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2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版)：第五章 第1讲 原子结构

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高考化学总复习 5-1 原子结构课件 人教版

高考化学总复习 5-1 原子结构课件 人教版

及原子组成的表示方法。
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热点提示
2．以第1、2、3周期的元素为 3．1～18号元素原子的结构特
例，了解原子核外电子排布规 征，运用核外电子排布规律推
律。
断元素的性质。
(对应学生用书P37) 一、原子的组成 1．构成原子的微粒
质子―决―定→元素的种类
原子原子核
中子在决质定子―原数 ―子→确种定类后同位素
1
2 3 4567
符号
K LMNOPQ
能量大小
小―→大
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排布在能量 最低 的电子层，然后 由里向外，依次排布在能量 较高 的电子层里。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(n表示电子层 数)。 (3)原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最外层时不 能超过2个)。 (4)次外层电子数目不能超过18个，倒数第三层不超过32 个。
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．元素A、E组成的化合物与元素C、E组成的化合物具 有相同类型的化学键
【规范解答】从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C 元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，在常温 下，由C、H元素组成的化合物，一般为分子晶体，随着碳原 子数增加，不一定都呈气态；B项，元素C、D的最高价氧化 物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于 Na、Al、Cl2的制备，在工业上都常采用电解的方法；D项， 元素A、E组成的化合物是HCl，为分子晶体，只有共价键， 元素C、E组成的化合物为NaCl，是离子晶体，存在离子键。
NH－2
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大 的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下均呈气态，元 素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期 的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用 的金属材料。下列说法正确的是

【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版

【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版

解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。

高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)

高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
答案：哑铃(纺锤)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

高考化学一轮复习第五章第一节原子结构与化学键课件

高考化学一轮复习第五章第一节原子结构与化学键课件

，B 正确；水是
“V”形结构，其结构式为
，C 正确；氧的质子数为 8，
中子数为
8
的核素，其质量数为
16，其核素符号为
16 8
O，D
正确。
答案：A
4.(2022 年湖南联考)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子 序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；B、 D 同主族且质子数之比为 1∶2；元素 C 是地壳中含量最丰富的金 属元素。下列说法不正确的是( )
②电子层最多容纳的电子数 a.原子核外第 n 层最多能容纳的电子数为__2_n_2__。 b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有__8__ 个(K 层为最外层时最多只有__2__个)。 c.次外层最多能容纳的电子数不超过__1_8_个。
考点二 元素、核素和同位素 1.元素、核素和同位素的关系
2.核外电子的分层排布 (1)不同电子层的表示方式及能量关系
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量高低
(2)核外电子排布规律 ①能量最低原理 原子中的电子是处在原子核的__引__力__场____中，电子一般总是 先从能量__较__低___的内层排起，当一层充满后再填充能量__较__高___ 的下一层。
质子数(核电荷数)
质子
A Z
X
中子
质子数
中子数
2.同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的__中__子__数___不同，__质__子__数___相同， 化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 (丰度)不变。

高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲

高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲

思维延伸
考点1 “四同”概念的比较
同分异构体 同系物 同素异形体 同位素
定义对象 化合物 有机化合物 单质
原子
限制条件
结构相似、
分子组成相 分子式相同、
差一个或若 结构不同
干个CH2原 子团
组成元素相 同、结构不 同
质子数相同、 中子数不同
存在范围 (对象)
一般为有机 一般为有
化合物之 机化合 单质之间
解析：本题具有开放性特点，具有较大难度，融合了对原子结构、 弱电解质电离、物质的性质的考查，解答的关键是正确推断 出含18电子的物质，然后进行比较分析得出答案。选项A，甲是18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中 NaHS溶液中含有HS-、S2-，但NaHS能与NaOH等反应。选项B， O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18 电子,则CH3OH符合题目条件,但CH3OH中只含有极性键无非极性 键.选项C,第2周期ⅣA族元素为碳，CH3OH符合题目条件，但 CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为 1/16(H/S)，H2O2中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素 的化合价为-1，符合题目条件。 答案：D
为18 ；n层最多容纳的电子数为 2n2 。
4．原子结构示意图和电子式
(1)原子结构示意图：表示原子(或离子)的 原子核(含核电荷数)和
核外电子
在各个电子层上排布的图示。如：
a
、Cl
(2)电子式：用“·”或“×”在元素符号周围表示最外层电子，如 ×Mg×， 。(同一个式子中的同一元素的原子的电子要 用同一符号，都用“·”或 “×”。)
答案：D

高考化学一轮复习 第1节 原子结构与性质 选修1

高考化学一轮复习 第1节 原子结构与性质 选修1

体 验
光线发出；当电子处于能量高于基态的激发态时，电子会发
· 明
生跃迁，从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，如果辐射的
考 情
能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这
要
点
一现象的主要原因是( )
突
破
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
练
题 体
为例)
验
·
明
考
情
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素
要
点
符号加方括号来表示，以简化电子排布式。例如：K：[Ar]4s1
突
破
(3)元素的化学性质与价电子关系密切，人们常常只表示出原
·
提
子的价电子排布。如铁原子3d64s2。
知
课
能
时
要 点 突 破 · 提 知 能
真 题 体 验 · 明 考 情
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
课 时 知 能 训 练
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
第1节 原子结构与性质
要
点
突
破
·
提
电子跃迁
知
课
能
时
知
能
电子在不同的轨道上运动时具有不同的轨道能量。对氢原子
训
真
练
题
而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，此时无
知
能
训
真
练
题
体
验

高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲

高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲

要点精讲
要点 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 名师提醒： 记熟是准确快速解题的前提 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
解析 核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、 2、3，由最外层电子数为2n+1，可知电子层数为 1不符合题意，当n=2时，最外层电子数为5、质 子数为7，则为氮元素；当n=3时，最外层电子数 为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均 能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子 数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的 非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物， 不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A不正确。 答案 A
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
基础回归
1.原子的构成
(1)原子的组成 （ AZ原X子） 原核子外核电 子质中（子子Z（［个Z（）个A—）-Z——）最—个外决］层在决定电质定元子子原素数数子决确种的定定类种元后类同位素

高考化学大一轮复习讲义 第五章 第1讲 原子结构课件

高考化学大一轮复习讲义 第五章 第1讲 原子结构课件

3.一个信息丰富的符号
深度思考 1.有 5 种单核粒子，它们分别是4109□、4108□、4109□＋、4200□2＋、
4210□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类 有____3___种。
解析 质子数决定元素种类，质子数有 19、18、20 共 3 种，
所以它们所属元素的种类有 3 种。
量数为 A，含 N 个中子，它与 1H
原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa(A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa(A－N＋m)mol
3
解析
X 原子的质子数为(A－N)，
一个 HmX 中所含的质子数 为(A－N＋m)，HmX 的摩尔 质量为(A＋m)g·mol－1，所以
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整 数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为 35，37Cl 为 37。 ④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的 原 子 百 分 比 算 出 的 平 均 值 。 如 ： Ar(Cl) ＝ Ar(35Cl)×a% ＋ Ar(37Cl)×b%。 ⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素 相对原子质量与其丰度的乘积之和。
(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋
和 Na＋、F－等，NH4＋与 OH－等。
1
2
3
1
2
3
1.现有 bXn－和 aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，
则 a 与下列式子有相等关系的是
(B)
A.b－m－n
B.b＋m＋n
C.b－m＋n
D.b＋m－n

2013高考化学大一轮复习讲义第五章第1讲原子结构课件

2013高考化学大一轮复习讲义第五章第1讲原子结构课件

基础再现·深度思考
第1讲
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
正确的是
(D )
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
基础再现·深度思考
第1讲
7．下列叙述错误的是
(D)
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
答案 (1)
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
规律方法·解题指导
第1讲
审题导引 根据原子结构特点→推断出 X、Y、Z、W 的元
素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及
化学方程式。
解析 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 L 层有 6 个电子， 故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢， 故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子， 则 M 层上有 6 个电子，故 Z 为硫元素；常温下为气态双原子 分子，且原子间以三键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。问 题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直 观的是 O2 置换 H2S 中的 S。问题(4)中 H、O 形成的原子个数 比为 1∶1 的化合物是 H2O2，N、H 形成的化合物分子中电 子数也为 18 的分子只能是 N2H4。
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本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
审题导引
第1讲
根据原子结构特点→推断出 X、Y、Z、W 的元
素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及 化学方程式。
本 课 栏 目 开 关
解析 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍， L 层有 6 个电子， 即 故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢， 故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子， 则 M 层上有 6 个电子， Z 为硫元素； 故 常温下为气态双原子 分子，且原子间以三键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。问 题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直 观的是 O2 置换 H2S 中的 S。 问题(4)中 H、 形成的原子个数 O 比为 1∶1 的化合物是 H2O2，N、H 形成的化合物分子中电 子数也为 18 的分子只能是 N2H4。
第1讲
(1)画出W原子结构示意图__________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出 一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显 强酸性，该化合物的化学式为__________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素 W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M 为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在 自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 __________________________________________________。
真题重组·规范集训
第1讲
2．(2009· 广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
144 62Sm
与150Sm 的说法正确的是 62
( A )
A.144Sm 与150Sm 互为同位素 62 62 B.144Sm 与150Sm 的质量数相同 62 62 C.144Sm 与150Sm 是同一种核素 62 62 D.144Sm 与150Sm 的核外电子数和中子数均为 62 62 62
( D )
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒 核素；
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种
本 课 栏 目 开 关
(2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占 同一个的位置。
答案 (1)
本 课 栏 目 开 关
(2)①HS ＋OH ===S2 ＋H2O ②OH－>S2－
－
－
－
规律方法·解题指导
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；
第1讲
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
解析
144 62Sm
本 课 栏 目 开 关
和150Sm 是同一种元素的不同核素，质量数、 62
中子数均不同，互为同位素。
真题重组·规范集训
第1讲
3．(2010· 山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧 原子 ( )
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 1. 222 Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中 86 子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 (B )
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第1讲
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数 的是 A．D3O
＋
本 课 栏 目 开 关
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第1讲
6．有关H、D、T、HD、H2、D 、H 这七种微粒的说法 正确的是 A．互为同位素 C．电子数相同 B．是七种氢元素 D．HD和H2均是单质 ( D )
＋
－
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第1讲
7．下列叙述错误的是 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
基础再现·深度思考
第1讲
基础再现〃深度思考
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 质子(Z个)——决定 元素 的种类 原子核 在质子数确定后 原子 中子[(A－Z)个]决定 原子 种类同位素 A （Z X） 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质 2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
1 3 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 1 H 与 1 H ；也可能
具有相同的中子数，如 146 C 与 168 O ；也可能具有相同的质量 数，如 146 C与 147 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相 同，如1H与126C。 1
基础再现·深度思考
第1讲
考点三
核外电子排布 电子层数 由内向外 1 2 3 4 5 6 7
基础再现·深度思考
深度思考
第1讲
4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的 认识，你认为不正确的是 ( C )
本 )在医药方面有重要应用。下列关于 209 Bi和 210 Bi的 83 83 说法正确的是 A.209Bi和210Bi都含有83个中子 83 83 B.209Bi和210Bi互为同位素 83 83 C.209Bi和210Bi的核外电子数不同 83 83 D.209Bi和210Bi分别含有126和127个质子 83 83 ( B )
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第1讲
3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数
核外电子数
(Z)＋ 中子数
； (N)；
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(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
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规律方法·解题指导
第1讲
【例 2】 X Y Z W
现有部分元素的原子结构特点如表： L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子， 常温下 为气体单质
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规律方法·解题指导
1．电子层的表示方法及能量变化 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量
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K
L
M
N O 由近 到 远
P
Q
――――→ 由低 到 高 ――――→
基础再现·深度思考
第1讲
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 ①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时 不超过 2 个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个， 倒数第三层电 子数最多不超过 32 个。
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规律方法·解题指导
第1讲
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子， 和 D 是 10 电子的粒子， B 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式， 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
特别提醒
(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子
数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外 电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
基础再现·深度思考
考点二 元素、核素、同位素
第1讲
1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
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质子 中子 质子数
中子数
2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同， 化学性质 几乎完全相同，物理性质 差异较大 。
第1讲
第五章
物质结构
元素周期律
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第1讲
原子结构
[考纲解读] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、 相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1～18 号元素的原子结 构示意图的表示方法。
D 能是________。
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法〃解题指导
规律方法 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 1．10 电子微粒