人教版初三化学下册化学用语复习教案

化学用语复习教学目标：知识与能力：（1）巩固元素符号、离子符号、化学式及有关数字的意义；（2 ）元素周期表中的格意义•过程语方法：（1）通过复习学案的使用，更加系统掌握化学用语基础知识；（2）通过课堂练习学习寻找解题技巧和方法。

情感态度价值观：（1 ）保持对学习化学的浓厚兴趣；（2）发展勤于思考，严谨求实的科学精神。

重点、难点：重点：元素符号、离子符号、化学式概念的形成。

难点：初中化学用语理解运用。

教具准备：多媒体课件、复习学案，化学用语考点资料教学方法：复习导入f介绍讲解一^学生活动f师生互动—补充总结—练习提高教学过程：一、导入复习化学之最抢答（展示课件）1、最简单的有机物（）；2、密度最小的气体（）；3、相对分子质量最小的氧化物（）；4、天然存在最硬的物质的化学式（）5、人体内含量最高的金属元素（）；6、空气中含量最多的元素（）；7、熔点最低的金属（）；8、组成化合物种类最多的元素（）。

二、化学用语复习（一）化学符号的含义1、元素符号及其前面的数--------- ＞表示元素或原子：表示氧原子2O' 表示原子个数：表示2个氧原子| *表示原子：表示铁原子Fe ------- ►表示兀素：表示铁元素--------- ►表示物质：表示铁这种物质2、离子符号及其周围的数字表示一个氧离子带两个单位的负电表示离子所带电荷:20 -I ------------- >表示离子：表示氧离子.表示离子个数:表示2个氧离子注：常见的原子团2-碳酸根CO3 硫酸根S043、化学式及其周围的数2-硝酸根一一N03铵根NH 3氢氧根0H2H2O *表示每个分子中所含该原子的个数：：表示一个水分子中含有2个氢原子r元素或原子团的化合价：表示水中氧元素显-2价■ (1)表示物质：表示水(3)表示一个分子：表示1个水分子(2)表示物质的组成元素：表示水是由氢元素和氧元素组成(4)表示一个分子的构成：表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示分子的个数：表示2个水分子课堂练习一1、请用化学符号填空(1) 由4个磷原子构成的单质分子( )；(2) 一个氟化氢分子( )；(4)碘酒中的溶剂⑶标出二氧化硅中硅元素的化合价( )；(4)写出硝酸铵在水中解离出的两种离子(2、请写出元素的原子序数为16的原子结构示意图(3、选择题(1 )在3A、“ 1”C、“ 3”(2)铝离子( )小苏打(( )；(6)稀有气体中的氦元素( )、( )。

)和该元素简单离子符号)。

“H2SO4”中包含有1234四个数字，下列所述它们的意义不正确的是( 表示硫元素的个数表示分子的个数)、“ 2”表示每个分子中氢原子的个数、“ 4”表示每个分子中氧原子的个数(2)下列化学用语与意义对应不相符的是A、O2：一个氧分子C、Si02二氧化硅⑶已知磷酸二氢铵(NHHP0)是磷肥中的一种，A .磷酸二氢铵是一种复合肥料B •磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成C •磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1D •磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生(4)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(A、N02：“ 2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子2c、Mg ：“ +2 ”表示镁元素的化合价为+2价二、化学图示及相关含义1•原子结构示意图及运用B、4Ne：表示4个氖原子D、2M2+两个镁离子带两个单位的正电荷F列说法错误的是D 、2Na:“ 2”表示两个钠元素20H :" 2”表示两个氢氧根离子表示电子层：表示第三个电子层< “表示电子层上容纳的电子数表示第三个电子层上容纳了1个电子*表示核内质子数：表示原子核内由11个质子（1）根据结构示意图判断某粒子是原子或离子核内质数=核外电子数，为（）核内质数＞核外电子数，为（）核内质数＜核外电子数，为（）（2）原子结构示意图中最外层电子数的应用相对稳定结构的判断：相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否是（），只有一个电子层的为（），等于（）的为稳定结构。

不等于（）的不稳定。

判断是否有相似的化学性质：最外层电子数（）的原子一般具有相似的化学性质。

得失电子能力判断：A最外层电子数（）一般易失去电子（H、He、B除外）；B最外层电子数（）一般易得电子。

（3）根据原子结构示意图的电子层数判断该元素在周期表中所处位置。

原子的核外电子层数与该元素所在周期表中的周期数相同；原子结构示意图中最外层电子数与元素所处周期数相同。

课堂练习二1、如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题如图中ABCD 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题. （1 ）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 __（2 ）以上四种粒子中，能得到电子的是 ________ （填字母代号）.（3） D 元素的名称是 ______ ; D 中x= ______ . 2、 根据原子结构示意图不能确定的是（ A 、质子数B 、中子数C 、核外电子数D 、最外层电子数3、 有AB 两种原子，已知A 原子的原子核电荷荷数为 a,A 2-与B n+的核外电子排布相同，则B 原子的核电荷 数为（ ）+2-4、 现有H 、0、H 、0、H 2、O 2、H 2O 七种粒子，试用这些的粒子的符号填空。

（1） （2） （3）（4）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是（ 能保持水的化学性质的粒子（ ） 水变成水蒸气时（ ）没有变化。

质子数少于核外电子数的粒子是（ 5、 原子得到或失去电子后形成离子，如右图为某种粒子的结构示意图。

（1）当x =（） 时，该粒子是原子。

（2） 当x = 9时，该粒子是（）（ 填“原子”“阳离子”或“阴离子”⑶ 由x = 8与x = 13的两种粒子构成的化合物的化学式为（ 6、 如图为某原子结构模型的示意图， 粒子，下列说法正确的是 （ ）A.决定该原子种类的粒子是 b C.原子中a 与c 的数目一定相同2■元素周期表中的格（填字母代号）.）° 其中a 、b 、c 是构成该原子的三种不同B•原子中b 与c 的数目一定相同 D .原子的质量集中在 a 和c 上)°课堂练习三1、 已知地壳中含有丰富的氧、硅、铝、A 、氧原子核内质子数是 6C 、铝离子（AI 3+）核外有三个电子层 其有关信息如左图所示，下列说法正确的是 硅元素是一种金属元素 铁原子的质量为 55.852、 汞使用的历史很悠久，用途很广泛.在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对 解释正确的是（ A .汞属于金属元素 C .汞原子核内中子数是 80三、课堂小结四、课后练习：1、（ 1） X 、Y 、Z 、W 、R 是初中化学常见的五种元素， X 的单质是密度最小的气体， Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，Z 是地壳中含量最多的元素， W 的原子序数为11, R 的原子结构示意图为（ ），请回答下列问题：① X 阳离子的离子结构示意图为（），W 离子的离子符号为（ ）；② 实验室用一种白色固体制备 Z 单质，该化学方程式为 （）；③ 元素X 、Y 、Z 、W 和元素X 、Z 、R 可分别组成两种化合物甲和乙.甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式为（）、（④ X 、Y 、Z 三种元素可按质量比12: 3: 8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 酒精，它是一种（ ）,（选填 可再生”或不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；3、 锰（Mn ）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结 合图中信息，回答下列问题. （1） （2）（ （3） 锰原子核内有（ ）个质子，图1中54.94表示的是（ 电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去， ）个电子层； 锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是（ ）； Mn +的核外电子共点据 ). 铁元素, B 、D 、B .汞原子核外电子数是200.6D .汞原子的相对原子质量是8030 Hg汞200.6丿⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为（）。

2、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化. 下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）•下列有关说法不正确的是（）—\ 儿糸Na Mg① 1Si P②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径（10 lu m） 1.86 1.60 1.43③ 1.10 1.020.994最咼正价最低负价+1+2④+4-4+5-3⑤+7-1i A .⑤ 处的最高正价是+6，最低负价是-2B .③ 处的数值介于1.10 - 1.43之间1C.第三周期兀素（Na - Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D .兀素① 的原子序数是13,① 和② 形成的化合物的化学式为AIS3、硒是人体必需的微量元素。

在元素周期表中硒元素的某些信息如下图所示，下列有关硒的说法正确的是A. 属于金属元素B. 原子序数为34C. 原子核内中子数为34D. 相对原子质量是78.96g4、下图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是D. 由一个氧原子和一个氢分子构成A. 图中•属于氧化物B. 该反应类型为置换反应C. 反应前后原子的种类和数目保持不变些 + . .+ oo。