高中化学选修四第二章+PH值的简单计算

PH的计算
1．（2010?湖北）下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH ＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
2．（2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
3．（2009?上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
（）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
4．0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）
A．1% B．2% C．5% D．10%
5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）
A．1.0×10-7mol?L-1 B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1 D．1.0×10-12mol?L-1
13．（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）
16．（2009?江门一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（）
17．（2009?朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）
18．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H++HCO3-，则溶液的pH约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
19．用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）
A．4 B．1 C．10 D．3.3
22．（2010?宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
23．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）
A．0.11mol/L B．0.22mol/L C．0.011mol/L D．0.022mol/L
28．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
30．某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）
A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
31．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）
A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21
35．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）
A．0.005 mol?L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.001 mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005 mol?L-1的硫酸溶液与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
38．pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）
A．3.3 B．7 C．8 D．12.7
40．pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．
A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3.2
41．常温下c（H+）最小的是（）
A．pH=0的溶液． B．0.04 mol?L-1 的H2SO4． C．0.5 mol?L-1 的HCl． D．0.05 mol?L-1的HNO3
45．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（）
A．11 B．3 C．11或1 D．11或3
47．室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为
（）
A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L
48．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaO H溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①
56．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）
=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
57．某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（）
A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3
C．该溶液一定是强酸 D．不会有这样的溶液
61．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其
pH=10．
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
62．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A．a＞b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b
64．已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw= ________．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为 ________．
66．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL
0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
_____________________ ．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的
pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b= _______________．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp= ___________．
67．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol?L-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等
于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是_______________ mol?L-1．
68．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= ．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= _______________．。