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2021-2022学年上海市静安区高一（上）期末化学试卷1.卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了( )①葡萄干面包原子模型的理论是错误的②原子中绝大部分都是空的③原子中存在着很小的带正电荷的核．A. ①②③B. ②③C. ①③D. ①②2.下列名称与化学式表示同一物质的是( )A. 明矾FeSO4⋅7H2OB. 石膏Na2SO4⋅10H2OC. 胆矾CuSO4⋅5H2OD. 重晶石Na2CO3⋅10H2O3.溶质分子(或离子)和水分子结合成水合分子(或水合离子)的过程是( )A. 吸热的物理过程B. 吸热的化学过程C. 放热的化学过程D. 放热的物理过程4.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是( )A. Cu2+→CuB. Cl−→Cl2C. Cl2→ClO−D. CO2→CO32−5.波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为( )A. K2SB. SC. KNO2D. KNO36.下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.下列物质属于共价分子的是( )A. H2SO4B. NH4ClC. NeD. SiO28.下列有关化学用语正确的是( )A. 硫化钠电子式B. Cl−的结构示意图C. CO2的电子式D. 中子数为18的氯原子符号 1718Cl9.下列各组物质中，互为同位素的一组是( )A. 12C与 14CB. CO与CO2C. O2和O3D. H2O与D2O10.下列微粒中含有化学键的是( )A. OH−B. Cl−C. Na+D. Ar11.除去食盐中杂质碘，常用的方法是( )A. 加热B. 蒸馏C. 水洗D. 分液12.下列变化中只存在放热过程的是( )A. NaCl溶于水B. NaOH晶体溶于水C. 氢气在氯气中燃烧D. 水蒸气的液化13.长期置于空气中易氧化变质的是( )A. 苛性钠B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 亚硫酸钠14.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是( )A. 原子半径B. 简单离子的还原性C. 单质的熔沸点D. 氢化物的稳定性15.下列叙述中正确的是( )A. 含离子键的化合物一定是离子化合物B. 含共价键的化合物一定是共价化合物C. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 在离子化合物中也可能含有金属键16.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )A. LiClB. NaBrC. KID. KF17.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A. 这是一个放热反应B. 该反应开始时可能需要加热C. 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量D. 生成物从气态变成液态时会放出热量18.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示H2(g)+12O2(g)→H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2则Q1和Q2的关系为( )A. 2Q1<Q2B. 2Q1>Q2C. Q1=Q2D. 2Q1=Q219.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)−26.48kJ下列说法正确的是( )A. ①的产物比②的产物稳定B. I2(s)→I2(g)−17.00kJC. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高D. 1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ20.下列说法中正确的是( )A. 物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止B. 晶体失去结晶水，一定是风化的结果C. 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D. 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液21.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是( )A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C. 氯化钠的分子式为NaClD. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子22.所含化学键类型完全相同的一组物质是( )A. H2O、MgOB. SO2、O2C. NaOH、NaClD. H2SO4、NH4Cl23.下列固体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. 金刚石B. 冰C. 氢氧化钠D. 金属铜24.如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是( )A. 锌为阴极，铜为阳极B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加D. 该装置能把化学能转化为电能25.在下列反应中，水是氧化剂的是( )A. 2F2+2H2O→4HF+O2B. Cl2+H2O⇌HCl+HClOC. CaO+H2O→Ca(OH)2D. 2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑26.在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为( )A. 1molB. 2molC. 5molD. 6mol27.下列属于非电解质的是( )A. KNO3B. H2SO4C. FeD. SO228.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式3．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同二、填空题4．完成下列问题(1)电解饱和食盐水的化学方程式是。
(2)电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是。
5．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、 等可溶性杂质。
SO24(1)除去难溶性杂质的核心实验操作名称是。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、溶液和溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和。
6．“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为。
(2)图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
℃注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。
A ． 碱性 B ．强氧化性 C ．酸性 D ．还原性℃注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。
写出反应的离子方程式 。
7．ClO 2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。
其遇热水易分解：22224ClO 2H O 2Cl 3O 4HClO +=++。
回答下列问题：(1)ClO 2存在的化学键类型是___________。
A ．既有共价键也有离子键 B ．只含有离子键C ．只含有共价键D ．不含化学键(2)下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。
A ．H 2O 的空间填充模型为B ．H 2O 是由H +和O 2-构成的C ．H 2O 的电子式为D ． H 2O 的结构式为H -H -O8．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。
2021-2022学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2.制备物质时一般遵循的原则不包括()A. 原料易得B. 原理绿色C. 装置复杂D. 分离方便3.下列气体既有颜色又有毒性的是()A. Cl2B. H2SC. HClD. CO24.氧化还原反应是一类重要的化学反应。
下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 生物呼吸B. 电池放电C. 海水晒盐D. 钢铁生锈5.下列变化属于固氮的是()A. NH3→NOB. N2→NH3C. NO→NO2D. NO2→HNO36.分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。
下列关于物质的分类正确的是()A. 酸性氧化物：SO2、CO2、COB. 碱：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2C. 混合物：食盐水、豆浆、液氯D. 弱电解质：醋酸、一水合氨、水7.下列微粒的检验方法不合理的是()A. 氯离子：沉淀法B. 钠离子：焰色反应C. 碘单质：显色法D. 硫酸根：气体法8.从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是()A. H2SB. SC. SO2D. H2SO49.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是()A. FeB. AlC. CuD. Na10.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是()A. 微粒大小B. 微粒间距C. 微粒种类D. 微粒数目11.氧化还原反应的本质是()A. 电子得失B. 得氧失氧C. 化合价升降D. 电子转移12.利用如图装置测试物质的导电性。
在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是()A. 熔融NaClB. 蔗糖水溶液C. NaOH溶液D. 稀盐酸13.下列关于卤素单质的性质说法错误的是()A. Cl2、Br2、I2的颜色依次加深B. Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C. Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强D. Cl2、Br2、I2的密度依次增大14.同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述不正确的是()A. 物质的量之比为1：1B. 分子数之比为2：3C. 碳原子数之比为1：1D. 氧原子数之比为1：215.如图所示：通入足量的SO2后，两支试管中溶液的颜色分别是()A. ①为红色，②为红色B. ①为红色，②为无色C. ①为无色，②为无色D. ①为无色，②为红色16.检验某无色溶液中是否含有I−，所用试剂不合理的是()A. 氯水和淀粉溶液B. 硝酸酸化的硝酸银溶液C. 氯水和淀粉碘化钾溶液D. 氯水和苯17.不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
2020-2021学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质
B．这个反应是氧化还原反应
C．另一种化合物为NaCl
D．制造过程中元素种类没有改变
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（）
A．浓H2SO4→SO2B．KClO3→O2
C．H2S→SO2D．HCO3﹣→CO2
3．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是（）
A．B．
C．D．
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（）
A．催化剂B．温度C．压强D．浓度
5．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸
C．盐酸D．氢氧化钠的溶液
6．豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
有关豪猪烯的说法正确的是（）。
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀2、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大3、已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（）A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1D．KCl是还原产物4、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－5、下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A．A B．B C．C D．D6、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol8、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
上海市2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水2. （2分） (2016高二上·上海期中) 铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）23. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A . ①④B . ③D . ①②③④4. （2分） (2016高一上·宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实验目的仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaIB配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A . ①②③B . ①③④D . ②④6. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容7. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·mol－1D . ＋67.7 kJ·mol－18. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果9. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
下列说法错误的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物10. （2分）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A . 1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.1 mol/L11. （2分） (2018高一上·包头期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A . ④B . ③C . ①②D . ③④12. （2分） (2017高一上·郫县期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数13. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol14. （2分） (2016高二上·浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的延展性C . 金属的导电性D . 金属活动性及冶炼的难易程度15. （2分）(2017·自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（）气体a b c dA CO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4B Cl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰D H2硝酸锌粒H2O P2O5A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上·吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣被还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L17. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：219. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中20. （2分） (2016高三上·上杭期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD . 若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10二、推断题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018高一下·郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1） X的单质与A反应的化学方程式是________。
（2）若试剂1是NaOH溶液。
X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________。
22. （4分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。
试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是?（3）小河中鱼虾绝迹的原因是?三、综合题 (共1题；共6分)23. （6分）(2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________；（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．回答下列问题：①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________．②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为 1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________．③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________．④a处的操作为：________．⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________．a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．四、实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019高一下·长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
