2012高考化学冲刺复习攻略：专题14 综合实验探究

课 题：在烈日和暴雨下【教学目标】 1.体会旧社会生活在底层的人力车夫生存环境的恶劣，遭遇的悲惨。

2.认识造成祥子为代表的人力车夫悲惨遭遇的社会根源，即人剥削人，人压迫人的社会制度。

3.了解本文通过自然环境的描写衬托人物心理的方法。

4.分析文中运用比喻、拟人、夸张等修辞手法写景状物的篇段，理解其表达作用。

5.理解含义深刻的语句。

【教学重点、难点】 1.运用景物描写衬托人物。

2.人物的心理描写。

3.比喻、拟人、夸张等修辞手法的运用及其对写景状物的表达作用。

4.写景时所运用的形象、生动、富有个性化的语言。

【课时安排】 三课时 【教学过程】 第一课时 一、导入新课。

教师：《在烈日和暴雨下》一文是从老舍先生的长篇小说《骆驼祥子》中选的。

祥子的故事，拍成过电影，改编成戏剧，传播甚广，同学们多半是知道一些的。

今天我们来学习老舍的原著，看看原著中的这一段对祥子是如何描写的。

为了使同学们学习有个重点，现在出几个思考题，大家自己阅读、理解文章，想一想这几个题该怎么回答。

①本文写了祥子在“六月十五那天”中的几段时间里的故事？（回答好此问，也就解决了本文可分为几个部分这个问题。

） ②文中哪些地方描写祥子？对祥子作了哪些方面的描写？这些描写表明什么？ ③文中是如何描写景物环境的？为什么要作这些描写？ 二、根据教师的提示，阅读课文，重点考虑思考题①。

提问：本文写了样子在“六月十五那天”中的几段时间里的故事？（可提问三、四人） 讲解：这篇文章写了样子在这天中的三段时间里的故事。

①祥子在这天的上午上街拉车谋生，吃尽了烈日当头毒射的苦头。

②祥子在这天的午后一点，“这一夏里最热的一天”里的“最热的时候”，拉车前行，突然天降暴雨，狂暴的大雨点直砸他的头和背，冷酷而强横的坐车人不准他片刻停车避雨。

③祥子拉完车跑回家，抱着火烤还浑身哆嗦不停。

三、分析本文结构。

提问：根据上面所讲的内容，本文可分为三个部分，如何划分？ 讲解：①1—6段，写这天上午祥子在烈日下拉车的情况。

(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验 ， 但 装 置 连 接 顺 序 为 Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________， 原因是__________________________________。
(4) 经 上 述 反 应 ， 2.5g 化 合 物 A 理 论 上 可 得 0.56L(标准状况)M，则 A 的化学式为________。
(2)判断反应①中的碘已完全转化的具体操作方法 是___________________________________________。
(3)①、③两反应的化学方程为：①_____________ _____；③____________________。
(4)将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中， 都需要注意的问题是________；特别是在浓缩、冷却 时最好采取的措施是________。
(3) 装 置 连 接 顺 序 改 变 后 ， 因 为 3CuO＋ 2NH3
△ =====
N2＋3Cu＋
3H2O，该反应有水生成，且氨气肯
定不能完全反应，剩余的氨气和水反应生成 NH3·H2O，
显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子 质量为 R，则：
M3Nx ～ 3R＋14x
答案：(1)将气体通入少量品红溶液，若溶液褪色， 加热后恢复原色，则该气体为 SO2 (2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的 SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将 pH 试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取少许待测液，点在 pH 试剂的中部，待变色后 与标准比色卡对比，读出读数 低或小
D．已知 I－ 3 I2＋I－，向盛有 KI3 溶液的试管中 加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大

(4)Na2S2O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除去。根据题给信息， 可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验 SO24－的存在。
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

高考化学考前难点突破提分训练化学实验探究综合1.亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为，导管b的作用是（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。

反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是 （3）装置C 的主要作用是 。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO 4H 产量降低的缺陷是 。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO 4H 的纯度准确称取1.500g 产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol·L -1、60.00mL 的KMnO 4标准溶液和10mL25%H 2SO 4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L -1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL 。

已知：4422443242KMnO +5NOSO H+2H O=K SO +2MnSO +5HNO +2H SO2+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO +8H O --↑达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。

（精确到0.1%） 2.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被22H O 氧化为Cr(Ⅵ)。

制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(23Cr O 难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是 ,如何判断其已洗涤干净: 。