高中化学选修四说课稿

精选全文完整版（可编辑修改）《沉淀的转化》说课稿一、使用教材高中化学人教版选修四《化学反应原理》二、学情分析学生经过前一段时间的学习能够理解沉淀溶解平衡的建立，同时具有较好的交流讨论、合作探究的学习习惯，具备了基本的实验能力，但是学生自主设计实验的能力还有些欠缺。

三、实验教学目标知识目标：知道沉淀转化的原理和方向；理解沉淀转化的实际应用。

能力目标：培养学生设计简单实验的能力，动手操作能力、团结协作和语言表达能力。

情感态度与价值观目标：通过实验探究初步培养学生积极探索的科学精神，并能够对实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释，树立理论应用于生活实际的意识。

四、教学重点和难点教学重点：理解沉淀的溶解、生成、转化在生产生活中的应用。

教学难点：沉淀转化的原理和方向。

五、说教法和学法这节课，我采取了实验探究和小组讨论两条教、学主线 ,根据定性实验的特点选择了观察法和对照实验法两种实验法。

从实验探究出发巧妙设计沉淀转化的实验，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。

六、实验改进要点：教材实验：【实验3-4】向1ml 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中依次滴加0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LKI溶液,0.1mol/L Na2S溶液并观察现象。

【实验3-5】向1ml 0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中依次滴加2mol/LNaOH溶液,0.1mol/LFeCl3溶液并观察现象。

弊端：1、两组实验在原理上有重复，缺乏趣味性，学生注意力易分散。

2、如果调换实验步骤完成教材中思考与交流部分所花费的时间过长且浪费药品。

接下来说说我对创新实验的设计：创新之处：（1）实验仪器的创新：用生活中的废弃输液管做实验仪器，使化学知识更贴近生活，并渗透了环保意识。

（2）实验名称的创新：我选用了“沉淀连连看”、“变色手环”两个名称，极大地吸引了学生的注意力，提高了学生参与实验的积极性。

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。

一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。

〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。

2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。

(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。

3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。

〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。

〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。

三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

《影响化学反应速率的因素》说课稿各位评委老师你们好很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的化学选修四的第二章第二节影响化学反应速率的因素这节课一、教材分析（说教材）：1.教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。

在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。

本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。

学情分析教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：教学目标:1、知识与技能掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。

第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。

本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。

是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。

通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。

通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。

《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。

本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。

盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。

同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。

二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。

但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。

此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。

（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。

（3）学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。

（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。

四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。

（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。

2、教学难点（1）盐类水解的实质。

（2）影响盐类水解的因素。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。

（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。

《原电池》说课稿武穴实验高中胡建勋尊敬的各位评委、各位老师：大家好！我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。

下面我将从教材分析，学情分析，教法、学法分析，教学程序设计，板书设计，教学反思等六个方面对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材的地位和作用：（1）地位:本节内容选自人教版高二化学选修四《化学反应原理》第四章第一节原电池第一课时的内容。

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，本节内容以《化学必修2》第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，在原有知识基础上起到一个承前启后的作用，它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

（2）作用:学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、工农业生产、科学研究中的问题，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。

2、教学目标：⑴知识与技能①．深入了解原电池的工作原理。

②．设计橘子电池，通过分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识。

③．学会书写电极反应式和电池总反应式。

⑵过程与方法：通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。

(3) 情感态度与价值观：通过双液电池模型的构建，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

3、教学重、难点：教学重点：双液原电池工作原理和形成条件。

教学难点：①单液电池模型、双液电池模型。

②根据氧化还原反应设计双液原电池。

重难点的突破：二、学生情况分析：已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。

局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。

三、教法、学法的分析1、教法：本节课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

2、学法：学生通过实验活动，在观察——讨论——分析——总结的过程中，完成单液电池模型上升到双液电池模型知识和能力上的跨越。

《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。

接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析1、教材的地位和作用“水的电离和溶液的pH”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节内容是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。

水的电离平衡是化学平衡理论的重要应用，溶液的 pH 则是在水的电离基础上对溶液酸碱性的定量描述，这部分内容不仅对深化学生对化学平衡理论的理解具有重要意义，也为后续学习盐类的水解平衡等知识奠定了基础。

2、教材内容的组织教材首先通过实验引出水的电离平衡，并介绍了水的离子积常数。

然后，在理解水的电离平衡的基础上，引入溶液 pH 的概念，阐述了pH 的计算方法和测定方法。

最后，通过实例分析了溶液 pH 在生产、生活和科学研究中的应用。

二、学情分析1、知识基础学生已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。

2、学习能力高二学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，对于一些较为抽象的概念和原理的理解可能存在一定的困难。

3、学习态度大部分学生学习态度端正，积极主动，但也有部分学生学习动力不足，需要教师在教学过程中激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能写出水的电离方程式。

（2）掌握水的离子积常数的含义，能进行相关计算。

（3）理解溶液 pH 的概念，掌握 pH 的计算方法和测定方法。

2、过程与方法目标（1）通过对水的电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡的观点分析问题和解决问题的能力。

（2）通过 pH 的计算和测定实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。