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2008年高考电化学试题解析及相应知识点归纳

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1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。

【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。

惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。

②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。

⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。

⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。

2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

⑵．负极失电子总数等于正极得电子总数。

⑶．强碱性条件下不会存在：H+或Zn2+以及其它弱碱的阳离子，在碱性条件下修正为：H2O 和Zn(OH)2以及其它弱碱。

⑷．强酸性条件下不会存在：OH-，在强酸性条件下修正为：H2O 。

3、（北京理综化学5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移[答案] D。

[相应知识点归纳]应该对比掌握15种原电池相关知识⑴．铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）①．氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑②电极反应式及其意义：ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。

ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：SO-24（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。

⑵．铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）①．氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO-22+ H2↑②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO-22+2H2Oⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③、微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO-22，Na+（运载电荷）向正极移动。

⑶．铜锌硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：硫酸铜溶液）①．氧化还原反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ +Cu②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；ⅱ、意义：正极每增加质量6.4克，负极质量就减小6.5克，同时溶液质量增加0.1克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：SO-24（运载电荷）向锌片移动，Cu2+（参与电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜。

⑷．铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸）①．氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e- =3H2↑（还原反应）；负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。

ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：SO-24（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。

⑸．铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO-2+ 3H2↑②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2↑+6OH-；负极（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO-2+4H2Oⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO-2，Na+（运载电荷）向正极移动。

(6).铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）①．氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）；负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+（氧化反应）；ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出4.48升NO2，负极质量就减小6.4克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：H+ （参与电极反应）向铝片移动与NO3-汇合，NO3-（参与电极反应）得电子产生NO2。

⑺．铝铜硫酸铜溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：硫酸铜溶液）①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +3Cu2+ =2Al3+ +3Cu②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Cu）：3Cu2+ +6e- = 3Cu （还原反应）；负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+（氧化反应）；ⅱ、意义：正极每增加质量19.2克，负极质量就减小5.4克，同时溶液质量减少13.8克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：SO-24（运载电荷）向铝片移动，Cu2+（参与电极反应）向铜片（正极）移动得电子析出铜。

⑻．镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸）①．氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑②．电极反应式及其意义：ⅰ、电极反应式：正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）。

ⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：SO-24（运载电荷）向铝片移动，H+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。

⑼．镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）①．氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO-2+ 3H2↑②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2↑+6OH-负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO-2+4H2Oⅱ、意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。

ⅱ、在内电路：OH-（参与溶液反应）向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO-2，Na+（运载电荷）向正极移动。

⑽．镁铝硝酸银溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：硝酸银溶液）①氧化还原反应的离子方程式：Mg +2Ag+ = Mg2+ + 2Ag②电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（Al）：2Ag+ +2e- = 2Ag （还原反应）；负极（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反应）；ⅱ、意义：正极每析出21.6克银，负极质量就减小2.4克，电解质溶液质量减少19.2克。

③．微粒移动方向：ⅰ、在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：NO-3（运载电荷）向铝片移动，Ag+（参与溶液反应）向正极移动得电子析出银。

⑾．氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）①．氧化还原反应的化学方程式：2H2 +O2=2H2O②．电极反应式及其意义ⅰ、电极反应式：正极（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（还原反应）；修正为：O2 +4H+ +4e-=2H2O负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；ⅱ、意义：在标准状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同时消耗4.48升氢气，电解质溶液增加3.6克水，电解质溶液的pH变大。

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2008年吉林高考全国卷II化学部分知识点归纳 (2)

2008年吉林高考全国卷II化学部分知识点归纳 (2)

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【标准答案】6.C【试题解析】丙烷是甲烷的同系物，同系物具有相似的化学性质，丙烷也可以向甲烷一样发生光照条件下的取代反应；丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子被两个甲基分别取代的产物，而甲烷是正四面体结构，键角(H-C-H)是109°28′,丙烷的三个碳原子的夹角也应该在109°28′左右，不可能是180°；丙烷常温下呈气态，沸点低，在常压分馏时就可以得到，是石油分馏的一种产品；丙烷和丁烷是同系物，在形成晶体时都是分子晶体，利用分子晶体的沸点判断规律，结构相似的分子晶体（含氢键的除外），相对分子质量越大，沸点越高，丁烷的沸点比丙烷的沸点高，而气体的沸点越高越容易液化（己烷的沸点比丙烷高，己烷常温常压下为液体，而丙烷为气体，所以常压下沸点越高的气体越容易液化），所以C错。

【相关知识点归纳】①考纲有机化学基础第3条：以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构，以甲烷的正四面体结构为例，考查CH2Cl2、CCl2F2是否有同分异构体，以乙烯、苯环的平面结构为例，考查烯烃分子或芳香烃分子中共平面的碳原子最多有多少的问题，以乙炔的直线结构为例，掌握烃分子中共直线的碳原子数问题，与乙烯或苯联系起来，考察复杂有机物分子内共平面的碳原子数问题，苯环上邻位二取代物有无同分异构体的问题来考查苯环的结构，是高考常考的题。

②考纲有机化学基础第3条：掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，烷烃的典型化学反应是取代反应，烯烃的典型化学反应是加成反应和加聚反应，芳香烃易取代难加成。

③考纲有机化学基础第5条：了解石油化工。

7．实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4 ，石蕊：5.0~8.0 ，酚酞：8.2~10.0 ；用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【标准答案】7.D【试题解析】酸碱中和滴定的实质是酸碱发生中和反应，由于醋酸是弱酸，中和后的溶液因为溶质醋酸钠水解而呈碱性，排除AB选项，如果选用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液仍然呈酸性，说明醋酸远远没有被中和完，而用酚酞做指示剂，开始时酚酞的醋酸溶液无色，当溶液呈浅红色时，溶液的pH范围在8.2~10.0，而醋酸钠水解的弱碱性恰好在这个范围，所以选择酚酞做指示剂，D对。

08年电化学高考试题解析(四)

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10．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生11．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（ ）A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13．下列叙述正确的是（ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移15．（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

高考化学电化学基础知识与应用题解析

高考化学电化学基础知识与应用题解析

高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。

理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。

一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。

2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。

在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。

例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。

3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。

通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。

二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。

例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。

2、正极反应正极发生还原反应。

在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。

例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。

它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。

1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。

在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。

四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。

以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。

化学高考电化学知识点

化学高考电化学知识点

化学高考电化学知识点电化学是化学的一个重要分支，它主要研究化学变化与电能之间的转化关系。

在高考化学中，电化学是一个常见的考点，往往考察学生对电池、电解池、电解质等知识的理解和应用。

本文将从电池、电解质和电解池三个方面来介绍一些电化学的知识点。

一、电化学中的电池电池是将化学能转化为电能的装置，它由阳极、阴极和电解质三部分组成。

阳极是电池中发生氧化反应的地方，阴极是电池中发生还原反应的地方，而电解质则起着导电和平衡离子浓度的作用。

在电池中，发生氧化反应的物质会损失电子，亦即发生氧化作用；而发生还原反应的物质会得到电子，亦即发生还原作用。

这样，在电池中就形成了一个电子从阴极流向阳极的电流，从而产生了电能。

二、电化学中的电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

根据电离的程度，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全电离为离子，能够实现良好的电导；而弱电解质只有一小部分电离为离子，电导能力较弱。

电解质的种类非常广泛，主要有酸、碱和盐。

酸在水中会产生H+离子，碱在水中会产生OH-离子，而盐则是酸和碱在水中反应得到的产物。

三、电化学中的电解质电解质是指在电解过程中被电解或电离的物质。

在电解质溶液中，电流通过的地方发生氧化反应，而阴极则发生还原反应。

这样，电解质电解过程就将化学能转化为电能。

在电解质中，发生氧化反应的物质叫做阳离子，发生还原反应的物质叫做阴离子。

电解过程中，阳离子会向阴极迁移，而阴离子则会向阳极迁移。

电解质电解过程中最经典的例子就是水的电解。

水在电解过程中，会分解成氢气和氧气，这个过程也被称为水电解反应。

四、电化学中的电解池电解池是进行电解实验的装置，它由两个电极和电解液组成。

电解池中的两个电极相距较近，但不能直接接触。

在电解池中，阳极连接正极，而阴极连接负极。

正负电极之间形成了一个电势差，促使离子向相应的极移动。

电解实验中最常见的例子就是银电解实验。

在银电解实验中，银阳极上发生氧化反应，而银阴极上发生还原反应。