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2008-2011年高考试题理综(全国卷1,2)化学试题及答案

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2008-2011年高考化学全国1，2卷化学试题及答案2008年高考(全国I)化学试题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CaCl2 CBr4CF2B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2 CBr4CF4D.CF4CBr4CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。

请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。

27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。

28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。

将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。

同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。

待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。

此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。

根据以上叙述回答问题： （1）元素Z 是 ：（2）停止加热前是否需要先断开a 和b 的连接处？为什么？（3）反应管a 中发生的所有反应的化学方程式是 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

29.（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C 的分子式是C 7H 8O ，C 遇FeCl 3溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C 的结构简式为 ；（2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C 的小20，它能跟NaHCO 3反应放出CO 2，则D 分子式为 ，D 具有的官能团是 ；（3）反应①的化学方程式是 ； （4）芳香化合物B 是与A 具有相同官能团的A 的同分异构体，通过反应②化合物B 能生成E 和F ，F 可能的结构简式是 ；（5）E 可能的结构简式是6 . C7 . D8 .B9 . C 10 . D 11 . A 12 . C 13 . A26．（1）2P(s) + 3Cl 2(g)===2PCl 3(g)；△H == －612kJ/mol （3分）(2）PCl 5(g)===PCl 3(g) + Cl 2(g)；△H== +93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分）(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （3分）(4) －399kJ/mol 等于 （2分） (5)PCl 5 + 4H 2O===H 3PO 4 + 5HCl （2分） 27． QRXYZ 依次为：C 、Si 、N 、S 、Cl(1)分子 干冰 （2分）(2)正四面体 非极性 Si 3N 4 （3分）(3)三角锥形 （4分）(4) CS 2 CCl 4 （2分） 非极性 （4分） 28．（1）①CO 32－和SO 32－可能存在，因为它们水解显碱性 （2分）②肯定存在CO 32－离子，不存在SO 32－。

因为：CO 32－+2H +＝CO 2↑（无色无味）+H 2OC a (O H)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O （SO 2具有刺激性气味） (4分)③肯定不存在Br －、I －，因为没有溴和碘的颜色出现④肯定存在SO 42－。

因为BaSO 4不溶于盐酸。

⑤Cl －存在．因与 Ag +形成白色沉淀 (2) NO 3－29、（1）(CH 3)2CHCOOH (CH 3)2C==CH 2 (2)CH 2==C －CHO(4)水解反应 取代反应 氧化反应 (3分) (5)CH 2==CHCH 2COOH CH 3CH==CHCOOH （2分） 2008年（全国卷Ⅱ）6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是 A 、分子中碳原子不在一条直线上 B 、光照下能够发生取代反应C 、比丁烷更易液化D 、是石油分馏的一种产品7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A 、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C 、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8、对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确．．．的是 A 、SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B 、C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C 、CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D 、该族元素的主要化合价是+4和+29、取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A 、0.01mol/LB 、0.017 mol/LC 、0.05 mol/LD 、0.50 mol/L10、下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A 、逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B 、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C 、a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D 、a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的量是A 、()aA N m A m -++molB 、()aA N A -mol C 、()aA N A m-+molD 、()aA N m A-+mol12、(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A 、SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B 、N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C 、N 2、SO 2、NH 3、H 2OD 、H 2O 、NH 3、SO 2、N 213、在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol0 mol丙 0mol0 mol a mol a mol 丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A 、乙＝丁＞丙＝甲B 、乙＞丁＞甲＞丙C 、丁＞乙＞丙＝甲D 、丁＞丙＞乙＞甲第Ⅱ卷 26、(15分)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1） P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是_____________________________________________________；物质物质的 量 实验（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

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2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

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2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2008年高考理综试题及参考答案(全国卷Ⅰ)

2008年高考理综试题及参考答案(全国卷Ⅰ)

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷共12页，满分360分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

选择题共21小题，第小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验方案时，如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序。

正确的是A.先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液B.先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液C.先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水D.先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液2.某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中公剩一个种群。

下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群3.下列关于细菌的叙述，错误．．的是A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质B.某些细菌可以利用光能因定CO2合成有机物C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补弃的营养物质D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来签别牛奶中的大肠杆菌4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。

高中化学高三真题普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ理科综合化学部分.doc

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2008年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题全解全析一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。

[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。

A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。

7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsCl CBr4CF4B. SiO2CsCl CF4CBr4C. CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4 CBr4 CsCl SiO2[答案]A。

[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。

比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。

这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF48.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案]D。

[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。

[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。

D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。

2011全国卷一高考理综化学部分(含答案)

2011全国卷一高考理综化学部分(含答案)

全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。

考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。

3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。