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高考化学铁及其化合物推断题的综合热点考点难点及详细答案一、铁及其化合物1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
专题11 金属及其化合物金属及其重要化合物一直是高考的热点和重点，18年高考仍然是复习的重中之重，在客观题和主观题中仍然是结合离子反响、阿伏伽德罗常数、物质的制备或别离提纯的工艺流程、化学实验等，综合考察。
一、钠及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反响，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反响才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反响生成Na2O还是Na2O2，只要参与反响的Na的质量相等，那么转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反响均属于置换反响，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反响转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反响转移电子数应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8) 焰色反响是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有一样的焰色反响，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反响时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反响堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反响只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强复原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
二铝及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝外表生成一层致密的氧化物薄膜。
常见金属元素及其重要化合物1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H 2O B ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O C ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2 D ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH答案：D2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A ．电解氯化镁水溶液制备镁 B ．利用铝热反应制备铝 C ．加热分解Fe 2O 3制备铁 D ．用火法或湿法均可制备铜解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 2＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑，不能制备镁，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项错误；冶炼铁用热还原法，C 项错误。
答案：B6．拟晶Al 65Cu 23Fe 12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A ．盐酸、稀硝酸、烧碱B ．烧碱、盐酸、稀硝酸C ．烧碱、稀硝酸、盐酸D ．稀硝酸、烧碱、盐酸解析 将Al 65Cu 23Fe 12看作是由65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×32＝97.5 mol ；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol×32＋12 mol ＝109.5 mol ；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO 气体，放出NO 的物质的量是65 mol ＋23 mol×23＋12 mol ＝92.3 mol 。
所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。
答案 D12．下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是( )A ．过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B ．氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C ．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D ．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸答案 C13．充分加热如图()所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
专题1 模块1 金属及其化合物题型特点与命题规律【考纲解读】【透视高考】一、元素性质及用途的考查例一、【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料【答案】D【名师点评】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键,注意相关基础知识的积累.易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下:溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)1、掌握常见金属元素（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）2、了解常见金属的活动性顺序3、了解常见金属及重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用4、了解合金的概念及应用现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性二、实验方案及评价的考查例二、【考点定位】:考查化学实验基本操作、现象、结论正误判断.【2015年新课标Ⅰ卷】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0。
1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0。
1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH)2的小【答案】D【名师点评】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）.学生的决断力也有考查,如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误.三、工艺流程的考查例三、【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂,离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等（2016北京卷）（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbS O4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
【高三】2021届高考化学热点内容考前点拨元素及其化合物【高三】2021届高考化学热点内容考前点拨元素及其化合物元素及其化合物1、钠及其化合物：（1）钠的物理性质：银白色固体，导热性和导电性，柔软，低密度和低熔点。
（2）钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑（3）钠在煤油和空气中的变化过程：最终变成Na2CO3☆☆☆☆☆☆☆na→na2o→naoh→na2co3?12h2o→na2co3（4）碳酸钠和碳酸氢钠的性能比较：☆☆☆☆☆名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3-NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解度低于碳酸钠热稳定性ddd2nahco3na2co3＋h2o＋co2↑与盐酸Na2CO3+2HCl=2nacl+H2O+CO2的反应↑ 比Na2CO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2更强烈↑与naoh反应dddnahco3＋naoh＝na2co3＋h2o相互转化①除杂：na2co3固体（混有少量nahco3）-----充分加热Na2CO3溶液（与少量NaHCO3混合）——加入适量NaOH溶液②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：固体：用气体加热时出现碳酸氢钠；溶液：加入氯化钙溶液，沉淀碳酸钠2、铝及其化合物：（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要以化学状态存在。
铝土矿的主要成分是al2o3。
（2）铝单质① 铝在室温下用浓硫酸和浓硝酸钝化。
钝化强调三个“二”，即：两种金属（铝和铁）、两种酸（浓硫酸和浓硝酸）和两个词（“冷是常温”和“浓”）。
②铝与强酸、强碱反应：2al＋3h2so4＝al2(so4)3＋3h2↑2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2↑③铝热反应要重点掌握：2al+fe2o32fe+al2o3☆☆☆☆☆铝热反应可用于焊接钢轨和制造难熔金属（利用铝的还原性）。
（3）典型的两性氧化物：al2o3① 与硫酸的反应：Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2（so 4）3+3H 2O②与氢氧化钠反应：al2o3＋2naoh＝2naalo2＋h2o离子方程式：Al2O3+2ohd=2alo2d+H2O（4）典型的两性氢氧化物：al(oh)3① 与酸的反应：Al（OH）3+3hcl=3alcl3+3H2O②与氢氧化钠反应：al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2o离子反应：Al（OH）3+OHD=alo2d+2H2O③al(oh)3实验室制取方法：常用铝盐与足量氨水反应化学方程式：AlCl 3+3nh 3？h2o＝al（oh）3↓＋3nh4cl离子方程：al3＋＋3nh3?h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋（5）明矾（十二水合硫酸铝钾[Kal（SO4）2？12H2O]）通常用作净水剂，因为铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附作用，吸收水中的悬浮固体，并下沉以净化水。
常见金属元素及其重要化合物【2019年高考考纲解读】1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
【重点、难点剖析】一、金属及其化合物的主要性质和转化关系 1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 (2)转化关系2．铝及其重要化合物 (1)知识主线：Al→Al 2O 3→Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2（SO 4）3KAl （SO 4）2·12H 2O(2)转化关系3．铁及其重要化合物 (1)知识主线Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）2Fe （OH ）3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2O FeCl 2FeCl 3(2)转化关系4．铜及其重要化合物 (1)知识主线：Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2O CuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧CuCl 2CuSO 4Cu 2（OH ）2CO 3(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断 常见阳离子的检验 1．用NaOH 溶液检验 Cu 2＋产生蓝色沉淀 Fe 3＋ 产生红褐色沉淀Fe 2＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Al 3＋产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀溶解NH ＋4 共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe 3＋⎩⎪⎨⎪⎧加入KSCN 溶液呈红色加苯酚溶液呈紫色Fe 2＋加入KSCN 溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K ＋和Na ＋K ＋火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na ＋火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物 1．无机化工流程题常见设问方向 (1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH 分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2020-2021高考化学铁及其化合物的综合热点考点难点及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
【答案】(1)FeCl2；KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【解析】试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。
(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
2．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。
第2讲铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例相识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2024广东，T7；2024新课标卷，T7；2024上海，T11；2024年1月浙江，T4；2024全国甲，T13；2024广东，T6；2024年1月浙江，T8；2024全国乙，T9；2024河北，T1；2024广东，T15；2024山东，T5；2024湖南，T2；2024年1月浙江，T9；2024 北京，T2；2024上海，T6；2024上海，T4；2024江苏，T3；2024全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变更；能联系铁及其化合物的组成和结构说明宏观现象；能依据典型试验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预料的合理性。
2.科学探究与创新意识：能依据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简洁试验方案。
3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2024重庆，T8；2024湖北，T5；2024天津，T2；2024年4月浙江，T28命题分析预料1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误推断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。
2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合试验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特别，也会在物质结构类试题中出现考点1 铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1] 银白 色固体或[2] 灰黑色 粉末 良好[3]易被 磁铁 吸引（2）从原子结构角度相识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4] 四 周期第[5] Ⅷ 族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6] 失去 电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7] 还原性 。
专题06 金属及其化合物【考向解读】1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。
反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。
(4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al 3＋、AlO －2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al 3＋与下列离子不能大量共存：OH －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、S 2－、ClO －、AlO －2，其中OH －是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO －2与下列离子不能大量共存：H ＋、HCO －3、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，其中H ＋和HCO －3是因为与AlO －2直接反应(AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
3．铁、铜及其化合物(1)Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，与I 2反应生成FeI 2，与反应物的用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成H 2和Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
(3)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，均生成Fe 2＋。
要注意产生的Fe 3＋还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(4)NO －3与Fe 2＋在酸性条件下不能共存。
(5)Fe 2O 3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe 3＋与I －的氧化还原反应，产物为Fe 2＋、I 2和H 2O 。
(6)FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe 2O 3固体；而Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe 2(SO 4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3＋，也可能含有Fe 2＋。
例1、下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是( )①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物A ．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C ．①④⑤⑥ D．①②③⑤【答案】A【变式探究】【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al 2O 3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO ，A 错误；向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，B 错误；二氧化硅是酸 性氧化物，可以与NaOH 发生反应，而氧化铁与NaOH 不能发生反应。
加入过量的NaOH ，然后过滤洗涤， 就得到纯净的氧化铁，C 错误；二者都可以与NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都 溶解，不能分离、提纯二者，D 正确。
【命题热点突破二】常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式：1．直线型转化关系A ――→XB ――→X C(1)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(2)X 为强酸，如NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3(3)X 为强碱，如AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH NaAlO 22．三角型转化关系例2、物质A 、B 、C 、D 为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B 为黄绿色气体。
试根据图12－3中物质的相互转化关系回答下列问题。
(1)A 的化学式为________。
(2)在FG 的转化中，A 的作用是________；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是________。
(多填或少填无分)(3)写出A 在高温下与H 反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式：___________________。
(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D 完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ 热量；请书写表示D 燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
【答案】(1)Fe (2)还原剂 ⑤⑥(4)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3HCl↑(5)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol【变式探究】A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A 、I 为常见金属，它们之间的相互关系如图12－4所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
图12-4请填写下列空白：(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是___________________。
(2)写出C 物质的化学式：________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：__________________________；反应④的离子方程式：____________________________；反应⑥的化学方程式： ____________________。
(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH ＜0的反应是________。
(填序号)【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(2)FeCl 2(3)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(4)①②【解析】 G 为主族元素的固态氧化物，由G 可以与NaOH 反应和反应③，猜测G 是Al 2O 3，则J 是【命题热点突破三】金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。
例3、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。
老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：图12-5实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
