第二章化学平衡单元练习2

第二章 化学平衡 单元练习第Ⅰ卷(选择题 共46分)一.选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．将SO 2和18O 2充入反应容器，当反应达到平衡时18O 原子将存在于A. 氧气和三氧化硫中B. 只存在于SO 3中C. 三种物质中都有D. 无法判断 2．反应2A(气)B(气)+x C(气)在一定条件下达到平衡，容器内压强增大了p %，测得A 的转化率为p %，则x 值为A. 1B. 2C. 3D. 43．在合成氨反应中，开始充入amolN 2和bmolH 2，在一定条件下，反应达平衡，测得NH 3占混合气体的25%，则平衡时N 2的转化率是A. )%101.0(ab + B. 0.1(a+b) C. 33.3% D. 1010(b +4．在容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图。

则Y 的平衡浓度表达式正确的是(式中S 指对应区域的面积 A. 2-S aob B. 1- S aob C. 2-S abdo D. 1-S bod 0 d t/s 5．在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述中错误的是 A. 开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为0C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等，且都保持恒定 6．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 30%双氧水D. 氯酸钾溶液7．100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠(s)B. 氢氧化钠(s)C. 硫酸钾溶液D. 硫酸铵(s)8．在温度恒定下，把2mol(a)SO 2和1mol(b)O 2或2mol(c)SO 3，通入一个定容的装有催化剂的密闭容器里反应达到平衡。

第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）A．FeCl3溶液中，加入KSCN溶液B．H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C．淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D．滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加入较浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉3．对可逆反应N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜０，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2。

当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大4．高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A．14CO214CO 14C B．14CO214CO C．14CO2D．14CO5．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。

在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c 容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)，d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。

则在时间t时，反应速率最大的是( )A．a容器中B．b容器中C．c容器中D．d容器中6．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（）A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体7．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L 8．在其它条件不变时，10△时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L · s)，已知温度每升高10△反应速率是原来的2倍，则温度为50△时，该反应的速率为（）A．48 mol/(L · s)B．36mol/(L · s) C．24 mol/(L · s) D．12 mol/(L · s) 9．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：△混合气体的密度△容器内气体的压强△混合气体的平均相对分子质量△B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．△△△ B．△△ C．△△△ D．只有△10．可逆反应N2＋3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

第二章 化学反应速率和化学平衡 单元练习本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷（ 选择题 共70分 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L —1·s —1B ．υ(C)=0.5 mol ·L —1·s —1C ．υ(B)=0.6 mol ·L —1·s —1D ．υ(A)=0.15 mol ·L —1·s —1 2．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 3．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．v 正(N 2)= v 逆(NH 3)B ． 3v 正(N 2)= v 正(H 2)C ．2v 正(H 2)=3 v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H2) 4．在一定条件下的，将1mol 的CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 22+H 2，达到平衡后，测得CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量是A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol 小于1molD ．大于1mol 5．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应:4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是( ) A ．0.045)/(s L mol ⋅ B ．0.015)/(s L mol ⋅ C ．0.0225)/(s L mol ⋅ D ．0.09)/(s L mol ⋅ 6．在合成氨的反应中，由a molN 2和b molH 2混合反应达到平衡平衡时有c molNH 3生成，则NH 3在反应混合物中所占的体积分数是( ) A ．%100b a c + B ．%100⨯++c b a a C ．%100cb a c-+ D ．%2100cb ac -+7．下列方法中可以说明2(g)+I 2(g)已达到平衡的是① 单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I 2)④ 反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1时⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A ．②③⑤B ．①④⑦C ．②⑦⑨D ．⑧⑨⑩ 8．对于反应不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量n(Z)和反应时间t 的关系如右图 所示，下列判断正确的是A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2，正反应为放热反应B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，正反应为吸热反应C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2，正反应为放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，正反应为吸热反应9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( ) 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．③⑥⑦⑨B ．③⑤⑦⑨C ．①④⑧⑩D ．②⑥⑦⑩10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。

高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

答案：D度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，H________0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO 的平衡转化率=________;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）因反应条件的改变，在化学反应条件下使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

以下是第二章影响化学平衡的条件同步练习，请大家及时练习。

一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。

A.CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nBPC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p 为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。

A.m+np(正反应为放热反应)B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应)D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。

A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。

A.N2(气)+O2(气)2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)N2O4(气)(加压)答案：D7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO22CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO 的生成?其答案是( )。

人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：T /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409下列说法正确的是( ) A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －)c (I －3)D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 大于6892．H 2O 2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2＋对H 2O 2分解速率的影响大3．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p (B)]代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K p )。

已知反应CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，在t ℃时的平衡常数K p ＝a ，则下列说法正确的是( ) A ．K p ＝p (CH 4)·p 2(H 2O )p (CO 2)·p 4(H 2)B ．升高温度，若K p 增大，则该反应为吸热反应C ．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K p 减小D ．t ℃时，反应12CH 4(g)＋H 2O(g)12CO 2(g)＋2H 2(g)的平衡常数K p ＝12a 4．下列说法不正确的是( )A ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B ．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C ．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多D ．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．C 与CO 2反应生成CO 时，增加C 的量能使反应速率增大B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，使用催化剂可以增大该化学反应速率6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A ．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D ．固体的溶解过程与熵变无关 7．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )8．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习一基础训练1.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO22.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态（）A. 1个N≡ N键断裂的同时，有3个H - N键形成。

B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。

C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。

D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。

3．可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体4.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是（）。

A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低C．D．C的体积分数降低5.在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压1，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8缩到原来的2倍．下列叙述中不正确．．．的是A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加 D．X的转化率下降参考答案1.CD2.AC3.CD4.A5.C练习二能力提高1.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是（）A. 4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC. 2molC+1molD+1molBD.3molC+1molD2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L-1的是( )A．4molA和2molBB．3molC+1molD+1molBC．2molA十1molB十3molC十1molDD．3molC十1molD3.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是5.已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。

第2章 化学反应速率与化学平衡单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。

2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Br-80I-127I卷(选择题部分共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+32O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是(▲)A.υ(NH3)=1.5mol∙L-1∙min-1B.υ(N2)=1.2mol∙L-1∙min-1C.υ(H 2O)=1.67mol∙L-1∙min-1D.υ(O2)=1.5mol∙L-1∙min-12下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(▲)A.任何可逆反应都有一定的限度B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质3下列不属于自发进行的变化是(▲)A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.电解饱和食盐水D.铁器在潮湿的空气中生锈4对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C (g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是(▲)A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5某温度下，浓度都是1mol⋅L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol⋅L-1，用Y2变化表示的反应速率v Y2=0.1mol⋅L-1⋅min-1，生成的c Z =0.4mol⋅L-1，则该反应方程式为(▲)A.3X2+Y2⇌2X3YB.2X2+Y2⇌2X2YC.X2+2Y2⇌2XY2D.X2+3Y2⇌2XY36某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。

人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题（含解析） 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C ．当反应达到平衡后，升高温度，A 的转化率增大D ．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K=22c(CO )c(NO)c(CO)c(NO )的反应，化学方程式为CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) 3．可逆反应达到化学平衡的标志是A ．正逆反应的速率均为零B ．正逆反应的速率相等C ．反应混合物中各组分的浓度相等D ．正逆反应都还在继续进行4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．工业合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，采取较高的温度B ．SO 2催化氧化制SO 3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C ．CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D ．使用FeCl 3可以加快H 2O 2的分解5．在一个密闭容器中发生反应：()()()23225N O g O g N O g +，反应过程中某一时刻23N O 和2O 和25N O 的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，当反应达到平衡时可能的数据是 A ．()25N O 0.3mol /L c =B ．()()2325N O N O 0.25mol /L c c ==C ．()2O 0.3mo /L c =D ．()23N O 0.3mol /L c =6．一定条件下，合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)中，NH 3浓度变化如图5所示；已知1 mol N 2与3 mol H 2的总能量比2 mol NH 3的能量大92 kJ 。