2013-2014学年度高二第一次段考化学(理科类)试题及答案

大庆铁人中学2013年高二上学期阶段性考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生ks5u3．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量ks5u A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①③④⑤7．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH )。

考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)常用元素的相对质量：C：12 H：1 O:16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（)A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（)A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393。

5 kJ/mol 和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是( ）A．在相同条件下：2C（石墨，s）＋O2(g）===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时,放热504。

0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s）＋CO2（g）===2CO(g）ΔH ＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应:X(g)＋2Y(g) 2Z(g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③ D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 错误!N2（g)＋CO2（g）ΔH＝－373。

2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（) A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70％；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（）A．30% B．35％C．65％D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g)+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g)H2（g)+I2(g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式: ks5u2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（l) ΔH=—Q1kJ·mol—1；2H2S(g）+O2（g）2S(s）+2H2O(l）ΔH=—Q2kJ·mol—1；2H2S（g）+O2(g）2S（s）+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol—1。

广东省揭阳一中2013-2014学年下学期高二第一次阶段考试化学试卷，有答案（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Br-80第Ⅰ卷（本卷共2题，共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化工原料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列有机物的命名正确的是（）A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯C． 2-乙基丁烷 D．2,3,5–三甲基己烷3．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷4．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成5．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应—消去反应—取代反应 B．消去反应—加成反应—取代反应C．消去反应—取代反应—加成反应 D．取代反应—加成反应—消去反应6．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯(溴水) B．乙烷中的乙烯(氢气)C．溴苯中的溴(碘化钾溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)7. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．CH3 H3C8．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A．Br BrB．BrBrC．Br BrD．BrBr9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。

民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分。

试题满分100分，考试时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第Ⅱ卷非选择题的答案填写在答题纸上。

3．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A ．氯气B ．二氧化硫C ．碘化钾D ．碳酸钠2．改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④3．已知H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝ 12 H 2(g) + 12Cl 2(g)的ΔH 为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．－92.3kJ·mol -1C ．－369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．在一定温度下，足量的Zn 与稀H 2SO 4反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，不能．．向反应溶液中适量加入的物质是（ ） A ．CH 3COONa 固体 B ．水 C ．K 2SO 4溶液 D ．CuSO 4固体5．已知热化学方程式：SO2(g) + 12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．等于196.64kJ·mol -1B ．等于196.64 kJC ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ6．298K 下，将0.1molNaCl 溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A ．∆G>0，∆S<0B ．∆G<0，∆S>0C ． ∆G>0， ∆S>0D ．∆G<0，∆S<07．加水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)()(-+OH c H c B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)·c (OH －) D ．n （OH －）8．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)＝c(OH －)＝10-6mol/L 溶液 C ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D ．加入酚酞试剂呈无色的溶液9．0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)10．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处. 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（ ）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．任意两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小D ．t ℃时，K sp （CaCO 3）＝4×10-16，则CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+) ＝2×10-8 mol/L12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样．．．．的是（ ） A ．AgNO 3 （Ag 2O ） B ．NaOH （NaOH ） C ．NaCl （盐酸） D ．CuSO 4（Cu(OH)2）13．下列叙述正确的是（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C ．粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极D ．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高不利于氮气和氢气合成氨气D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<515．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

2013~2014学年高二下学期第一次阶段测试化学试题选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案。

每小题3分，共30分）1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q5．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)＋13CO(g)====23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

山东省聊城市第四中学2013-2014学年上学期高二学分认定考试化学试题注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I 卷的答案用2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③2．下列说法错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol·(L·s)－1B ．v (B)＝0.06mol·(L·s)－1 C ．v (A)＝0.03mol·(L·s)－1 D ．v (D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A ．可逆反应B ．化合反应C ．离子反应D ．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（ ）A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．AgNO 3溶液14．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题 共50分） 单选题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法正确的是( ) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 3．下列说法中，正确的是( ) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K20，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 10．下列说法中正确的是( ) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 单选题（每小题2分，共40分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高二下学期第一次段考化学试题原子的相对原子质量：C:12 H:1 Cu:64 Ag:108 N:14 Zn:65 一、选择题（每小题2分，共40分，每个选项只有一个答案） 1、下列说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现2、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5mol ·L －1，c (HI)＝4 mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol 2·L －2)为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 3、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO 22NO ＋O 2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol ·L －1·s －1，NO 2的生成速率为2n mol ·L －1·s －1 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol 的NO③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化A ．①③⑤⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4、在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl 晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A.变深B.变浅C.不变D.无法确定5、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂3、向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾，一段时间后发现（）A.胆矾的形状和质量都没有改变B.胆矾的形状和质量都改变了C.胆矾的形状改变了，但质量没有变D.胆矾的质量减小了4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )A.温度：T1＞T2B.压强：p1＞p2C.正反应是吸热反应D.x的值是25、下列叙述正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质6、向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（） A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度增大C．电离平衡常数减小 D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（）A.正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。

龙山中学高二年级2013–2014学年度第二学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 I:127 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(15×2分=30分。

每题有1个正确选项，选对得2分，不选、错选得0分) 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 只有活化分子才能发生有效碰撞C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. ΔH ＞0、ΔS ＜0的反应能自发进行 2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 1,；2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g ) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，今有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g)+21O 2(g) ＝ H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol -1 (2)H 2O(l) ＝ H 2(g)+21O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol-1(3)2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是 A ．2b ＝cB ．b ＝285.8C ．a ＝－bD ．氢气的燃烧热为a kJ·mol -14．在一定条件下，反应N 2+3H 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了1mol ，则有关该反应的速率正确的是A. υ(H 2)= 0.15 mol/(L·min)B. υ（N 2)=0.2mol/(L·min)C. υ(N 2)=0.1 mol/(L·min)D. υ (NH 3)=0.2mol/(L·min) 5．在反应：C+CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量： H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1、下列说法错误的是：　( ) A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw C．溶度积越，该物质越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

2、下列说法正确的是（ ） A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是　( ) A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质， 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl(aq) △Hc>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b 9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） A．Al2S3 B．CuS C．FeS D．Cu2S 11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。

2013～2014学年度第二学期第一次调研考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：．．．．．．．．．．．．H～1 O～16 S～32 N～14 C～12 Na～23 Al ～27 Mg～24 Se～79 Cu～64 Fe～56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一个选项．．．．．．符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语中表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO OD．Cl－的结构示意图：+178822. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同3. 类比是化学学习与研究的常用方法。

已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。

下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H24. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g 食盐；② 用量筒量取5.26mL 的盐酸；③ 用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH 溶液，其中数据合理的是 （ ）A. ①②B. ③④C. ①④D. ①③④5．在体积一定的密闭容器中放入1L 气体R 和3L 气体Q ，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n 的值是 （ ）A ．2B ．3C ．4D ．56．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7 ．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD ．0.5mol 雄黄（As 4S 4，已知As 和N 同主族,结构如右图）含有N A 个S —S 键8. 下列说法，正确的是 （ ）A ．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构9. 下列图像表达正确的是（ ） 时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te 加水的量沸点A ．氨水的稀释B ．等质量锌粉与足量盐酸反应 C ．氢气与氧气反应 中的能量变化 D ．气态氢化物沸点10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A ．pH 为1的无色溶液：K +、Fe 2+、SO 32－、Cl －B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2－、Br －C ．水电离出的c (H +)＝10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．加入铝条有氢气放出的溶液：Na +、NH 4+、HCO 3－、SO 42－二、选择题（每小题2分，共40分。

遂宁中学2013～2014学年度上期第一学段考试 高二化学试题 考生注意： 1．本试卷满分分，考试时问分钟· 2．本考试设试卷和答题两部分在答题上；。

3．答题前，考生务必在答题上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、号 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(共有15个小题，每小题分，共分，每题只有一个正确选项) 已知大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 （? ）A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最终转变成氧气分子下列叙述中正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 过渡元素都是副族元素 D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最 3.下列各组元素属于p区的是A. Na、Li、MgB. O、S、PC. Fe、Ar、ClD. 原子序数为1、2、7的元素下列性质适合分子晶体的是( ) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃④熔点97.8 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 下列有关化学用语使用正确的A． B．原子核内有l8个中子的氯原子： C．NH4Br的电子式：．的结构示意图：.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.CO2 H2SB.C2H4 CH4C.C60 C2H4 Ｄ. NH3 HCl NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中的是? B.18 gH2O中含有的质子数为10NA C.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA D.。

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有氧原子 8.下列离子方程式表达正确的是 （ ） A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 9.右表为元素周期表前四周期的下列有关R五种元素的叙述中正确的是( )的阴离子电子层结构都与R原子的相同轨道未成对电子最多的是元素元素电负性．下列正确的是( ) ．B．C． 12.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s2 13.下列说法正确的是冰融化时水分子中共价键发生断裂 化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 C.NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 14.下列熔沸点高低的比较不正确的是( )金刚石碳化硅晶体硅纯铁生铁.下列说法正确的是( )和NCl分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构和CH都是正四面体分子且键角都为109°28′为sp型杂化而CH是sp型杂化 和NH都是三角锥形分子都存在未成键电子对成键电子的排斥作用、B、、D元素A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；原子的。

三亚市第一中学2013—2014学年上学期高二年级期中考试化学（理科A卷）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是4．下列叙述的说法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A ．锌片是正极，铜片是负极B ．电子是从锌片通过导线流到铜片上C ．溶液中H + 移向锌片被还原变成H 2D ．电解液的pH 逐渐变小 6．对已经达到平衡的下列反应：2X(g) ＋ Y(g)Z(g) ，增大压强时对反应产生的影响是：A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D. 反应物的转化率减小7．已知Fe 2O 3(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是（ ）A ．－824.4kJ·mol－1B ．－627.6kJ·mol－1C ．－744.7kJ·mol－1D ．－169.4kJ·mol－18. 有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（K sp ）不变D ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。

2013—2014学年第一学期高二第一次段考试题化 学（理科类）（2013．10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子质量数据H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝热反应D ．氧化钙溶于水3.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O 2(g)SO 2(g) △H = ―297.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是A.1molS 燃烧放出的热量为297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO 2(g) 的总能量大于1molSO 2(g) 的能量C. S(s) + O 2(g)SO 2(S) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1mol SO 2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的能量4.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 据此作出判断,下列说法错误的是A.H 2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化可达100% 5.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A ．加热氧化汞B ．高温煅烧碳酸钙C ．电解熔融氯化钠D ．氧化铁和铝粉高温共热 6.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．③④ D ．①②③7.下列比较正确的是A.原子半径:Cl ＜Al ＜MgB.氢化物的稳定性:HF ＞PH 3 ＞H 2OC.酸性:H 2SiO 3＞H 2CO 3D.碱性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－ B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na + D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3- 9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．含有0.1 N A 个CO 32－的Na 2CO 3固体的质量为10.6gB ．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe 反应，消耗N A 个Fe 原子C ．0.1mol ·L -1的稀硫酸中含有SO 42-个数为0.1N AD ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A10.下列变化不属于化学变化的是A.煤的高温干馏B.煤的气化C.石油分馏得到汽油、柴油等D.煤的液化11. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH =-57.3 kJ ·mol -1,又知弱酸的电离是吸热过程。

合肥一中2013—2014学年高二年级第一学期段一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实，试指出上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法2．有A 、B 两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A 和B 的叙述中，正确的是( )A ．烃A 和B 的实验式相同 B ．烃A 和B 一定是同分异构体C ．烃A 和B 不可能是同系物D ．烃A 和B 各取1 mol ，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等 3．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确．．．的是（ ）A ．CH 3CH=CH 2 烯烃B ．羧酸 —COOHC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—NH 2 胺类 —NH 24．下列物质的化学用语不正确．．．的是( )A ．乙酸乙酯的最简式：C 2H 4OB ．乙烯的比例模型为C ．甲烷分子的球棍模型： ．D ．乙烷的结构式：CH 3CH 35．①丁烷；②2－甲基丙烷；③戊烷；④2－甲基丁烷；⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ( )A ．①>②>③>④>⑤B ．⑤>④>③>②>①C ．③>④>⑤>①>②D ．②>①>⑤>④>③ 6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）7．某烯烃A ，分子式为C 8H 16，A 在一定条件下被氧化只生成一种物质B。

桂林中学上学期高二化学段考题（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ）A.乙醇B.氯仿C. 乙醛D. 苯 2.下列有机物的正确的是A. 2，3－二乙基－1－戊烯 B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. CH2ClCH2Cl 二氯乙烷 3.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 A．分子中碳原子在一条直线上B．光照下能够发生加成反应 C．丙烷比丁烷更易液化D. 乙烯和丙烷可用溴水鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A. C3H8 和 C9H20 B. CH2＝CH2和C3H6C. 和D. CO2和CH3CHO 7.下列组物质，其中互为同分异构体的是 苯和甲苯 1－丁炔和 乙和乙二 乙烯和乙烯 A． B． C． D． . 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为32的化合物是 ( ) 9.等质量的下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的A．甲烷和丙烯 B．乙烷和丁烯 C．丙烯与丙炔D． 环丙烷与丙烯 某烃只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是 A．CH B．C2H6 C．CH10 D．CH12 11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 12. 3.2 g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)氢气，该醇的分子式是( ) A．CHO B．C2HO C．C3HO D．C4HO 13．某有机物其结构简式关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ） A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应，它属于 （） B、①③ C、 ②③ D、①④ 15.下列实验能获得成功的是 （ ）CCl4、苯乙烯B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D、可用分液漏斗分离乙醇和水 16. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。