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硝酸 氮的循环

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高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸

高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸

在浓硝酸中放入过量的铜片
1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
恳请指导
谢谢
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。Fra bibliotek安全教育
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______

《氮的循环》物质的性质与转化(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)PPT课件

《氮的循环》物质的性质与转化(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)PPT课件

的HNO3的物质的量,从而可以求出参加反应的HNO3的总物质的量。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
人类活动对氮循环和环境的影响 问题探究 水体中的氮元素来源主要有哪些?有什么危害? 提示:水体中的氮元素主要来源于工业废水、生活污水、农田灌 溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。水体中富含氮元素会导 致水体富营养化,从而造成“赤潮”和“水华”。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.主要环境污染
污染 类型
具体表现
主要物质或原因
酸雨
SO2、氮氧化物
光化学烟 雾
氮氧化物、碳氢化合物
臭氧空洞 氟氯代烷 、碳氢化合物
温室效应 CO2、CH4 等
雾霾
SO2、氮氧化物、颗粒物(PM), 颗粒物是加重雾 霾天气的主要原因
室内空气 污染
家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的 CO、CO2、 NO、NO2、SO2 等,各种建筑材料和装饰材料释 放出的甲醛、苯等有机物造成的污染
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、硝酸
1.物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为 -42 ℃,沸点为83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质 量分数为68%~70%,密度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95% 以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常 叫作发烟硝酸。
或
Fe(NO3)2
或二者的
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
特别提醒:(1)硝酸与金属反应时,一般既表现强氧化性,又表现酸 性,参加反应的硝酸部分被还原,还有一部分仍以 NO3- 形式存在。(2) 浓硝酸与金属反应的过程中,浓度逐渐减小,还原产物有可能是NO 和NO2的混合物,最终溶液中仍有NO3- 。

第4讲氮的循环----氮的氧化物和硝酸 (1)

第4讲氮的循环----氮的氧化物和硝酸 (1)

（ B．NO
1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固 氮。下面能实现人工固氮的是
A.闪电
C.根瘤
B.电解饱和食盐水车间
D.合成氨车间
【解析】A、C均为自然固氮，B中不存在固氮。
课前体验
2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧 烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引 燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷 出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 【解析】 红烟是二氧化氮，由NO和氧气反应生成。
2NO
2NO＋O2＝2NO2 ②．与氢气反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
在形式上该反应与Cl2、O2和H2反应有何区别？
一、氮气
3、氮的固定 4、氮的用途
⑴ 合成氨。 ⑵ 作保护气。 ⑶ 冷冻剂。
下列反应属于氮的固定的是 ）A A．空气在雷电作用下所产生NO 和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
高能固氮 N2+O2==2NO
放电
自然固氮
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
生物固氮
高温高压
工业固氮 N2+3H2 氮的 催化剂 固定 人工固氮
使空气中游离态的 氮转化为含氮化合 物的过程叫氮的固 定
2NH3
仿生固氮
5.N2 的制备
(1) 工业制备: 液体空气分馏，出水和氧气
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 ++NO —+2H+=Cu2++NO↑+H O Cu 子方程式 。 2 2

高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸(15张)

高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸(15张)

6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水 硝酸盐 + 一氧化氮 + 水
①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
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安全教育
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。

高中化学_氮的循环(硝酸)教学课件设计

高中化学_氮的循环(硝酸)教学课件设计
可用铝罐车、铁罐车运输浓硝酸
【硝酸的氧化性】
碳（C）
硝酸的氧化性还表现在能氧化多种非金属 单质，如碳（C）
4HNO3(浓）+ C
CO2 + 4NO2 + 2H2O
【整理】
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所
有金属（金、铂、钛 除外）氧化还
能氧化碳等非金属单质。。
注 1、硝酸与金属反应不放出氢气
2、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
意
稀硝酸被还原为NO
3、常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
【硝酸小结】
探
究
硝
硝酸泄漏事故
酸 的
性
质
硝酸的 物理性质
不稳定性 酸性 强氧化性
硝酸的 化学性质
[练习]关于硝酸的说法正确的是 B A．硝酸与金属反应时，主要是+1价的 氢元素得到电子
B．硝酸与金属反应时，反应物或条件 不同硝酸的还原产物也不同
C．硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2
D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，产 生大量的红棕色气体
-3
0 +1 +2 +3 +4 +5
【验证硝酸的强氧化性】
【实验】①铜片与浓硝酸 ②铜片与稀硝酸
浓硝酸
是否有 气体产 生
有
产生气 体的快 慢
快
气体的 溶液颜 颜色 色
红棕色 变蓝
稀硝酸 有罐运输浓硝酸？
Fe Cu
常温下，铁钉浸泡在浓硝酸中会怎样呢？
常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜。 钝化
第2节 氮的循环第三课时
——探究硝酸的性质
新闻:
运输浓硝酸的铁罐车发生事故，可以闻到 刺鼻的气味，现场有大量红棕色气体。消防 人员运来了生石灰进行处理，以便防止其扩 散。

第三节 氮的循环硝酸提纲

第三节 氮的循环硝酸提纲

第三节氮的循环——硝酸基础回顾：（一）硝酸性质探究巩固：1.在下列反应或处理方式中，分别体现或利用了硝酸的什么性质，请把有关的字母填在题后的空白处：A.酸性B.氧化性C.挥发性D.不稳定性①石蕊试液滴入浓硝酸中显红色，放置后又变无色______。

②铜片放入硝酸中，可以溶解并放出气体________。

③浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有_________。

④浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有_______。

⑤打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有__________。

2 .下列有关氮元素的说法正确的是A.(2010·山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.(2010·上海高考)NO2通入FeSO4溶液中会产生明显现象C.(2010·全国高考)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD.(2010·安徽高考)稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O3.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A.颜色变浅B.逐渐变为红色C.没有改变D.变为棕黄色举一反三】分别向Na2O2、稀硝酸、浓氨水中滴加几滴紫色石蕊试液，最后溶液呈现的颜色分别是( )A.蓝色、红色、蓝色B.无色、蓝色、红色C.无色、无色、蓝色D.无色、红色、蓝色（二）金属与硝酸反应的相关计算：4.（2011·重庆高一检测）将3.2 g铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol，原溶液中硝酸的物质的量为( )A.0.08 molB.0.18 molC.0.13 molD.0.05 mol【变式训练1】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。

氮的循环(第三课时)


3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ___________________________________________
(3)待反应停止后，再加入少量硫酸，铜片又开始 待反应停止后，再加入少量硫酸， 待反应停止后 消耗， 消耗，原因是
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O ___________________________________________
2、硝酸的化学性质 、
1） 具有酸的通性 ） 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性 ）具有强氧化性
1） 具有酸的通性 ）
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3）氧化性（HNO3） ）氧化性（
笔记2 笔记
+5
⑴硝酸与大部分的金属能反应 硝酸与大部分的金属能反应
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 稀 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 浓 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 稀
第三章
自然界中的元素
第二节 氮的循环
第三课时
六、硝酸的性质
1、物理性质 、 纯硝酸是无色、易挥发、 • 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 的液体。 • 硝酸能以任意比溶解于水。 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸 的硝酸为浓硝酸； 质量分数为 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 以上的硝酸为发烟硝酸。 质量分数为 以上的硝酸为发烟硝酸

氨气、铵盐、硝酸,氮的循环2、3课时

第二节
氮的循环
-------铵盐与硝酸
实验中学 高一化学组
一、氨气的性质
1、NH3的物理性质 、
无色有刺激性气味的气体； 无色有刺激性气味的气体； 密度比空气小； 密度比空气小； 极易溶于水（ 极易溶于水（1:700）； ）； 易液化。 易液化。
[ 实验 ] 喷泉实验 实验1
现象 结论 形成红色喷泉。 形成红色喷泉。 红色喷泉
瓶口有白雾，有刺激 瓶口有白雾， 性气味
稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变蓝；浓硝酸中， 溶液变蓝；浓硝酸中，有 红棕气体， 红棕气体，溶液变蓝绿 稀硝酸中，有无色气体， 稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿； 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
易挥发， 易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 能与铁反应 硝酸 具有 氧化 性
（1）与金属反应 ）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 （2）与非金属反应 ） C + 4HNO3 (浓) 浓
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸与金属反应的问题
2、浓硝酸中放入足量的铜片 、 (1) 反应开始时： 反应开始 开始时 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 浓 (2) 反应快要结束时： 反应快要结束 结束时 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 稀硫酸： (3) 反应停止后，再加入稀硫酸： 又有气泡产生 反应停止后，再加入稀硫酸 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

《氮的循环》物质的性质与转化(第三课时硝酸的性质人类活动对氮循环和环境的影响)-化学必修一PPT课件


(2)完成下面实验。 ①铜片与浓(稀)硝酸的反应
实验
现象 解释或离 子方程式
②铁片与浓(稀)硝酸的反应
实验
现象 解释或离 子方程式 (3) 冷 的 浓 硝 酸 可 以 用 铁 质 或 铝 质 容 器 盛 放 ， 原 因 是 ____________________________________。
白色 形成原因是塑料制品的大量使用、随意丢弃, 会 污染 破坏土壤结构和生态环境
(3)含氮物质对环境的影响 ①氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化 学烟雾。 ②氮氧化物是雾霾的主要成分之一。 ③氮氧化物与降水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的组成 成分。 ④进入水体中的氮元素的含量增大时，会造成水体富营养 化，导致藻类疯长。
(4)减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施 ①控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 ②增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
[落实新知能]
1．硝酸 (1)物理性质 纯净的硝酸为无色、有刺激性气味的液体，熔点低，易挥 发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为 95%以上的浓硝 酸称为“发烟硝酸”。
(2)化学性质 ①酸性：属于强酸，具有酸的通性。 a．使指示剂变色：稀硝酸能够使紫色石蕊溶液变红；浓硝 酸能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 b．与碱(NaOH)发生中和反应： HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O。 c．与碱性氧化物(CuO)反应： 2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O。 d．与盐(CaCO3)发生复分解反应： CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
提示：(1)4HNO3=受==热==或==光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O (2)硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸使其呈淡黄色 (3)保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处

高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸

Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质,这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
7.个性并非社会的敌人,而是社会的逻 辑前提 。社会 是人之 共性和 个性的 统一体;共性相 约,个性 相得;共性是 社会的 基础,个 性是社 会的灵 魂。扼 制个性 便是扼 制了社 会之根 本。
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______
3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________；
反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸
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恳请指导
谢谢
高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸
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1.我热爱这种浑然天成的泥泞。泥泞 诞生了 跋涉者,它给忍 辱负重 者以光 明和力 量,给苦 难者以 和平和 勇气。 一个伟 大的民 族需要 泥泞的 磨砺和 锻炼,它 会使人 的脊梁 永远不 弯,使 人在艰 难的跋 涉中懂 得土地 的可爱 、博大 和不可 丧失,懂 得祖国 之于人 的真正 含义。 当我们 爱脚下 的泥泞 时,说明 我们已 经拥抱 了一种 精神。
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谢 谢
实验在试管中放入一小 块铝片，加入少量浓硝 酸，…
实验在一支试管中加入 少量浓硝酸，加热，放 入一小块加热的木 炭，...
无明显现象
常温下，浓硝酸将铝钝化。
木炭燃烧， 生成红棕色气体
C+4HNO3(浓) Δ = CO2↑+4NO2↑+2H2O
二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 1.光化学烟雾:汽车尾气中的 氮氧化物 与 碳氢化合物 经 紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾。 2.酸雨: 氮氧化物 与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝 酸是酸雨的成分。 3.水体富营养化:当进入水体的 氮 的含量增大时,会 造成水体的富营养化,导致藻类“疯长”并迅速覆盖在 水面上。
【探究问题2】
在抢险过程中，运来 的生石灰起什么作用，体现 了硝酸的什么性质？
【联想质疑】
在这幅图片 中，红棕色的气 体是什么物质？ 为什么会产生这 种物质，说明了 硝酸的什么性质？
【讨论】保存硝酸？
【探究问题3】 事故报道中叙述：‚装浓硝酸
的容器不但要耐得住压力，还得耐得住 腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性 剧烈的物质。‛通过这句话可以看出硝 酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸 能与铜反应吗？如果能反应，产物是什 么？
写出下列反应的化学方程式 1.氯化铵受热分解 2. NH3的催化氧化反应 3. 加热碳酸氢铵 4.氯化铵与氢氧化钠溶液加热 5.实验室制备氨气 6.硝酸+NaOH溶液 7硝酸+Na2CO3溶液
第三章 自然界中的元 素
第2节 氮的循环 ————硝酸
学习目标：
1、了解硝酸的物理性质和化学性质。
2、会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。
探究答案
实验内容 实验现象 实验结论、化学方程式
1.铜与稀硝酸缓慢反应， 生成的无色气体在瓶口 实验在两支试管中各放 变为红棕色，溶液变为 入一小块铜片，分别加 蓝色。
3Cu+ 8HNO3(稀) =
入少量稀硝酸和浓硝 酸，…
2.铜与浓硝酸剧烈反应， 生成红棕色气体，溶液 变为蓝绿色
3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3、了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、 光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减 少氮氧化物的排放。
• 7月30日下午１６时５０分左右，福州市福马路鼓山附近 路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气 味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反 应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在 这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库 里存放着很多浓硝酸。赶往事发现场的福州市消防人员立 即关闭了４个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用 冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一 个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消 防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含 有硝酸。‚硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住 并稀释烟气
老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原以为 用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发后他 还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢 ?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得 住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸 性剧烈的物质。
【探究问题1】
在刚才看到的硝酸泄漏事故 中，现场消防指挥官说：‚根据嗅 觉判断，‘烟’气里含有硝酸；用 高压水雾来压住并稀释‘烟’气， 通过这些话，结合教材81页的内 容，分析硝酸具有什么物理性质？