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高一化学钠及其化合物练习

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第三章：钠及其化合物专题练习钠的性质1.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属钠保存在煤油中。

B.少量的白磷可保存在水中。

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。

2.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：( )A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO33.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是：( )A.Cu和CuSO4 B.Cu（OH）2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和 H2D.Cu、Cu（OH）2、Na2SO4和 H24.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说法不正确的是A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。

B.反应一段时间煤油会燃烧。

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。

D.若是向水中加入酚酞溶液，则溶液变红色。

5、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B.钠的密度小C．钠的硬度小 D.钠有强还原性8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数：A.等于4.6%B. 等于8%C.小于8%D.大于8%10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.a/(a+b) ×100%B.40a/(a+b) ×100%C.20a/(a+b) ×100%D.40a/(22a+23b) ×100%11．写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式：（1）、氧气（2）、氯化铁溶液（3）、碳酸氢钠溶液钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3↓A.Na 2C03、NaHC03、NaOH 、Na 202B.NaOH 、Na 202、Na 2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH 、Na 202D.NaHC03、Na 2C03、Na 202、NaOH 2、关于NaHCO 3性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO 2比等质量的Na 2CO 3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

3．欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 A ．盐酸 B ．干冰 C ．碳酸氢钙 D ．氢氧化钙4.除去Na 2CO 3 固体中少量的NaHCO 3最佳方法是：( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH 溶液C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO 25．能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质) A ．Na 2O 2(Na 2CO 3) B ．Na 2CO 3(NaHCO 3) C ．Na 2O(NaOH) D.Na 2SO 4(NaHCO 3) 6．不能用来鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种白色固体的实验操作是： A ．分别加热，观察有无气体生成。

B ．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C ．制成稀溶液，分别加入CaCl 2溶液D ．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水7．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．32CO Na B ．3NaHCO C ．NaCl D ．4MgSO8.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是： ( ) A.在水中的溶解性：NaHCO 3〉Na 2CO 3 B.热稳定性：NaHCO 3〈Na 2CO 3C.与酸反应的速率：NaHCO 3〈Na 2CO 3D.Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，NaHCO 3而能转化成Na 2CO 3 9．下列反应的离子方程式有错误的是A ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ===+-+OH H O H 2B ．钾与水 K H O K OH H +=++↑+-2222C ．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液===++--+OH HCO Ca 32O H CaCO 23+↓D ．小苏打与盐酸反应===++-H HCO 3O H CO 22+↑ 10、下列离子方程式错误的是A ．小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2OB ．纯碱与足量的盐酸反应 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑C ．小苏打溶液与盐酸反应 HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑D ．过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO 32- + H 2O + CO 2 = 2HCO 3- 11.下列离子方程式正确的是 ( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H2C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H212．用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为：A.84gB.106gC.168gD.252g14．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是A、1:3B、2:1C、2:3D、3:2 15．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液16.下列六种物质：①Na20 ②Na22③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥17．下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 ( )A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2C.Na20和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量是：A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、无法确定20．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；。

（2）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ； 。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐酸 。

钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠1．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ） A ．都是白色固体 B ．都是碱性氧化物 C ．都能和水反应形成强碱溶液 D ．都是强氧化剂 2．在下列反应中，Na 2O 2只表现出强氧化性的是 A ．2Na 2O 2+CO 2===2Na 2CO 3+O 2 B ．Na 2O 2+MnO 2 ===Na 2MnO 4C ．2Na 2O 2+H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D ．5Na 2O 2+2MnO 4－+16H +===10Na ++2Mn 2++5O 2↑+8H 2O3．有8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200g 质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为 A ．8g B ．15.5g C ．11.7g D ．无法计算4、加热34HCO NH 固体，使产生的气体依次通过盛有22O Na 的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A 、2OB 、3NHC 、2COD 、2CO 和2O 5、对于Na 2O 2与H 2O 的反应，下列有关叙述正确的是A 、 Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂B 、Na 2O 2既被氧化，又被还原C 、反应过程中转移电子数为4e -D 、该反应不是氧化还原反应6、标准状况下，将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L ，则原混合气体中CO 的体积为：（ ） A 、4L B 、8L C 、12L D 、16L7、Na 2O 2与足量的NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A 、Na 2O 2和Na 2CO 3B 、Na 2CO 3C 、Na 2CO 3和NaOHD 、Na 2O 2 、Na 2CO 3和NaOH8、在一密封容器中盛有0.8mol Na 2O 2与1mol NaHCO 3，将其加热到3000C ，经充分反应后，容器内残留的固体是A 、0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHB 、1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHC 、0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD 、只有1mol Na 2CO 39.amol Na 2O 2和amol Ca(HCO 3)2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是( )A.CaCO 3 amolB.NaOH 2amolC.Na 2CO 3 amolD.NaHCO 3 amol10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL 混合气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.3∶2∶111、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（）A．14g B．15g C．13g D．不可求13.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2（2）CO （3）CO和H2（4）HCOOCH3（5）HOOC-COOHA.全部B.仅（4）（5）C.仅（1）（2）（3）D.除（5）以外14.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度10/7 g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4L)用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是( )A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2C.存在0.25mol Na2CO3D.存在0.5mol Na2CO315.过氧化钠可与CO2作用,当0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的质量为:( )A.21.2gB. 21.6gC. 22.0gD. 22.4g16.将一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后容器内压强趋于零（固体物质蒸发不及），其残留固体溶于水无气体放出：（1）有关反应的化学方程式：（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比：（3）CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

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高一化学《钠及其化合物》练习题及答案

高一化学《钠及其化合物》练习题及答案

《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

新教材人教版高中化学必修第一册2.1钠及其化合物 课时练习题含答案解析

新教材人教版高中化学必修第一册2.1钠及其化合物 课时练习题含答案解析

2.1 钠及其化合物一活泼的金属单质——钠 .................................................................................. - 1 -二氧化钠和过氧化钠.......................................................................................... - 7 -三碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验.................................................................... - 16 -四碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别............................................................................ - 25 -一活泼的金属单质——钠【学习理解】共30分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)1．(2021·宁波高一检测)下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A．煤油B．水C．盐酸D．氯气【解析】选A。

钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意。

2．(2021·扬州高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。

钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠Na2O2，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠Na2O，根据反应产物的区别和联系分析作答。

两种产物中钠的化合价变化均为0→＋1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。

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高一化学钠及其化合物练习题.doc《钠及其化合物》练习题1. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g2. 金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。

根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中，它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应属于强碱D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈3. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）Ａ．该物质一定是钠的化合物Ｂ．该物质一定是含钠元素Ｃ．该物质一定是金属钠Ｄ．可确定该物质中不含钾元素4. 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是（）A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色5. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动7. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④8. 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度A．增大B．不能确定C．减少D．不变9. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是（）A．纯碱是碱 B．纯碱是正盐 C．纯碱是钠盐 D．纯碱是碳酸盐10. 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物是（）A．K B．Mg C．Fe D．Cu11. 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体12. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如下图。

2 1钠及其化合物(同步练习) 高中化学人教版(2019)必修第一册

2 1钠及其化合物(同步练习) 高中化学人教版(2019)必修第一册

2.1钠及其化合物（同步练习）一、单选题1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体2．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中不会有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②⑥B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3+H2O C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4−+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH−+ 2H2O4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物5．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断合理的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．存在c→d→e的转化D．若b能与H2O反应生成c和O2，则b是碱性氧化物6．钠、氯元素及其化合物十分重要。

海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。

人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。