2014秋季分析化学期中考试

江苏省无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油（加工过的餐饮废弃油）是油脂，矿物油（汽油、煤油、柴油等）是碳氢化合物，则A．点燃，二者均能燃烧，错误；B．二者均为混合物，均没有固定沸点，错误；C．二者密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，地沟油水解不分层，正确。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl B．NH3分子的电子式：17C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】A、该氯原子质量数为37，错误；B、氮原子最外层漏写了一对孤对电子，错误；C、核内质子数等于核外电子数，正确；D、甲基不会在主链节上，其连接只有两个碳原子，错误。

3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—【答案】A【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，均能存在，正确；B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液呈碱性则NH4+不存在，错误；C．Fe2+与H+、NO3—发生氧化还原反应不共存，错误；D． Fe3+与SCN—能反应不共存，错误。

2014年秋季化学期中考试总结2014年秋季化学期中考试总结高一期中考试按计划已圆满地结束了。

从考试的结果看，考试前让学生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。

现将考前考后的一些做法做一小结，以便以后教学中参考。

考试的内容：本次考试主要考查内容为高中化学必修1第一、二章以及第三章第一节的内容。

从卷面上看，第I卷为选择题部分，共 20小题，共六十分，每题三分。

其中，4、9、10、11、15、 17 题对学习能力差的同学较难。

第 4 题、第 17 题涉及实验部分知识点考察，可能因为平时实验做得较少，因此学生对涉及实验现象的内容理解不到位，正确率较低。

第 II 卷非选择 4 道小题，其中，21题为实验题，配制一定物质的量浓度的溶液，题型常规比较，但学生答题术语不够准确，答案不够精准而十分。

针对该题要将基础知识继续巩固加强，保证会就要对，要拿分。

第22，23为涉及到离子方程式的书写：体现学生读题不细，理解能力欠缺。

学生将离子方程式写成化学方程式，对题目解读不正确而做错。

要提高学生的理解和应用能力。

第24题为计算题，计算题一直以来是学生的一大弱点，要加强基础知识的巩固，对公式，化学方程式一定要求学生掌握。

从成绩来看，这学期我教两个班，成绩基本反映出学生近期的学习状态，也基本上是班级情况的反映，当然也存在一些不真实的情况。

其中，高一（26）班，近一段时间整体气氛比较浮躁，课堂效果有所下降，成绩也下降了。

高一（25）班，虽然成绩还不是很理想，但无论是整体成绩还是化学单科成绩都成上升趋势，有所进步，学生们也为进步而高兴，也对未来充满信心，这段时间状态较好。

我觉得在接下来的实习工作中应该做好以下这几项工作：第一必须每天都扎实在做好备课与辅导工作。

上课时间少了，只有从课堂效率上入手，课前将学生定时定量应知应会的东西整理好，在课堂上比较流畅的讲解，适当控制好学生的学习行为。

想尽一切办法，提高学生在课堂上的学习效率。

第二辅导工作要加强，高中课程比较重，课余时间较少，两次周内的辅导就成了加强学习的重要时刻，因此在晚自习辅导时要尽可能的调动学生学习的积极性。

第Ⅰ卷选择题（共44分）本题共有22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。

1、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti的性质完全相同2、图1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是()图1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a3.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I24、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝5、合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A ．①②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图2对应正确的是( )图27、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232FeFe Fe D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -9、 在常温下发生下列反应：(1)16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O (2)2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －(3)2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物10、在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③ C.③①②D．①③②11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部12、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。

2013-2014学年九年级化学上学期期中考试分析76中许静一、总体分析.基本概况：本次试卷考查内容为九年级化学上册前四章内容。

本次考试本着夯实基础为原则，紧紧围绕中考考点，引导学生去关注教材，难易程度适中，注重基本知识点的记忆，基本能力的训练，试卷中有许多试题立足于现代科技发展的前沿、结合社会生活和实际以及人类在可持续发展中遇到的一系列问题，例如第19题等涉及到造成空气污染的气体、汽车尾气对提高空气质量的影响、原因等。

以上问题的考查体现化学学科的实用价值和学科特点，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又让学生从化学学科中感悟学习化学的价值。

我所带的九年级一班二班考试成绩如下平均分及格率优秀率67.36 86.75 20.48二、学生答题情况分析答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、隐含在图示及表格中的信息不会引用、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。

选择题得分情况题号 A B C D1 3 0 40 02 5 29 0 93 0 41 0 24 12 1 23 75 2 9 32 06 2 2 0 397 28 6 5 48 0 2 41 09 10 11 2 2010 36 1 3 3从得分情况上看失误的题主要集中在2、4、7、9上就这几道失误较多的题分析如下。

第二题错误选项主要集中在“D无色无味的氧气在高压下变成蓝色的液体”学生错误的原因是化学反应的实质没弄清楚，误以为有颜色变化的就是发生了化学反应。

第4题错误主要集中在C排水法收集气体上。

其实学生主要是对滴定管的使用方法不清楚，忘记了公用滴定管要洗，而配套使用的滴定管不需要清洗，错误的原因是这个知识点的回顾不够，复习时没有做为重点复习。

第7题B、C、D各选项均有学生错选，主要是学生对物质的构成不理解，不知道那些物质是由分子构成的，哪些是由分子构成的，化学式表达的意义掌握的还可以。

2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。

唐河县2014年秋期期中九年级学业水平测试化学试题参考答案注意事项：1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。

二、填空题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）21.O N 2 Hg Mg 2+4CO 2、 O 2 22．略23.(1)混合物 肥皂水 煮沸或蒸馏（2）ABCD （漏选不得分）（3）CD （漏选不得分）（4）2H 2O = 2H 2↑ +O 2↑ 24．3 B 8 MgCl 2 25. 氮气 2CO+2NON 2+2CO 226.（1）E 滴管（2）坩锅钳（3）F 27.（1）①②③⑤（1）2C 8H 10 +21O 2点燃16CO 2 +10H 2O （3）密封保存，严禁烟火三、简答题（共23分）28. （6分）（1）3Fe +2 O 2 点燃Fe 3O 4 （2）CH 4 +2O 2 点燃CO 2 +2H 2O （3）Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 29．(4分）（1）目的：探究分子是在不断地运动的。

（2）说明：空气中的分子不能使酚酞变红，氨分子才能使酚酞变红，这是一个对比试验。

（合理即可）30.（4分）(1)分子在不断运动 (2)分子构成不同 (3)水分子的间隙随温度的升高而增大 (4)二者都是由水分子构成31. （3分）（1）C +H 2OCO +H 2（2）化学变化中，分子可分而原子不可分（或分子是由原子构成的；化学反应前后，原子的种类、数目不变等）32．（6分）（1）4P+5O 2 2P 2O 5 （2） 1/5 （3）红磷不足（或装置漏气等合理答案即可）（4）不能。

因为碳燃烧生成二氧化碳气体，压强变化不大，进入水量减少。

四、综合应用题（本大题包括2个小题，共17分） 33.（3分）(1)三 (2) 10：3：12 (3) 0.634．(1) 试管 长颈漏斗(2) BC 或 BE 或BF 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ (3) 先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯 a(4) 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 分解反应高温 通电MnO 2△MnO 2（5）将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

一、填空题（每空？ 分，共？ 分）1、用适当的化学用语或文字填空：（1）2个氨分子 （2）氧化钙中钙元素显+2价 （3）FeCl 2名称（4）2OH —含义 （5）铝离子____________ （6）3个硝酸根离子___________2、指出下面数字的含义3S 2—（1）“3” （2）“2”（3）P 2O 5中“5”____________________3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下图中甲是___________。

（2）在①汞②氮气③氯化钠④氦气⑤二氧化碳五种物质中，由分子构成的是________，由原子构成的是 ，由离子构成的是 。

（填序号）(3)下图为某化学反应的微观模拟图，①丙中C 、H 、O 元素原子个数比为 ； ②该反应的基本类型是 ；③甲在物质的分类里面属于纯净物中的__________。

4、水是一种重要的自然资源。

（1）污水很远就能闻到臭味，是因为_____________________。

（2）水厂处理水时，有时会向水中加明矾，此过程发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。

日常生活中，降低水硬度的方法是_______。

（3）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。

（4）净化水过程中活性炭起_________作用。

（5）既要杀灭细菌，又要得到纯净的水，可以通过 操作来实现。

（6）电解水时，在水中加硫酸钠的目的是_______________。

（7）右图所示是水的电解实验，试管A 中收集的气体是__________，试管B 中收集的气体可用 来检验 5、下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

(1)表中12号元素的名称是 ，该元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是。

(2)从原子结构入手，找出第三周期元素为什么处于同周期______________。

(3)原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)(4)右上图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝，锶元素的氧化物的化学式为。

2013—2014学年初三上学期期中考试化学试卷班级：姓名：（全卷满分100分，考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 K—39第Ⅰ卷选择题请注意：请将．．第Ⅰ卷的．．．．，填在．．．．．．第Ⅰ卷选择题的答案．．答案栏中．．．．．．．．．填写第．．．3．页的试卷上．．！．．．无效一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共22题，每小题2分，共44分）1.下列各组日常生活中发生的变化，属于化学变化的一组是A、水变蒸气B、瓷碗破碎C、菜刀生锈D、灯泡发光2．下列实验操作错误．．的是3．．空气的成分中，体积分数约占78％的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。

其中操作顺序正确的是A、②⑦③⑧①④⑥⑤B、⑦②③⑧①④⑤⑥C、⑤⑦⑧③②①④⑥D、⑦③①⑧②④⑥⑤5.水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。

下列做法不能节约用水的是6．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。

如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。

若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A. 50B. 86C. 136D. 2227．下列实验现象的描述中，不正确．．．的是A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量8．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是9．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是+8 2 6 +11 2 8 +12 2 8 +17 2 8 8A B C D10．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素原子的质量为52.00gD.该元素的原子核外有24个电子11．区分硬水和软水的最佳方法是A、观察是否澄清、透明进行区分。