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高考化学一轮复习富集在海水中的元素氯课件

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一轮复习氯及其化合物PPT课件

一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）

版高考化学一轮复习课件：第八单元 第2节 富集在海水中的元素——氯(共80张PPT)

版高考化学一轮复习课件：第八单元 第2节 富集在海水中的元素——氯(共80张PPT)
性。漂白粉久置于空气中会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，变质的
漂白粉含有 CaCO3，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入 浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。所以漂白 粉应__密__封__保__存___，避免与空气接触。
A．氯气起杀菌消毒作用 B．氯气氧化绿矾 C．绿矾具有净水作用 D．绿矾的氧化产物具有净水作用
解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作 用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A 正确；绿矾中二价铁具 有还原性，氯气能将二价铁氧化为三价铁，B 正确；绿矾的氧 化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具 有吸附性，能够净水，D 正确，C 错误。
3．特殊性 (1)氟元素无_正__化__合__价_，无含氧酸。 (2)单质溴常温下为__红__棕____色液体，极易___挥__发___，实验
室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。Br2 溶解在水中 的颜色是___橙__色_____，溶解在 CCl4 中的颜色是__橙__红__色__。
(3)碘单质为___紫__黑___色固体，加热易升华(用于分离)，淀
白色 淡黄色
黄色
Br－ I－
3．氧化—淀粉法
蓝色
基础测评 1．(2017 届宁夏石嘴山三中月考)下列关于卤素的说法正确 的是( )。 A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氧化性：Cl2>Br2>I2，还原性：Cl－>Br－>I－ C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，也 可用 pH 试纸测量其 pH

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
返回
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
返回
题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
返回
题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
返回
题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

氯的一轮复习课件

氯的一轮复习课件
＋
实验现象 生成白色 沉淀
结论
规律方法·解题指导
第2讲
(1)实验①得出的结论________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
本 课 栏 目 开 关
②________________，④_______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________。 (4)通过实验②的“实验现象”， 同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是 a._________________________________， b．_______________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确__________________。
第2讲
第2讲
富集在海水中的元素——氯及其化 合物
1.了解 Cl2 的性质及应用，并能用氧化还原反应
本 课 栏 目 开 关
[考纲解读]
的观点解释 Cl2 的性质。2.知道 Cl2 的实验室制法。3.掌握氯 水的成分，氯的重要化合物 HCl、HClO、次氯酸盐的重要性 质及应用。
基础再现·深度思考
第2讲
， 作为漂白或消毒剂的原理可用化学
方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
本 课 栏 目 开 关
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
Mg+Cl2====Mg2++2ClMg+2H+====Mg2++H2↑

最新高三一轮复习 第二章 第二讲 富集在海水中的元素——氯文库教学讲义PPT

最新高三一轮复习 第二章 第二讲 富集在海水中的元素——氯文库教学讲义PPT

考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
考点一
试题
解析
答案
2.氯水中含有多种成分，因而具有多种
1 诊断型题组
性质，根据氯水分别与如图四种物质发 生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代
2 形成型题组
表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡 产生，说明氯水中含有 H＋
放出二氧化碳气体，C 项正 确；向氯化亚铁中加入氯水，
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变 发 生 反 应 2FeCl2 ＋
成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
Cl2===2FeCl3，D 项错误。
第二讲 富集在海水中的元素——氯
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
(2)既表现氧化性又表现还原性：
1 诊断型题组
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
考点一
微知识 3 次氯酸及次氯酸盐
(1)次氯酸：
1 诊断型题组
考点四
课时规范练
上页 下页
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
考点一 1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
试题
解析
题组一 氯气和氯水的性质 1．(2014·江苏高考卷)在探究新制饱和氯水 成分的实验中，下列根据实验现象得出的

高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯

高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水

高考化学人教版一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素—氯 海水资源利用( 72张)


基础梳理 考点突破
自主巩固
下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
(1)A中发生反应的化学方程式:
2KMnO 4+16HCl( 浓) ==2KCl+2MnCl (2)装置B、C 、D 的作用分别是
2+5Cl 2↑+8H 2O 。
B 向上排空气收集氯气;
C 安全瓶作用,防止D 中的液体倒吸入B中;
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的
-30 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
答案:(1)MnO 2+4HCl( 浓) (2)除去氯气中的氯化氢气体
Mn2C+lCl 2↑+2H 2O
(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI I2+2KCl (4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 (5)Cl2+2OH - Cl-+ClO -+H 2O 解析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气。
C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式: 。 (3)用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制得Cl2的 体积总是小于1.12 L(标准状况下),其原因是 。
-23 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(4)①装置B的作用是 。 ②装置C 和D 出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用是 。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通 入AgNO 3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置 与 (填装置字母序号)之间增加一个装置,增加的装置里 面的物质可为 。 A.湿润的淀粉KI试纸 B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

届高考化学人教版一轮复习课件：4-2富集在海水中的元素——氯(151张PPT)


Ca(ClO)2 ○29 碱 性 ○30 强 氧 化 ○31 CaCl2 ＋ 2HClO ○32
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HCl＋O2↑
光 2HClO =====
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液能导电，说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2 通入水中的离子方程式为： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。( )
再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重
新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。自我反思归纳
氯水成分的复杂性和性质的多样性
(1)氯水三平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
(2)氯水成分： 三种分子 H2O、HClO、Cl2 四种离子 Cl－、ClO－、H＋、OH－ (3)氯水性质： 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的 多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2 的强氧化性。
氯水滴 加的溶液
反应化学方程式
KI 溶液
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
NaBr 溶液
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
实验现象
溶液由无色 变为橙黄色 溶液由无色
变为橙色
K2S 溶液(或 H2S)溶液
Na2SO3 溶液 (或 SO2)
FeCl2 溶液
K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
(6)光照氯水有气泡，该气泡是氯气。( )

(高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素―氯PPT课件

2．结构与性质 卤素原子最外层都是 7 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的 化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应 X2＋H2=== 2HX . (2)卤素单质和H2O的反应 2F2＋2H2O=== 4HF＋O2 ，X2＋H2O=== (3)卤素单质间的置换反应
HX＋HXO (X为Cl、Br、I)
1．氯气的分子结构
氯元素位于第 三 周期第ⅦA 族，其原子结构示意图为
，
氯原子最外层 7个电子易得到 个1 电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为 双 原子分子，它的电子
式可表示为
。
2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 黄绿 色，有 刺激性 气味的气体，密度比空气 大 ，
ห้องสมุดไป่ตู้
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水
法收集，也常用 饱和食盐水
除去Cl2中的HCl杂质)。
(4)验满方法
①将
湿润的淀粉碘化钾试纸
即 变蓝 ，则证明已集满。
靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生 先变红后褪色 的变化，则证明已集满。
氯水中存在四个平衡体系，如下：
①化学平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②电离平衡：HClO
H＋＋ClO－，H2O
H＋＋OH－
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③ HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成
分不同，现列表如下：
【记忆口诀】
漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？
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(3)碘
①碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。
②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘 的存在。
③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而 不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到 Fe3+，由此说明：
a．氧化性：Cl2>Br2＞Fe3+＞I2 b．还原性：I-＞Fe2+＞Cl->Br-
3．X2单质的制备问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系：
(括号内物质)没有直接关系的是( B )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气 泡产生(H+)
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2) C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色 沉淀产生(Cl-)
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论 不正确的是( A )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．前者能使有色布条褪色 C．都呈酸性 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧
化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3－ → I2 ， MnO4 － → Mn2 ＋ ， HNO3→NO ， 如 果 分 别 用 等 物 质 的 量 的 这 些 物 质 氧 化 足 量 的 KI ，
5I-+
IO
3
+6H+===3I2+3H2O。
1.下列叙述中不正确的是( A ) A．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、 消毒、漂白
B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 C．在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水 D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白 作用
2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分
__2_K_C_l_O_3__M_n_O_2 _2_K__C_l_+_3_O_2_↑_______________。
(2)反应①中的氧化剂是__K_C__lO__3 __。 (3)反应③的化学方程式为 __C_l_2+_K__2M__n_O__4=__=_=_2_K_C__l+_M__n_O_2_+_O__2↑___。 (4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气， 总共有_____m9ol电子发生转移。
第11讲 富集在海水中的元素——氯
考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质
2.氯及其化合物知识体系
续表
例1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化 问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气 中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观 事实，一种分析认为其反应过程如下：
试通过判断完成下列各个问题： (1)氯酸钾分解的总反应方程式：
得到I2最多的是( B ) A．H2O2 C．MnO4－
B．IO3－ D．HNO3
5.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、 Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量的氯水， 则溶液颜色无明显变化，再加丙溶液颜色变为
蓝色，则甲、乙、丙依次含有( A )
A．Cl-、Br-、I-
B．Br-、I-、Cl-
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到 弱的顺序为_E__、__A_、__D__(填写相应的字母)，其中A的 化学式是__B_r_2__。
例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有 如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物 均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。
(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和 呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的化 学 方 程 式 是 __2_N_a_2_O_2_+_2_H_2_O__=_=_=_4_N_a_O__H_+_O__2↑____ 。 在 反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的数目为 __2_N_A_或__1_.2_0_4__×__1_0_24__。
【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加 了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应， 被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加 反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。
【点评】 本题以物质的制备为背景，综合 考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的 有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本 理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进 行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年 高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验 设计或情景实验为主。
考点2 卤族元素
第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中 均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存 在相似性和递变性。
1．卤素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7几种。 2．与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、 水和碱反应。 (1)氟 ①F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤 族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。
卤素存在歧化和归中两类反应。一般情况下
卤素单质在水或碱性溶液中发生歧化反应，如
Cl2与水反应生成HCl和 HClO，Cl2与NaOH反应 可生成NaCl、NaClO和水。而氢卤酸或氢卤酸的
盐与卤素的含氧酸盐在酸性条件下易发生归中反
应，如盐酸可与NaClO反应生成氯气，利用KI淀
粉溶液、醋酸可检验加碘盐中所加盐为KIO3：
③常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素 (产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。
④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。 (2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的 液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量 水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能 腐蚀橡胶)。
因 此 X2 单 质 的 制 备 均 可 选 择 氧 化 剂 KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体(或其 浓溶液)，除此之外，常见氧化剂还可选择 KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系： KClO3>Cl2>Br2>I2。
例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有 如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物 均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。
C．I-、Cl-、Br-