【化学】湖北省襄阳市枣阳高中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（48分）一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是( ）【答案】B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体．A．图中所示标志是剧毒品标志,A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确;C．所标志的是放射性药物，C错误；D．图中所示标志是易发生爆炸的物品，D错误；考点:常见的标识知识的考察。

2．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响.若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于( )A．溶液B．胶体C．浊液D．不能确定【答案】C【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小：小于1nm 以下的分散系为溶液、大于100 nm以上的分散系为浊液；二者之间的分散系为胶体;答案选C；考点：三大分散系的考察。

3．下列各组物质中，含原子数最多的是( ）A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2 D．4℃时9mL水【答案】D【解析】试题分析:A、标准状况下5。

6L 氢气的物质的量为0.25mol , 含原子数为0.25×2×N A=0。

5N A;B．6。

02×1022个H2SO4中含原子个数为6.02×1022/6。

02×1023×7×N A=0。

7 N A；C．11gCO2含有原子数11/44×N A×3=0。

75 N A；D．4℃时9mL水的质量为0.5×N A×3=1.5 N A;D正确；考点：有关物质中含有原子数的计算。

4．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是( )A、AB2B、A2BC、AB3D、A3B【答案】C【解析】试题分析：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下,体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比,则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3考点：考察阿伏伽德罗定律的应用。

枣阳市第二中学高三年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．②④C．①③D．③④4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块6．阿伏加德罗常数的符号为N A，则下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1 mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）N AC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为N A7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理．．．的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）8．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9．下列化合物的俗称与化学式不．对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2OC．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O10．下列有关化学与生活的叙述错误．．的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体11．已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJC．<196．64 kJ D．>196．64 kJ12．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

枣阳市阳光中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，22.4LN2的分子数为N A②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5N A④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为N AA.①②B.③C.①③D.②④2．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S 、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S 、I-、Br-、H2SO3D． I-、Br-、H2S、H2SO33．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定5．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物7．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．2∶3∶6 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶2 8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

襄阳市第一中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分命题：黄永霞第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯2．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－3．为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是A．适量的HCl气体 B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体 D．适量的稀HNO34．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N AB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子5．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是A．8.8 g B．8.2 g C．6.4 g D．11g6．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OD．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-7．下列物质属于电解质的是A．Cu B．NH3 C．KNO3 D．C2H5OH8．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A．4 B．28 C．32 D．489．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A．22b ca-B．2b ca-C．23b ca-D．26b ca-10．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )。

枣阳市鹿头中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值：100 命题王铭第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②4．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发5．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是6．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩7．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A．蒸发皿B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．烧杯【答案】A【解析】试题分析：为了受热均匀防止加热时炸裂，蒸馏烧瓶、锥形瓶、烧杯加热需要垫上石棉网，蒸发皿不需要垫石棉网，故A正确。

考点：本题考查化学仪器使用。

2．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3－【答案】D【解析】试题分析：氨水为弱碱，不能写成离子，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝4Na++ 4OH-＋O2↑，故B错误；向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C错误；碳酸钾溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钾：CO32-+H+＝HCO3－，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

3．为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO3【答案】B 【解析】试题分析：加入HCl 气体，氯离子浓度增大，减小，故A 错误；硫酸氢钠溶液呈酸性，加入硫酸氢钠，抑制铁离子水解，增大，故B 正确；加入NaOH 固体促进铁离子水解，减小，故C 错误；加入稀HNO 3，FeCl 3溶液浓度变小，铁离子水解程度增大，减小，故D 错误。

考点：本题考查盐的水解。

4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．1 L pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子数目为0.1N AB ．乙烯和丙烯的混合物1.4g 中含有0.1N A 个碳原子C ．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A 个电子时，阳极溶解3.2gD ．在0.1mol 的Na 2O 2中，有0.2N A 个阴离子 【答案】B 【解析】试题分析：pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子的浓度为3110-⨯，1 L pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子数目为0.001N A ，故A 错误；乙烯和丙烯的最简式都是2CH , 1.4g 乙烯和丙烯的混合物中含有0.1N A 个碳原子，故B 正确；电解精炼铜，粗铜中的锌能失电子，转移0.1N A 个电子时，阳极溶解的质量大于3.2g ，故C 错误；Na 2O 2中含有的阴离子为22O -，在0.1mol 的Na 2O 2中，有0.1N A 个阴离子，故D 错误。

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO22．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠3．下列分类图表示的关系完全正确的是( )A．B．C．D．4．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L5．下列实验方案不能达到预期目的是( )A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClO C．Na→Na+D．Al3+→Al7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A．B．C．D．8．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C9．下列说法正确的是( )A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成 D．有N A个硫酸铵分解12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A．1.08克B．1.44克C．1.8 克D．无法计算13．下列离子反应方程式正确的是( )A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH﹣+H2↑D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1﹣14．下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═NaSiO3↓+H2OC．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣15．下列离子方程式错误的是( )A．氯气通入水中：C12+H2O⇌H++C1﹣+HClOB．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2OC．将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、D．Na+、NH4+、Cl﹣18．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是( )A．氯气 B．NaOH C．铁粉 D．氨水19．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ B．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NH4+、NO3﹣20．下列检验方法错误的是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I﹣B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42﹣C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO21．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）( )A．B．C．D．22．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B﹣=2A﹣+B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣23．V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣124．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性25．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．一定有电子的转移 B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂 D．反应的本质是化合价的升降26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N AB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N AC．标准状况下，22.4L氖气中含有N A个氖原子D．1mol甲基所含电子数约为8N A27．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3N A．B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下，1.12 LO2所含氧原子数为N AD．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、HCO、Na+、Cl﹣D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣29．下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是( )A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．氢氧化钡和稀硫酸30．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣二、填空题（40分）31．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是__________（选填序号）A．Cl2B．Fe C．HNO3D．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是__________（选填序号）；A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________、__________．32．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为__________．A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键2B F写出与稀24反应的离子方程式__________，写出②中离子反应方程式__________．（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4﹣、H+、H2O、X2Y82﹣（C中含有的阴离子），XY42﹣完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4﹣需氧化剂的物质的量为__________mol．（4）化合物D和E相互转化，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O 的化学式为__________．33．1.0mol H2SO4的质量是__________g，约含__________个分子，含__________mol氧原子，能和__________molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与__________mol H3PO4中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为__________，摩尔质量之比为__________，分子数之比为__________，其中所含氧原子个数之比为__________，硫元素质量之比为__________．34．用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：__________（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式__________；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣═A+SO32﹣，A为__________（填化学式）．（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N__________C（填＜，=或＞）②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________．③用如图1所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有__________．A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L ﹣1 H2SO4，用0.02000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为__________．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是( )A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】将Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+五种离子逐一沉淀并分离，则每加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为NaCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、Na2S （生成CuS沉淀）、足量氢氧化钠（生成Mg（OH）2沉淀）、少量酸或CO2（生成Al（OH）3沉淀），以此解答该题．【解答】解：A．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2、Al（OH）3等沉淀，符合题目要求，故A正确；B．先加入NaOH再加入H2S，可生成氢氧化铝、氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，不能逐一生成沉淀，故B错误；C．先加入硫化钠，可同时生成硫化银、硫化铜、氢氧化铝（水解生成）等沉淀，故C错误；D．先加入硫酸钠，可生成硫酸银、硫酸钡沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，注意加NaOH足量生成一种沉淀及离子逐一形成沉淀析出，题目难度不大．2．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水；B．水易挥发和液化；C．酒精与水混溶；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．水易挥发和液化，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．3．下列分类图表示的关系完全正确的是( )A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的分类专题．【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误，故选B．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，化学反应分类的依据，概念的包含关系判断，题目难度不大．4．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( ) A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/LC．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=CV计算判断．B、D从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变．C、m=CVM计算溶质的质量．【解答】解：A、n=CV=1mol/×0.1L=0.1mol，故A正确．B、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确．C、m=CVM=1mol/×0.1L×40g/mol=4g，故C正确．D、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选D．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变．5．下列实验方案不能达到预期目的是( )A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Na和冷水反应、镁和冷水不反应但和沸水反应，所以据此可以确定金属性强弱，故A不选；B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能比较金属性强弱，可用氢氧化钠溶液，故B选；C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，MgCl2溶液、AlCl3溶液分别和NaOH溶液混合，氯化镁溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化铝生成沉淀且氢氧化铝能溶于NaOH，所以碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则金属性Mg＞Al，故C不选；D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，但氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以金属性Mg＞Al，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查金属性强弱判断，金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱有关、与其单质与水或酸反应剧烈程度有关，但金属的金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大．6．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClO C．Na→Na+D．Al3+→Al【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不需要氧化还原反应就能实现，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，所以氯气是还原剂，但不需要氧化剂就能实现，故B错误；C．Na元素化合价由0价变为+1价，所以钠是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C正确；D．Al元素化合价由+3价变为0价，所以铝离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．7．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误；B．图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．8．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，据此解答．【解答】解：（1）C+CO2═2CO，反应中C为还原剂，CO为还原产物；（2）C+H2O═CO+H2，反应中C为还原剂，氢气为还原产物；（3）CO+H2O═CO2+H2，反应中CO为还原剂，氢气为还原产物；氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，所以还原性强弱顺序为：C＞CO ＞H2，故选：B．【点评】本题考查了物质的还原性强弱比较，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、强酸中所含的H+数目取决于酸的体积、物质的量浓度以及酸为几元酸等情况；B、根据m=nM=M来回答；C、根据阿伏加德罗定律的内容或n=来回答；D、根据阿伏加德罗定律的内容或N=nN A来回答．【解答】解：A、体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数目一定不相等，故A错误；B、根据m=nM=M，二氧化碳和氧气的体积相等，M（CO）＜M（CO2），但是它们的Vm的大小无法确定，所以质量无法计算，故B错误；C、根据公式n=，同温同压下，则Vm相同，再加上体积相同，所以它们的物质的量相同，该结论只适用于气体物质，故C错误；D、根据公式N=nN A，乙烯和一氧化碳的物质的量相等，所以分子数必相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论以及物质的量的相关计算知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．10．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法错误的是( )A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成 D．有N A个硫酸铵分解【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（NH4）2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、SO3、NH3和H2O，则N元素的化合价由﹣3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．【解答】解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有N A个硫原子被还原，故A正确；B．反应中N元素的化合价由﹣3价升高为0，当有N个电子转移时，有N A个氮原子被氧化，故B正确；C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时N A个S02生成，故C错误；D．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有N A个硫酸铵分解，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是( )A．1.08克B．1.44克C．1.8 克D．无法计算【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物质的量=1.2mol/L×0.1l=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物质的量=1mol/L×0.1l=0.1mol，若Al都完全反应生成氢气体积应相等，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，故与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，根据HCl计算甲中生成氢气的物质的量，进而计算乙中生成氢气的物质的量，再根据乙中方程式计算Al的质量．【解答】解：甲中Al与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物质的量=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，乙中Al与稀硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，若Al都完全反应生成氢气体积之比应为1：1，若酸都完全反应，由方程式可知，甲、乙得到氢气体积之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而实际甲、乙得到氢气的体积比为3：4，由于硫酸提供的H+0.2mol比盐酸提供的H+0.1mol要多，故三者的反应情况应该是：与盐酸反应Al有剩余，与硫酸反应Al完全反应，硫酸过量甲中生成氢气的物质的量=0.12mol×=0.06mol，故乙中生成氢气的物质的量=0.06mol×=0.08mol，设加入的铝的质量为m，则：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54g 3molm 0.08molm==1.44g故选B．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，判断Al与盐酸、硫酸反应的过量问题是关键，难度中等．13．下列离子反应方程式正确的是( )A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH﹣+H2↑D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；D．二价铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．【解答】解：A．铜片插A硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．盐酸滴入澄清石灰水，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．将金属Na加入冷水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，注意氧化还原反应先后规律，题目难度不大．14．下列表示化学反应对应的离子方程式正确的是( )A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═NaSiO3↓+H2OC．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．。