人教版高中化学必修二1.3.3化学键课件(共30页)

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1.3《化学键》课件(人教版必修2)

酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子〔或活泼非金属元素〕形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金属 IA 和 IIA族和活泼非金属 VIA和VIIA族之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. (1)成键的微粒：阴离子、阳离子
(2)成键的本质〔作用力〕：
静电作用〔吸引和排斥〕。
(3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素〔IA，IIA〕和活泼的非金属
元素〔VIA，VIIA〕之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称
非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
例：以下物质中含有极性键的有
，
含有非极性键的有
。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
概念
离子键和共价键的比较：
离子键
共价键
成键微粒
NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 2、N以aO下H能说N明a2HOC2l是共价化合物的事实是 B
A.HCl不易分解
B.液态HCl不导电
C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性
1、以下分子结构中，原子的最外层电子
D 不能都满足8电子稳定结构的是〔〕
A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒作用力大小
意义
化学键相邻原子间作用力大范德华力分子之间作用力小
影响化学性质和物理性质
影响物理性质（熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共20张PPT)

×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
✓成键微粒：阴、阳离子 ✓成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
✓成键过程：活泼金属（IA族，IIA族）化合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
用电子式表示K2O的形成过程：
K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
::
CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)

自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素：非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2

高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件

相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力定义：把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键

人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件最新课件

[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
2－排列的对称性
【练习1】写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子
·S·····
··
B··r···
【练习2】
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
(两个或多个)直接相邻原
子之间强烈的相互作用
化学键
一、化学键
1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有：离子键，共价键（配位键），金属键
2. 特点：直接相邻，强烈的相互作用
几个重要的实验：
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
3 .分析氯化钠的形成过程
不稳定
*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子离子
离
。
。。
子
键活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。
*只含有共价键的化合物是共价化合物
2. 共价键的形成条件

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件

①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素：一般是同种或不同种非金属元素如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成：化氢分子的形成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H

C··l ··
氢分子的形成：

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共12张PPT)

作业
1. 用电子式表示下列粒子：氧原子、溴离子、镁离子、氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成过程：氯化镁、氧化钠、溴化钾
K·＋
·S·····＋
· K
→ K+ [ ：S····：]2- K+
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒、成键本质、成键元素
含有离子键的化合物一定是离子化合物
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
用电子式表示物质形成过程原子的电子式 → 物质的电子式
阴阳离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥力。
离子键
定义：阴、阳离子间的相互作用做叫离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：静电作用(静电引力和斥力)
思考哪些元素能形成离子键？
成键元素: 活泼的金属元素(IA IIA) 和活泼的非金属元(VIA VIIA)形成的化合物。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
易失一个电子，从而达到8个电子的稳定结构
稳定
Na+
+11 2 8
Na+ Cl－
不
7 8 2 +17
Cl
稳定
易得一个电子，从而达到8个
电子的稳定结构
882
+17
Cl-
稳定
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
Na+ Cl－
+11 2 8
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引力。
阴离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”。
写出下列粒子的电子式：
硫原子溴离子钾离子

人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)

2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2O
课堂练习
练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H+O+H→H O H 练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
NH3
H2Se H2S AsH3
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
2、氢键——一种比较强的分子间作用力
1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。
用电子式规范表示粒子及离子化
注意合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方向.
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
H－H
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
B）离子化合物中不可能含有共价键； “ ”表示“形成”. ②相同的离子要单个写. 2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程氦气是单原子分子，不存在化学健。

1.3《化学键》课件PPT(人教版必修2)

概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键离子微粒特点阴阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对而形成的化学键原子
原子核与共用电子对的相互作用
形成活泼金属与活泼非金非金属元素之间通过条件属之间通过得失电子共用电子对(一对或多形成离子而成键对)成键
六、化学键
1、定义
极性共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分正电荷，氢原子带部分正电荷
· · · ·
五、共价键的分类定义判断依据
不同种非金属元素的原子（HCl、 NH3、CO2）
共价键
极性共价键 A—B 非极性共价键 A—A
共用电子对发生偏移的共价键
共用电子对不发生偏移的共价键
同种非金属元素的原子（H2、Cl2）
（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数＝最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力
8
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）
③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强） ④金属单质之间的置换弱（金属性强的置换金属性的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强）
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性越强） ②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强）

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极性键离子键和____________ ⑤NaOH和HCl反应时形成____________ 。
非极性键， ⑥在反应2H2＋O2=2H2O中,被破坏的是____________
极性键。形成的是____________
答案: B 2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( ) A.HCl和MgCl2 C.CO2和NaCl B.H2O和CO2 D.F2和NaF
通常情况下，微粒半径的比较方法学会写结构示意图是关键 1.看电子层数。层数大，半径就大。如：Na O 2.层数相同，则看核，核大半径就小。如：Na S
3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。如： S S2-
20. 下列微粒半径大小比较正确的是(
A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C. Na<Mg<Al<S D. Cs<Rb<K<Na
但是，因为H2O分子间有氢键，所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。
H2O > H2S < H2Se < H2Te
氢化物的沸点
对氢键影响沸点的理解一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
同理
ⅦA族 F Cl Br I
氢化物
HF HCl HBr HI
第3节化学键
第3课时
化学键和分子间作用力
三、化学键与分子间作用力
1.化学键 (1) 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。 (2)化学键的分类
化学键
离子键
非极性共价键共价键极性共价键
(3)化学反应的本质旧化学键的断裂化学反应的过程,本质上就是___________________和新化学键的形成的过程。 ____________________
H2O分子间的氢键
氢化物的沸点
对氢键影响沸点的理解
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
ⅥA族 O S Se Te
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
相对分子质量
18 34 81 130
按以上的规律，应该是 H2O < H2S < H2Se < H2Te 18 34 81 130
三、化学键与分子间作用力
1.化学键 2.分子间作用力和氢键
三、化学键与分子间作用力 2.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
聚集在一起的作用力，分子间作用力，分子间把分子________ 又称范德华力。
(2)氢键
在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作强的相互作用,这种作用叫做氢键。用力___
离子键 ①NaCl溶于水时破坏_______________________ 极性键 ②HCl溶于水时破坏_______________________ 分子间作用力 ③干冰气化时破坏_________________________ 离子键 ④Na2O熔化时被破坏的是___________________
(2012·南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物不含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
)
练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是（ B
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
学会判断哪些物质中有哪种化学键
3.在下列物质中: ①CO2 ②MgCl2 填空: (1)只有非极性键的是________________ (2)只有极性键的是________________ ③NH4Cl ④O2 ⑤Na2O2
(3)只有离子键的是______________
(4)有离子键,也有非极性键的是______________ (5)既有离子键,又有极性键的是______________ (6)属于离子化合物的是______________ (7)属于共价化合物的是______________
同理
ⅤA族 N P As Sb
氢化物
NH3 PH3 AsH3 SbH3
相对分子质量
17 34 78 125
按以上的规律，应该是 NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3 17 34 78 125
但是，因为NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。
NH3 > PH3 < AsH3 < SbH3
相对分子质量
20 36.5 81 128
按以上的规律，应该是 HF < HCl < HBr < HI 20 36.5 81 128
但是，因为HF分子间有氢键，所以HF的沸点就反常(如图1-11)。
HF > HCl < HBr < HI
对氢键影响沸点的理解一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
小结化合物类型与化学键类型的关系 1.含有离子键的化合物一定是离子化合物； 2.共价化合物中只含共价键,不含离子键； 3.只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。 4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。如，氩分子为Ar ,不能写为Ar2 ,不能写为Ne2
同样氖分子为Ne
对氢键影响沸点的理解
结论：
H2O分子间有氢键 NH3分子间有氢键 HF分子间有氢键它们的沸点都比同类的高。再次认识它们在周期表中的位置
关于氢键的几点说明
(1)氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。
(2)氢键比化学键弱，比分的原子间。
可以说“H2O分子间有氢键”，
不能可以说“H2O分子中有氢键”，
(4)氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。比如， “HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。
分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、 “极性键”或“非极性键”“分子间作用力”)