 。

（计算结果保留一位小数）提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V 浓 – V 稀 的方法。

例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。

例4. 质量分数为5％的MgSO 4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO 4·xH 2O ，试求x 值。

要点梳理例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。

65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。

溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。

在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。

例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。

例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。

例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。

计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。

例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。

（20℃时，NaCl的溶解度为36g。

）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。

50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。

2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。

例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。

例3　8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成的硫酸的质量为x。

4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。

此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。

例4　质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。

解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。

5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。

例5　在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。

解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。

例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。

有关反应后溶液中溶质质量分数的计算题解析化学反应后溶液中溶质质量分数的计算是初中化学综合性较强的一类计算题，这类计算题综合了化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，常以中考压轴题出现。

解此类题的关键是熟练掌握化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，而在这两步计算中，最关键的是要准确无误地书写出化学方程式及溶质、溶液质量的确定。

然后把它们综合运用，通过相关习题的归纳总结，我觉得在这类题的计算中，需要特别注意的是：溶质、溶液质量的确定。

1、溶质的质量是指溶液中，被溶解的物质质量。

2、反应后溶液的质量有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，有反应后生成的，或许还有原混合物中就有的。

溶剂水的来源往往也是两个：原溶液中的水、反应后生成的水。

（２）质量守恒法：溶液质量＝反应的各物质质量总和—不溶性固体及沉淀的质量—生成物中气体的质量。

下面就以2009年中考复习备考中的习题为例归类解析。

一、反应后有气体，无沉淀生成类例1、把12.5g含杂质20%的大理石投入盛有34.4g稀hcl的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（大理石中的杂质不与酸反应、也不溶于水）。

解析：由题意可知，反应后物质的总质量比反应前的总质量减少了4.4g，这4.4g是大理石中的caco3跟稀hcl反应生成的co2，又根据化学方程式和co2的质量便可求出反应后溶液中溶质cacl2的质量。

值得注意的是：反应后所得cacl2溶液的质量，不仅要从反应前各物质的总质量中减去生成物中气体的质量，还要减去不与酸反应、也不溶于水的杂质质量。

解：由题意可知，co2的质量为：4.4g, 杂质的质量为：１2.5×20%=2.5g,，设生成cacl2的质量为ｘ，则：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 ↑ +h2o11144ｘ 4.4gx=11.1g而cacl2溶液的质量为：（12.5+34.4-4.4-2.5）g= 40g故cacl2溶液中溶质的质量分数为：×100%= 27.75%答：反应后所得溶液中的cacl2质量分数为27.75%.二、反应后有沉淀，无气体生成类例2、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量nacl。

该溶液中溶质的质量分数英文回答：To determine the mass fraction of solute in a solution, we need to know the mass of the solute and the total mass of the solution. The mass fraction is calculated bydividing the mass of the solute by the total mass of the solution and multiplying by 100%.For example, let's say we have a solution that contains 20 grams of solute and a total mass of 100 grams. To calculate the mass fraction, we would divide 20 grams by 100 grams and multiply by 100%:Mass fraction = (20 grams / 100 grams) 100% = 20%。

Therefore, the mass fraction of the solute in this solution is 20%.中文回答：要确定溶液中溶质的质量分数，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

质量分数的计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后乘以100%。

例如，假设我们有一个溶液，其中含有20克溶质，总质量为100克。

为了计算质量分数，我们将20克除以100克，然后乘以100%：质量分数 = (20克 / 100克) 100% = 20%。

因此，这个溶液中溶质的质量分数为20%。

溶液中溶质浓度的计算与溶解度规律实例研究溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它在我们的生活中无处不在。

了解溶液中溶质的浓度以及溶解度规律对于许多领域的研究至关重要。

本文将探讨如何计算溶液中溶质的浓度，并以一些实例研究溶解度规律。

一、溶质浓度的计算1. 质量百分比（w/w）质量百分比是指溶质在溶液中所占质量的百分比。

计算公式如下：质量百分比（w/w）= （溶质质量 / 溶液总质量） × 100%例如，我们有100 g的溶液，其中含有10 g的溶质。

那么，溶质的质量百分比为（10 g / 100 g） × 100% = 10%。

2. 体积百分比（v/v）体积百分比是指溶质在溶液中所占体积的百分比。

计算公式如下：体积百分比（v/v）= （溶质体积 / 溶液总体积） × 100%例如，我们有100 mL的溶液，其中含有30 mL的溶质。

那么，溶质的体积百分比为（30 mL / 100 mL） × 100% = 30%。

3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积比。

计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，我们有500 mL的溶液，其中含有0.1 mol的溶质。

那么，溶质的摩尔浓度为0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L。

二、溶解度规律实例研究溶解度是指在特定条件下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量或体积。

溶解度规律描述了溶质在溶剂中溶解程度与温度、压力等因素之间的关系。

下面以盐类溶解度为例进行研究。

1. 食盐溶解度食盐（氯化钠）是常见的溶质之一。

其溶解度随温度的变化而变化。

在常温下，100 mL的水能够溶解约36 g的食盐。

随着温度的升高，溶解度也会增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，有利于将溶质分子分散在溶剂中。

2. 碳酸钠溶解度碳酸钠是另一种常见的溶质，其溶解度也受温度的影响。

在常温下，100 mL的水能够溶解约4 g的碳酸钠。

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。

假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。

假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。

（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。

溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。

依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。

摩尔浓度和质量分数换算
摩尔浓度和质量分数是化学中常用的两种浓度表示方式。

其中摩尔浓度指的是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用mol/L 表示；而质量分数则是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

在化学计算中，有时需要将摩尔浓度转换为质量分数，或者将质量分数转换为摩尔浓度。

这时需要了解两者之间的转换关系。

对于将摩尔浓度转换为质量分数，可以使用下面的公式：
质量分数 = 溶质的摩尔质量×摩尔浓度× 100% / 溶液密度
其中，溶质的摩尔质量指的是溶质分子的分子量，通常用g/mol 表示；摩尔浓度已经解释过；溶液密度则指的是溶液的密度，通常用g/mL表示。

这样就可以得到溶质在溶液中的质量分数。

而将质量分数转换为摩尔浓度，则可以使用下面的公式：
摩尔浓度 = 质量分数×溶液密度 / 溶质的摩尔质量 / 100% 同样，溶液密度和溶质的摩尔质量已经解释过，质量分数是百分数形式。

这样就可以得到溶液的摩尔浓度。

需要注意的是，在进行换算时，要确保使用的单位是一致的，例如摩尔浓度使用mol/L，质量分数使用百分数等。

- 1 -。

溶质质量分数和浓度关系式
在化学中，溶质质量分数和浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数。

溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用符号“w”表示。

而浓度则是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量，通常用符号“C”表示。

溶质质量分数和浓度之间的关系可以用下面的公式表示：
w = (m_solute / m_solution) 100%。

C = m_solute / V_solution.
其中，w表示溶质的质量分数，m_solute表示溶质的质量，
m_solution表示溶液的总质量，C表示溶液的浓度，V_solution表示溶液的体积。

通过这两个关系式，我们可以看出溶质的质量分数和溶液的浓度之间存在着密切的关系。

当我们知道了溶质的质量分数和溶液的总质量时，就可以通过第一个关系式计算出溶液的浓度；反之，如果我们已知溶质的质量和溶液的体积，就可以通过第二个关系式计
算出溶质的质量分数。

这两个关系式的应用不仅在化学实验中有着重要的作用，也在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

比如在药品生产中，需要根据溶质的质量分数和浓度来调配药液的浓度；在环境监测中，也需要通过这些关系式来计算水体中溶解物的质量分数和浓度等。

总之，溶质质量分数和浓度关系式是化学中一个基础而重要的概念，它不仅帮助我们理解溶液中溶质的含量，还在实际应用中发挥着重要作用。

学好这些关系式，对于理解溶液的性质和化学反应有着重要的意义。

第十八讲 溶液中质量分数的有关计算1.掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2.掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。

[知识点分析]1.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。

当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶 质的质量分数就越小。

计算时的注意点：(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v 进行换算，然后计算；(2)在运算过程中，质量的单位要统一；(3)质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的 生成物的质量。

2.溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质,溶液稀释的方法是加溶剂。

[典型例题]例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）缓缓倒入100mL 水中，搅拌均 匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

例2.常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的 是（ ） A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g 则原溶液中溶质的质量为例4. 在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。

现需要30kg16%的氯 化钠溶液。

（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是 kg 水的质量是 kg （2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要 25%的氯化钠溶液的质量是 kg例5. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度约为13g cm /）的氯化钠 溶液。

500mL 的这种生理盐水中含氯化钠_______g ，水_________g 。

若以每分钟 50滴（20滴约为1mL ）的速率给病人静脉输液500mL ，约需______分钟输完. 例6. 日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为____________g 。

有关溶液中溶质质量分数的计算一、知识要点1. 溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2. 常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

（2）溶液质量与体积之间的换算。

溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。

（3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。

其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。

（4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。

二、方法引导1. 明确关系用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。

2. 掌握公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

3. 领会关键判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶剂质量的变化。

4. 切记要点（1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。

（2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。

（3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。

三、例题解析例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。

解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。

解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100- x）×15％得：x＝33.3克。

化学中溶质质量分数符号溶质质量分数是化学中常用的一种表示溶液中溶质浓度的方法。

它是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数的形式表示。

在化学实验和工业生产中，溶质质量分数是一个重要的参数，可以用来描述溶液的浓度、纯度和反应物的比例。

溶质质量分数的符号是一个小写字母w，上方有一个小写字母m，表示质量（mass）的意思。

符号w后面用一个小写字母s表示溶质（solute），再加上一个小写字母o表示溶液（solution）。

所以，溶质质量分数的符号就是wms。

溶质质量分数的计算公式是：wms = (ms / mo) × 100%其中，wms表示溶质质量分数，ms表示溶质的质量，mo表示溶液的总质量。

举个例子来说，如果有一个质量为100克的溶液中含有25克的溶质A，那么A在该溶液中的质量分数可以通过以下步骤计算得出：1. 首先，将溶质A的质量ms代入公式中：wms = (25克 / 100克) × 100% = 25%所以，溶液中溶质A的质量分数为25%。

通过计算溶质质量分数，我们可以了解到溶液中溶质的浓度。

当溶质质量分数接近100%时，表示溶液中含有大量的溶质，浓度很高。

相反，当溶质质量分数接近0%时，表示溶液中几乎没有溶质，浓度很低。

在化学实验中，我们经常需要调配一定浓度的溶液。

通过控制溶质的质量和溶液的总体积，我们可以根据目标浓度计算出所需的溶质质量。

这样就能够精确地配制出所需浓度的溶液。

此外，溶质质量分数还可以用来描述纯度。

在一些工业生产过程中，我们需要制备高纯度的化学品。

通过检测其溶液中溶质的质量分数，可以了解到化学品的纯度程度。

当溶液中的杂质含量较低时，其溶液中溶质的质量分数会接近100%。

总之，溶质质量分数是化学中一种重要的浓度表示方法。

通过计算和控制溶液中溶质的质量分数，我们可以了解到溶液的浓度、纯度和反应物的比例等信息。

这对于化学实验和工业生产来说都具有重要意义。

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。

过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。

计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。