河北定州中学2013-2014学年度高一尖子生对抗赛化学试题

河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下面实验操作不能．．实现实验目的的是（）4．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确的是a．观察物质的外观性质 b．实验和观察 c．解释及结论 d．预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc5．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H26．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．22.4g D． 33.5g7．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g8．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A．①称量氢氧化钠固体 B．②收集NO气体C．③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 D．④吸收NH3不会造成倒吸9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料。

纳米碳就是其中的一种，某研究所将纳米碳均匀的分散在蒸馏水中，得到的物质是①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀其中正确的是A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤11．下列说法正确的是A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多12．下列说法正确的是( )A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100m L3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%13．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多14．以下关于胶体的说法不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动15．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHC O3△2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O217．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。

河北省石家庄市定州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．和互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．常温常压下，只有一种元素的单质是液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：C2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N AC. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A（2NO+O2==2NO2）D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A参考答案：CDA、27 g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1，且均为双原子分子，56 g N2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2N2O4，标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2 NA，故C错误；D、常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1 N A，故D错误；故选CD。

3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B 试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D 错误，答案选B。

N O NO OH河北定州中学2014～2015学年度第二学期第一次月考高 二 化 学 试 题说明：本试卷共四道大题，32个小题。

试卷满分110分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷答案涂在答题卡上，交卷时交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Cl ：35.5 Br ：80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2.M 是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有（ ） A ．16 种B ．12 种C ．10 种D ．8 种3.有6种物质：①甲烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④丙烯⑤乙醇⑥乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起反应使之褪色的是（ ）A ．②③④B ．③④⑥C ．②④⑤D ．④⑥4.分子式为C 10H 20O 2有机物A ，能在酸性条件下水解生成有机物C 和D ，且C 在一定条件下可转化成D ，则A 的可能结构有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 5.某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 6.下列过程中，不可逆．．．的是（ ） A ．蛋白质的盐析 B ．乙酸的电离 C ．酯在酸的催化下的水解 D ．蛋白质的变性 7.下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（ ）A ．可以用新制的Cu （OH ）2悬浊液鉴别③④⑤B ．只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．只有②③④能发生取代反应D ．一定条件下，⑤可以转化为③ 8.下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）A 、丙烯B 、1-氯-1-丙烯C 、2-甲基-2-丁烯D 、2,3-二甲基-2-丁烯 9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有4个吸收峰的是（ ）A ．CH 3CCH 2ClCH 3CH 3 B ．C ．CH 3CHCH 2CH 3BrD ．10. 下列实验方案不能．．达到实验目的的是（ ）．A ．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B ．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C ．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D ．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 12.下列说法正确的是（ ）A ．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B ．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D ．化合物的分子式为C 13H 8O 4N 213.分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）A ．8种B ．16种C ．32种D ．64种 14.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误．．的是（ ） A ．a 和c 互为同分异构体 B ．a 和b 互为同系物C ．a 、b 能与溴水反应D ．一定条件下b 能转化为aCHCH 3ClC H 315.桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（ ） A ．0. 1mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4LB ．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C ．桶烯二氯取代产物只有三种D ．桶烯与苯乙烯（C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体 16.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是（ ）17. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH ）和氯原子（﹣Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A ．9种B ．10种C ．12种D ．15 种18.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP ）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。

河北定州中学高一下学期第一次月考化学试题第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列物质中含有共价键的离子化合物A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 2．下列判断错误．．的是（ ） A ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3C ．沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2D ．沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF3．下列物质的性质比较，正确的是A ．非金属性： P ＞S ＞ClB ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 44．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf 。

下列关于18572Hf 的叙述中， 正确的是A ．该元素的原子序数是72B ．该元素的原子序数是113C ．该核素的中子数为72D ．该元素的相对原子质量为了1855．下列关于Co 6027原子的叙述不正确的是A ．中子数为33B ．电子数为33C ．质量数为60D ．质子数为276．下列过程中，离子键被破坏的是A ．干冰升华B ．KNO 3熔化C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>戊>甲C ．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D ．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊8．下列中各组性质的比较，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤⑥9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷一、选择题1．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 N AB．常温常压下，1mol碳烯（ CH2）所含的电子总数为8N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4LD．1mol OH－参与电解，提供的电子数目为N A个3．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液4．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A6．对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物7．2molAl的质量是A．13g B．26g C．27g D．54g8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比9．在下列溶液中，c(Cl－)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 ( ) A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（） A．HCO3- B．CO32- C．Na+ D．Mg2+11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N AC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 N A14．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N AB．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－16．下列各组离子一定能大量共存的是A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C、含有O．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中：、、、D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-219．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

2014-2015学年河北省保定市定州中学高二（上）入学化学试卷一．单项选择题（每小题1分，共10分）2．（1分）将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是++4．（1分）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（）的说法正确的是（））的质子数为5．（1分）对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是26．（1分）下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的浓度相等的是（）═+3NH二．单项选择题（每小题2分，共40分）可知，c=c=可知，配制的溶液浓度偏低，故，误差都是由溶质的物质的量13．（2分）鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体．22．+Br2+HBr18．（2分）柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（）氯化氢分子的电子式：氯化氢正确的电子式为：，故计算物质的量得到分子数；计算物质的量=23．（2分）某原电池装置示意图如图所示．下列有关该原电池的说法正确的是（）28．（2分）在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z 同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多29．（2分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）=30．（2分）对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下﹣1二、非选择题31．（9分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 2.24L．32．（11分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．回答下列问题：（1）写出化学式A Na2O2，J NaA1O2．（2）写出实验室制取K的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．（3）写出G→E的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．（4）检验C中阳离子的实验方法是焰色反应．（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是ab（填序号）．a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为①=②（选填“=”或“＞”或“＜”）．ClCl可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应的=mol/L体积的，假设××mol=33．（10分）下表为元素周期表的﹣部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：．（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．a．单质的熔点⑤比⑥低b．化合价⑤比⑥低c．单质与水反应⑤比⑥剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a．M的化学式是NH4Cl．b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．其原子结构示意图为，故答案为：（熔融）4Al+3O（熔融）4Al+3O34．（10分）有机物X含有碳、氢、氧三种元素．（1）探究X与钠反应产生气体的成分．①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为氢气．②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是氧氢键．（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是C2H6O．X分子含有的官能团的名称是羟基．写出X发生催化氧化反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是加热、使用催化剂浓硫酸．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑．O CH 222CH选做题（共10分，计入总成绩）35．（10分）在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O FeO+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=0.72g，m（Fe3O4）= 6.96 g．Fe）Fe=0.02mol===0.015mol。

河北省定州中学2015—2016学年度下学期6月月考高一化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．Ag是短周期元素B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数C．Ne元素属于零族元素D．N的氢化物为H3N2．下列说法不正确．．．的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤3．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(a q)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1）H=5518 kJ/mol5．下列装置能够组成原电池的是( )6．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30 B．C15H32 C．C16H34 D．C17H368．一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )。

2024届河北省定州市定州中学化学高一第二学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）He，该原子中1、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。

月球土壤中含有丰富的32A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为32、一次性餐具目前最有发展前景的是( )A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具3、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一5、下列有关化学用语表示正确的是Cl B．氯化镁的电子式：A．中子数为18的氯原子：3518C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。

下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强7、下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/molD．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜08、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能9、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液10、下列实验不能达到实验目的的是H O分解速率的影响A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对22C、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D11、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。