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长春市2020-2021年高二下学期期末化学试卷

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长春市2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体2. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是（）A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶6. （2分） (2015高一上·福建月考) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO 物质的量为（）A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol7. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，失去8 mol电子8. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（）A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗9. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的10. （2分） (2016高一上·淄博期中) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A . 氧化反应和还原反应一定同时发生B . 一定有单质参加反应C . 反应前后一定有元素的化合价发生变化D . 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质11. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④12. （2分）下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A . H2SB . SC . H2SO4D . Na2SO413. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA15. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法16. （2分）将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g17. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl218. （2分）下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染19. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）物质现象解释A SO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑D Mg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C . 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D . 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol21. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣22. （2分） (2016高三上·故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算二、填空题 (共5题；共32分)23. （7分） (2018高一上·和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。

某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。

请按要求回答下列问题。

（1） I．制取二氧化硫并探究其性质装置A中发生反应的化学方程式为________。

上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）________。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是________。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为________。

（4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。

实验步骤如下：①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是________mL。

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长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷

长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷

长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下·沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3. （2分）下列有关能量的说法不正确的是（）A . 化石能源物质内部贮存着大量的能量B . 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C . 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4. （2分）下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A . 铝合金B . 青铜C . 普通铜D . 生铁5. （2分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行7. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣9. （2分）(2015·奉新模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（）A . ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②10. （2分）如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A . 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极B . 通入氧气这边的Pt电极为负极C . 溶液中OH﹣向右边Pt电极移动D . 通入二甲醚的电极反应式：12OH﹣+CH3OCH3﹣12e﹣=2CO2+9H2O11. （2分）下列物质的类别与所含能团都正确的是（）① 酚类﹣OH② 羧酸﹣COOH﹣﹣③ 醛类④CH3﹣O﹣CH3醚类⑤ 酯类A . ①②③④⑤B . ②④C . ②（3）④D . ②④⑤12. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2017·郴州模拟) （多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香族化合物B . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14. （3分） (2016高三上·泰州期中) 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）15. （3分） (2016高二上·大庆开学考) 恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为1：2B . 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C . 当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D . 若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C三、填空题 (共2题；共26分)16. （12分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为________．（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT（3﹣甲基﹣2﹣丁烯硫醇，结构如图1）．1mol3﹣MBT中含有σ键数目为________（NA为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3﹣MBT________（CH3）2C=CHCH2OH （填“高于”或“低于”），主要原因是________．（3） S有+4和+6两种价态的氧化物．下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是________（填选项字母）．A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为________（举一例）．将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________．（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为________．（5）单质钋是由________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol﹣1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为________ g/cm3．17. （14分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表________．A．a为Il、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为________，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3．四、推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二下·上饶期中) 下列有机化合物有多个官能团：A．B．C．D．E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2（1）可以与FeCl3溶液作用显紫色的是（填入编号，下同）________．（2）可以与NaHCO3反应产生气体的是________．（3）可以看作醇类的是________．（4）可以在酸或碱催化下水解的是________．五、综合题 (共3题；共24分)19. （9分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。

吉林省2020-2021学年高二下学期期末考化学试题.docx

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长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷答题时间：80分钟满分：100分相对原子质量：S : 32 Fe： 56 Cu： 64 Ag： 108一、选择题(每题只有一个正确答案；每题2分，共40分)1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s) + 2KNO3(S)+3C(S)=K2S(S) + N2(g) + 3CO2(g) AH = xkJ-mor'已知：碳的燃烧热A/7] = flkJ • mol-1S(s) + 2K(s) = K2S(S)NH2= AkJ • mol-12K(s) + N2 (g) + 3O2 (g) = 2KNO3(s) AH3 = ckJ - mol-1贝D x 为()A.3G +》-CB.C.a + b-cD. c-a-b2.下列有关反应热的说法不正确的是()A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热AW = -890kJ mor1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)^CO2(g) + 2H2O(1) NH = -890kJmor'C.H—H 键、0=0 键和O—H 键的键能分别为436kJ• mo「'、496kJ• mol-1和462kJ • moF1 ,则反应2H2 +O2=2H2O 的AH = -1832kJ-mor'D.已知：s(s) + O2(g)^=SO2(g) AH t = -Q,kJ - moP' >S(g) + O2(g)^SO2(g) =-22kJ-mor',则Q t<Q23.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2 + O2 7——^2SO3 AH = -196.6kJ mor'B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) AH = 393.5kJ - mol-1C. H+ (aq) + OH-(aq)^H2O(1) △H = 57.3kJD.|n2(g) + |ci2(g)=HCl(g) AH = -92.3kJ-mol-14.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，其电极反应式为2也0 + 2©-=2OJT+H2个C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe顼D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2个5.下列关于四种装置的叙述不正确的是（）A.电池I :正极发生的反应为2H++2e- ^=H2 TB.电池II：锌筒做负极，发生氧化反应C.电池III：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池IV：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点. 一种以液态瞬（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是（）A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e~ = N2 t +4H2O7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜,电解质溶液为CuSCB.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀8.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnCU溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。

长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷

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长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分)1. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：2. （3分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大3. （2分）(2016高一下·大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（）A . ①②③④B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③⑤4. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央5. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞Na＞LiC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH46. （2分）假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A . KAlSiO4B . KAlSi2O4C . KAlSi3O8D . KAlSi4O107. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷C . 1，4-二甲基己烷D . 3-甲基庚烷8. （2分） (2017高二上·南昌期末) 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）A . 3B . 4C . 5D . 69. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别10. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯．A . ①⑤⑥⑦B . ①③④⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦11. （3分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O312. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA13. （3分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A . ①②③⑥B . ①②④C . ③⑤⑦D . ③⑤⑧14. （3分）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A . ①③②B . ②③①C . ③①②D . ②①③15. （3分） (2018高一上·大庆期中) A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2 ，则B的化学式为（）A . MXB . M2X3C . MX3D . MX416. （3分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物17. （3分）分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种18. （3分）(2018·日照模拟) 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

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长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ，继而形成铁锈2. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应4. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）6. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低7. （2分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A . 2a=c﹣d﹣2bB . -a=c﹣d﹣2bC . 2a=c+d﹣2bD . a=c+d﹣b/28. （2分） (2018高三上·海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液，溶液变红。