吉林省白城市通榆一中2016届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

吉林省白城市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D . 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关3. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA5. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的比例模型:C . 氯化氢的电子式：D . N2的结构式：∶N≡N∶6. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCOC . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O7. （2分） (2017高一上·开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3﹣B . Cl﹣C . Mg2+D . Na+8. （2分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分） (2016高一上·长春期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数。

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+314．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A二、（本题包括7小题，共52分）17．（10分）（2015秋•白城校级月考）（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：；氧化产物是；还原产物是；氧化产物与还原产物物质的量之比是；得到氯气的摩尔质量是；产生71.00g的氯气电子转移数目为（N A表示阿伏加德罗常数）．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ ．18．（12分）（2015秋•白城校级月考）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填字母）的净化装置．A ．碱石灰B ．饱和食盐水C ．浓硫酸D ．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是 （填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填实验操作名称）．（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 ．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H +使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色19．现有A 、B 、C 、D 、E 五种钠盐，它们分别是NaClO 、Na 2SO 3、NaCl 、NaHCO 3、NaHSO 4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容．序号 实验操作 实验结论1 将D 溶液分别加入其他溶液中时，B 、E 中有气体产生 D 的化学式为2 将B 溶液和C 溶液混合时，无明显现象，再向混合溶液中加入D 溶液，仍无明显现象． C 的化学式E 的化学式（2）写出B 、C 两溶液混合时反应的离子方程式 ．20．（10分）（2015秋•白城校级月考）Na 2CO 3的制取方法及综合探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2（氨碱法），而不先通CO 2再通NH 3的原因是 ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式（2）如何用CO 2和50mL 2mol•L ﹣1NaOH 溶液制取50mL 1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液？①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式 ．21．（11分）（2015秋•菏泽期中）实验室用密度为1.25g•L ﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L ﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．（2）配制240mL 0.1mol•L ﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，正确的操作顺序是 （用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A ，E 补充完整）A ．用30mL 水洗涤 2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D ．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E ．改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm 处（4）操作A 中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 ．22．四氧化三铁（Fe 3O 4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O ．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中，还原剂是 ．（2）反应的化学方程式中x= ．（3）每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为 mol ，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol ．2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【解答】解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等．2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据假设12C的相对原子质量为24，则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的，改为，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（N A），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），以此来解答．【解答】解：A．阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），故A错误；B．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故B错误；C．原子本身质量没有发生变化，则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变，故C正确；D．一定质量的物质的物质的量发生变化，则物质的量浓度发生变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答．3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均含2个阳离子；D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含2个阳离子，故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个，故C错误；D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成，故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下，三氧化硫为固体；C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即N A个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A，故C正确；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关，并不是主要决定于分子间的距离，故D错误．故选C．【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，再结合各分子含有的原子数目判断；B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同．【解答】解：A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故A正确；B．同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故B错误；C．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故C错误；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，A．等质量的甲与乙的分子个数之比应为： =y：x，故A错误；B．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故B正确；C．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为： =y：x，则压强之比为x：y，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量，进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量，再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数，结合密度关系进行判断．【解答】解：令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL，3m%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V（d+D）g，混合后溶质硫酸的总质量为：dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V（m%d+3m%D）g，混合后硫酸的质量分数为：n%==m%+=m%+2m%×，硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，故1+＜2，则2m%×＞m%，故n%＞2m%，即n＞2m，故选B．【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算，难度中等，关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系，侧重考查对学生的数据处理能力，注意形成规律：1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值；2、对于溶液的密度大于1g/mL，溶质质量分数越大密度越大，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；3、对于溶液的密度小于1g/mL，溶质质量分数越大密度越小，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液的体积==L，故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解．9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀，则：Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc（Cl﹣）=mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+=，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=11的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨，正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣，正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故A正确；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B 错误；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故C错误；D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则240×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移守恒思想的运用，题目难度不大．14．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】CO2与NaOH反应为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，当≥时，只发生反应①，当≤时，只发生反应②，当＜＜，两个反应同时发生，结合发生的反应分析．【解答】解：当≥时，只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol；当≤时，只发生反应②NaOH+C O2=NaHCO3，此时Na2CO3的物质的量为0；当＜＜，①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，两个反应同时发生，设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，由C、Na原子守恒可知，，解得x=（a﹣b）mol；故选D．【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算，题目难度不大，注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键．15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，根据质荷比判断．【解答】解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析；B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；。

吉林省白城市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （3分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个3. （3分） (2020高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B . 工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C . Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性D . 我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅4. （3分） (2019高一上·牡丹江期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A . 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀5. （3分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A . Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C . NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D . Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣6. （3分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣7. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉D . 电解熔融氯化镁制金属镁8. （3分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO39. （3分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑10. （3分） (2016高一上·温州期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 得氧和失氧B . 化合价的升降C . 有无新物质生成D . 电子的转移二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一上·成都期末) 下列实验能达到目的的是（）A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A . AB . BC . CD . D12. （4分） (2018高一下·深圳期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13. （4分）下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A . 只有②B . ②③C . ③④D . 全不对14. （4分） (2016高三下·历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） (2019高一上·东辽期中) Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：回答下列问题（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、 ________。

通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子量：Ag—108 Cu— 64 Cl—35.5 Zn—65 S—32 Na--23N—14 Fe—56 C—12 H—1 O—16，Mg—24，第I卷选择题（共44分）一. 选择题（本题共22小题，每小题2分，共计44分。

只有一个选项是正确的。

）1、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能2、313 K时，水的K w＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5>a>2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A．①②B．③④C．①③D．②④4、如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A． 9 B．10 C．11 D．12.7、常温下把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的为1×B．溶液中的为1×C．溶液中由水电离出来的的浓度为1×D．溶液中由水电离出来的的浓度为8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol﹣则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H29、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04 +3Zn+202==Fe203+Zn0 +2BaZn04下列说法不正确的是（）A. Zn棒为负极B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同10、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．相同温度下，1 mol/L氢氰酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱11、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

吉林省白城市通榆县第一中学2018 届高三 12 月月考理综 - 化学试题1.纵观古今，化学与生活皆有着亲密联系。

以下有关说法错误的选项是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的同样B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩斑斓的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分能够是碳酸钙D.芒硝晶体 (Na2SO4·10H2O)白日在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜晚从头结晶放热，实现了太阳能转变成化学能既而转变成热能【答案】 C2.以下对于热化学反响的描绘正确的选项是A. CO 的焚烧热是283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molB. HCl 和 NaOH反响的中和热H=-57.3kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反响热H=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量少D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl －Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol ，则生成 1 mol HCl 放出的能量为 (+ -2c)/2kJa b【答案】 C- 1 -...............点睛：此题主要考察热化学方程式的书写及焚烧热、中和热等有关看法，题目难度不大。

本42的反响热与中和热数值之间的关系，解题时要依据中题的易错点是 B 项剖析 H2SO和 Ba(OH)和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1mol 水时放出的热量”其权衡的标准是生成的水为 1mol ，因 H2SO 和 Ba(OH)反响时除了生成水，还有硫酸钡积淀生成并放热，所以H SO 4224和 Ba(OH)2的反响热△ H<2×(- 57.3)kJ/mol 。

3.埋在地下的钢管道能够用以下图方法进行电化学保护。

通榆一中2017-2018学年高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 F e-56 B a-137 M g-24 Al—27 S-32Ⅰ卷（选择题：共46分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共46分）1、下列说法正确的是（）A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物2、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤3、工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2，则下列说法正确的是（）A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 B．Cu2S中Cu的化合价为+2价C．每生成1molSO2，转移电子6mol D．每生成2molCu，转移电子2mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH-﹣═BaSO4↓+H2OC．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-﹣+2OH-﹣═CaCO3↓+CO32-﹣+2H2O5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．共有1molFeSO4被氧化7、已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-﹣+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按I-﹣、Fe2+、Br-﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤8、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。

吉林省白城市通榆县第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设阿伏加德罗常数的值为N A 。

有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A ．51 g 该物质中含有单键数目为2N AB ．标准状况下，22.4 L 苯乙炔最多消耗2N A 个HClC ．1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N AD ．苯乙炔与足量H 2加成产物的一氯代物有5种2．同温同压下相同体积的两种气体12C 18O 和14N 2，下列判断正确的是（ ） A ．分子数目相等 B ．中子数相等 C ．密度之比为14：15 D ．电子数之比为2：33．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积为22.4 LB ．5.6 g Fe 与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 molC ．0.1 mol/L AlCl 3溶液中Cl -的物质的量为0.3 molD ．28g 丁烯所含碳原子数是28 g 乙烯所含碳原子数的2倍4．标准状况下有：()16.72L 甲烷、()2323.0110⨯个氯化氢分子、()313.6克硫化氢、()40.2摩尔氨气。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是() A ．体积：()()()()4123<<<B ．密度：()()()()1432<<<C ．质量：()()()()4132<<<D ．氢原子数：()()()()2431<<<5．三聚氰胺()是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。

工业上利用NH 3作为氮源，CO 2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol 三聚氰胺，所需NH 3和CO 2的质量之比为( ) A ．17：22B ．17：44C ．2：1D ．34：116．a g 化合物A 35Z 17m X Z 中所含中子的物质的量为A ．()aA Z 18m mol A 35m -++B ．()aA Z 18m mol A 35-++C ．()aZ 17m mol A 35m++D ．()a Z 17m mol A 35++7．下列各项比较中，一定相等的是（）A ．相同物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c (CH 3COO -)B ．相同质量的钠分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数C ．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数 8．下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B ．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC ．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D ．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”9．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 处分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等，下列说法正确的是A ．X 的相对分子质量等于Y 的相对分子质量B ．X 的相对分子质量比Y 的相对分子质量小C ．气体的体积：V(X) ＞V(H 2)＞V(Y)D ．物质的量：n(X)< n(H 2) <n(Y)10．某硫原子的质量是ag ,12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab ②mg 该硫原子的物质的量为Am aN mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③B ．②④C ．①②D ．②③11．4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．产生沉淀8.51 gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL12．葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2N AB．1mol葡萄糖中含有6.0N A个羟基C．1mol乳酸与足量乙醇反应可生成N A个乳酸乙酯分子D．相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为N A13．下列说法不正确的是()A．按系统命名法，如上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量不变2C H O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应D．化学式为101414．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶115．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化。

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+314．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A二、（本题包括7小题，共52分）17．（10分）（2015秋•白城校级月考）（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：；氧化产物是；还原产物是；氧化产物与还原产物物质的量之比是；得到氯气的摩尔质量是；产生71.00g的氯气电子转移数目为（N A表示阿伏加德罗常数）．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ ．18．（12分）（2015秋•白城校级月考）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填字母）的净化装置．A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填实验操作名称）．（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是．19．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式．20．（10分）（2015秋•白城校级月考）Na2CO3的制取方法及综合探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是②从生产流程图可知，可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式（2）如何用CO2和50mL 2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式．21．（11分）（2015秋•菏泽期中）实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ． ﹣1（3）配制时，正确的操作顺序是 （用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A ，E 补充完整）A ．用30mL 水洗涤 2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D ．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E ．改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm 处（4）操作A 中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 ．22．四氧化三铁（Fe 3O 4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O ．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中，还原剂是 ．（2）反应的化学方程式中x= ．（3）每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为 mol ，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol ．2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【解答】解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等．2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据假设12C的相对原子质量为24，则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的，改为，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（N A），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），以此来解答．【解答】解：A．阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），故A错误；B．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故B错误；C．原子本身质量没有发生变化，则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变，故C正确；D．一定质量的物质的物质的量发生变化，则物质的量浓度发生变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答．3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均含2个阳离子；D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含2个阳离子，故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个，故C错误；D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成，故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下，三氧化硫为固体；C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即N A个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A，故C正确；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关，并不是主要决定于分子间的距离，故D错误．故选C．【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，再结合各分子含有的原子数目判断；B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同．【解答】解：A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故A正确；B．同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故B错误；C．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故C错误；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，A．等质量的甲与乙的分子个数之比应为： =y：x，故A错误；B．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故B正确；C．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为： =y：x，则压强之比为x：y，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量，进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量，再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数，结合密度关系进行判断．【解答】解：令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL，3m%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V（d+D）g，混合后溶质硫酸的总质量为：dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V（m%d+3m%D）g，混合后硫酸的质量分数为：n%==m%+=m%+2m%×，硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，故1+＜2，则2m%×＞m%，故n%＞2m%，即n＞2m，故选B．【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算，难度中等，关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系，侧重考查对学生的数据处理能力，注意形成规律：1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值；2、对于溶液的密度大于1g/mL，溶质质量分数越大密度越大，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；3、对于溶液的密度小于1g/mL，溶质质量分数越大密度越小，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液的体积==L，故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解．9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀，则：Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc（Cl﹣）=mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+=，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=11的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨，正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣，正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故A正确；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B 错误；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故C错误；D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则240×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移守恒思想的运用，题目难度不大．14．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】CO2与NaOH反应为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，当≥时，只发生反应①，当≤时，只发生反应②，当＜＜，两个反应同时发生，结合发生的反应分析．【解答】解：当≥时，只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol；当≤时，只发生反应②NaOH+CO2=NaHCO3，此时Na2CO3的物质的量为0；当＜＜，①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，两个反应同时发生，设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，由C、Na原子守恒可知，，解得x=（a﹣b）mol；故选D．【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算，题目难度不大，注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键．15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，根据质荷比判断．【解答】解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析；B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；。

吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC. 氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【答案】B【解析】试题分析：A、镁参加反应转移电子物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.6×2/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.1×18mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H＋物质的量小于0.05mol，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3【答案】D【解析】亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．3.下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，二氧化硅是酸性氧化物，氯化铝溶液是混合物，不是电解质，A错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、甲醛的水溶液是福尔马林，属于混合物，次氯酸是弱电解质，C错误；D、冰醋酸是醋酸，属于纯净物；氧化钠能与酸是生成盐和水，属于碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水是酸性氧化物；氯化氢溶于水完全电离，属于强电解质，D正确，答案选D。

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括1—18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是( ）A．B．C．D．2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中,错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是（) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6．现有三组实验:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口;④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( ）A．①②③④ B．③④C．②⑤D．①②④⑤8．下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤9．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是( )A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化,再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤,滤液中再加BaCl2溶液10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0。